Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение - средней общеобразовательной школы №2 с.Некрасовка

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение - средней
общеобразовательной школы №2 с.Некрасовка
Руководитель
Протокол №
от "
"
«Рассмотренно»
ШМО
«Согласованно»
Заместитель директора по УВР
МКОУ - СОШ №2 с. Некрасовка
(МиллерТ.А.)
(Царюк С. Н. )
2014г.
«Утверждаю»
Директор школы МКОУ – СОШ №2
( Бельданова Н.Г.)
от "
"
2014г.
Рабочая программа
Предмет: химия
Программа: Программа: Программа курса химии для 8 – 11 классов для
общеобразовательных учреждений Автор: О.С.Габриелян. Дрофа г. Москва. 2006г
УМК: Химия 9 класс. Автор: О.С. Габриелян Дрофа. Г. Москва 2011г
Рабочая тетрадь Химия 9 класс. Авторы: О.С.Габриелян. А.В.Яшукова. М. Дрофа 2011г
Класс 9
2014 - 2015 учебный год.
Учитель химии: Милая С.И.
квалификационная категория - соответствие.
2
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии составлена в соответствии в соответствии с
Федеральным законом 273-ФЭ от 23.12.2012 "Об образовании в Российской Федерации"
(ст.12, 13, 15, 16, 29);
Федеральным компонентом государственного образовательного стандарта начального
общего, основного общего и среднего (полного) общего образования утвержденным
Приказом Минобразования России от 05.03.2004 № 1089;
Федеральным государственным образовательным стандартом начального общего
образования, утвержденным приказом Министерства образования и науки Российской
Федерации от 06.10.2009 г №373;
Федеральным государственным образовательным стандартом основного общего
образования, утвержденным приказом Министерства образования и науки Российской
Федерации от 17.12.2010 г №1897 (при реализации);
Федеральным государственным образовательным стандартом среднего общего
образования, утвержденным приказом Министерства образования и науки Российской
Федерации от 17.05.2012 г №413 (при реализации);
Уставом МКОУ СОШ №2 с.Некрасовка
О.С. Габриелян. Программа курса химии для 8 - 11
классов общеобразовательных учреждений(базовый уровень) 2006г с учетом Учебного плана
Муниципального казенного общеобразовательного учреждения «МКОУ - СОШ № 2» села Некрасовка.
Рабочая программа выполняет две основные функции:
Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного
процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения,
воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.
Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения,
структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных
характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения
промежуточной аттестации учащихся
Программа содействует сохранению единого образовательного пространства и
предоставляет широкие возможности для реализации различных подходов к изучению
курса химии. В ней представлено минимальное по объему, но функционально по
содержанию.
Цели и задачи изучения предмета
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
 освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений
химических реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ
и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач
в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Общая характеристика учебного предмета
Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается
на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить
фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое
3
построение программы дает возможность развивать полученные первоначально
теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В
результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.
Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом
физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и
биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и
процессами обмена веществ.
В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах
классов веществ — металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства
щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе
раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении
веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в
основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от
углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).
Место учебного предмета
Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного
общего образования федеральный базисный учебный план для образовательных
учреждений Российской Федерации отводит 68 часов. В IX классе, из расчета – 2 учебных
часа в неделю. Контрольных работ 4,практических работ 6, лабораторных опытов 17.
Используется региональный компонент на 7 уроках.
Описание ценностных ориентиров содержания предмета
Результаты изучения курса «Химия»
полностью соответствует стандарту.
Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и
личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и
практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в
повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми
для сохранения окружающей среды и собственного здоровья. Знать: законы и теории
химии, способы получения металлов, меры борьбы с коррозией, практическое значение и
применение металлов и неметаллов, качественные реакции на катионы и анионы,
биологическую роль белков, жиров и углеводов. Уметь: показывать зависимость
физических свойств металлов от их строения, давать характеристику химического
элемента по таблице, показывать зависимость степени окисления от природы окислителя,
составлять структурные формулы органических веществ, выявлять отличия органических
веществ от неорганических. Развивать навыки в составлении и написании уравнений
химических реакций и решении расчетных задач, безопасного обращения при проведении
опытов и в повседневной жизни. По окончании 9 –го класса учащиеся полностью
овладевают знаниями, умениями, навыками в соответствии с федеральным компонентом
государственного стандарта.
Личностными результатами изучения предмета «Химия» в 9 классе являются
следующие умения:
 осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его
познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;
 постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать
потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках
самостоятельной деятельности вне школы;
 оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и
сохранения здоровья;
 оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.
 формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и
поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта
жизни и благополучия людей на Земле.
Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование
4
универсальных учебных действий (УУД).
Регулятивные УУД:
 самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять
цель учебной деятельности;
 выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из
предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели;
 составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;
 работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять
ошибки самостоятельно;
 в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии
оценки.
Познавательные УУД:
 анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления.
Выявлять причины и следствия простых явлений.
 осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и
критерии для указанных логических операций;
 строить
логическое рассуждение, включающее установление причинноследственных связей.
 создавать схематические модели с выделением существенных характеристик
объекта.
 составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).
 преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).
 уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить
поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.
Коммуникативные УУД:
Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие
цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).
Предметными результатами изучения предмета являются следующие умения:
 осознание роли веществ:
- определять роль различных веществ в природе и технике;
- объяснять роль веществ в их круговороте.
 рассмотрение химических процессов:
- приводить примеры химических процессов в природе;
- находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и
их различиях.
 использование химических знаний в быту:
– объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека.
 объяснять мир с точки зрения химии:
– перечислять отличительные свойства химических веществ;
– различать основные химические процессы;
- определять основные классы неорганических веществ;
- понимать смысл химических терминов.
 овладение основами методов познания, характерных для естественных наук:
- характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент,
измерение) и их роль в познании природы;
- проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты.
 умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по
отношению к человеку и природе:
- использовать знания химии при соблюдении правил использования бытовых
химических препаратов;
– различать опасные и безопасные вещества.
Рабочая программа построена на основе концентрического подхода
5
Виды и формы контроля
В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени
основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира
различных методов (наблюдения, опыты, эксперимент). Рабочей программой курса
химии 9 классов предусмотрено проведение 6 практических работ в 9 классе, несложных
экспериментов и описание их результатов;
использование для решения познавательных задач различных источников
информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в
окружающей среде, а также правил здорового образа жизни. Проведение контрольных
работ, самостоятельных работ, тестирование, устный опрос.
Содержание учебного предмета по основным разделам:
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 ч)
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории
электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические
ряды металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного
элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.
Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
ТЕМА 1
Металлы (15 ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь.
Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические
свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и
его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов.
Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и
способы борьбы с ней.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы
их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические
и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды,
гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в
народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов.
Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства.
Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли
(хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в
народном хозяйстве.
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого
вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер.
Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.
Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли
железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы
сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и
магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов
железа (II) и (III).
6
Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие
металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных
соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида
алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции
на ионы Fe2+ и Fe3+.
ТЕМА 2
Практикум № 1
Свойства металлов и их соединений (3 ч)
1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и
свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и
получение веществ.
ТЕМА 3
Неметаллы (23 ч)
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И.
Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера
«неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов
— простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность
понятий «металл», «неметалл».
Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода,
его получение и применение.
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их
физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и
галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о
хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном
хозяйстве.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы.
Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и
сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве.
Качественная реакция на сульфат-ион.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение,
свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды
азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты,
проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их
применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и
фосфаты. Фосфорные удобрения.
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций,
применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная
реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и
жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение.
Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений
кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов
с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.
Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее
оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния.
Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов.
Образцы стекла, керамики, цемента.
7
Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная
реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа
и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с
природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
ТЕМА 4
Практикум № 2
Свойства неметаллов и их соединений (3 ч)
4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5. Решение
экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 6. Получение,
собирание и распознавание газов.
ТЕМА 5
Органические соединения (10 ч)
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические
вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение
органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана.
Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с
водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола.
Трехатомный спирт — глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в
кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее
свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых
кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры
глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и
биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в
сравнении), их биологическая роль.
Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие
этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина.
Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира.
Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра.
Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в
растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции
белков.
Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15.
Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания
и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.
ТЕМА 6
Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 ч)
Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности
изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете
представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.
Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения
и свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав
реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора;
8
направление; изменение степеней окисления атомов).
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла,
неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные),
гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав,
классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической
диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.
Учебно тематический план
№п/п
1
2
3
4
5
Наименование темы
Колчасов
Повторение основных вопросов курса 6
химии
Металлы
15+3
Неметаллы
23
Органические соединения
10
Обобщение знаний по химии за курс 8
основной школы.
во Кол -во контрольных
мероприятий
Кр1
К р 2,П р1,П р2, П р3.
К р3, П р4,П р5, П р6.
Текущий контроль
К р4
Требования к уровню подготовки учащихся
Знать:
-классификацию и номенклатуру основных классов неорганических веществ;
-типичные химические свойства основных классов неорганических веществ (оксиды,
кислоты, соли, основания).
-положение металлов и неметаллов в ПСХЭ;
-отличие физических и химических свойств металлов и неметаллов;
-значение ПЗ для науки и практики.
уметь:
- составлять схемы строения атомов Х.Э. (№1-20);
-составлять уравнения генетической связи между основными классами неорганических
веществ;
- объяснять физический смысл порядкового номера Х.Э., номера группы и периода;
- объяснять сходство и различие в строении атомов Х.Э.;
- объяснять закономерности изменения свойств Х.Э.;
- характеризовать Х.Э. малых периодов, калия и кальция;
- описывать свойства высших оксидов Х.Э. (№1-20), свойства соответствующих им кислот
и оснований;
- определять вид химической связи между атомами элементов в простых веществах и
типичных соединениях;
- называть вещества по их химическим формулам;
- составлять формулы неорганических соединений различных классов по валентности;
- определять принадлежность неорганических веществ к определенному классу;
- характеризовать химические свойства неорганических веществ различных классов;
- вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или
массе реагентов или продуктов реакции;
-составлять генетические ряды металла и неметалла;
знать/понимать:
- положение металлов в П.С.;
металлическая связь, металлическая кристаллическая
решетка;
- физические свойства металлов.
9
- общие химические свойства Ме: взаимодействие с НеМе, водой, кислотами, солями.
- классификацию сплавов на основе черных (чугун и сталь) и цветных металлов,
характеристику физических свойств металлов.
- основные способы получения Ме в промышленности.
- важнейшие соединения щелочноземельных металлов
- химические свойства алюминия.
- химические свойства железа.
уметь:
- объяснять закономерности изменения свойств элементов-металлов в пределах главных
подгрупп;
- характеризовать строение и общие свойства металлов;
- описывать свойства высших оксидов элементов-металлов и соответствующих им
оснований;
- описывать реакции восстановления металлов из их оксидов;
- характеризовать условия и способы предупреждения коррозии металлов;
- характеризовать свойства и области применения металлических сплавов;
- составлять схемы строения атомов элементов-металлов
(лития, натрия, магния, алюминия, калия, кальция);
- объяснять закономерности изменения свойств элементов-металлов в пределах главных
подгрупп;
- характеризовать химические свойства металлов и их соединений;
- описывать связь между составом, строением, свойствами веществ-металлов и их
применением;
-использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни: для безопасного обращения с Ме, экологически грамотного
поведения в окружающей среде, критической оценки информации о веществах,
используемых в быту
- записывать уравнения реакций взаимодействия с НеМе, кислотами, солями, используя
электрохимический ряд напряжения Ме для характеристики химических свойств
- описывать свойства и области применения различных металлов и сплавов
- составлять схему строения атома железа;
-записывать уравнения реакций химических свойств железа (ОВР) с образованием
соединений с различными степенями окисления;
-определять соединения, содержащие ионы Fe2+ и Fe3+ с помощью качественных
реакций
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
-распознавать опытным путем соединения металлов;
Качественная реакция на сульфат-ион
Качественная реакция на ион аммония
Качественная реакция на нитрат-ион
Качественная реакция на карбонат-ион
Практические работы
1.
Получение, собирание и распознание газов
2.
Решение экспериментальных задач по теме « Подгруппа азота и углерода»
3.
Решение экспериментальных задач по теме « Подгруппа кислорода»
знать/понимать:
-положение неметаллов в П.С. Д.И.Менделеева;
-атомные характеристики
элементов-неметаллов, причины
и закономерности их
изменения в периодах и группах;
-особенности кристаллического строения неметаллов;
-строение атомов-неметаллов, физические свойства.
- строение атомов галогенов, степени окисления, физические и химические свойства.
10





-свойства серной кислоты в свете представлений ТЭД;
-окислительные свойства конц серной кислоты в свете ОВР;
-качественную реакцию на сульфат-ион.
уметь:
-составлять схемы строения атомов химических элементов -неметаллов;
-давать характеристику элементам-неметаллам на основе их положения в ПСХЭ;
-объяснять сходство и различие в строении атомов элементов-неметаллов;
- объяснять закономерности изменения свойств химических элементов-неметаллов,
- характеризовать химические элементы-неметаллы малых периодов;
- описывать свойства высших оксидов химических элементов-неметаллов малых
периодов, а также общие свойства соответствующих им кислот;
-сравнивать неметаллы с металлами
- составлять схемы строения атомов галогенов;
-на основании строения атомов объяснять изменение свойств галогенов в группе;
-записывать уравнения реакций с точки зрения ОВР
-характеризовать химические элементы подгруппы серы;
-записывать уравнения химических реакций в молекулярном и с точки зрения ОВР
- описывать свойства аммиака с точки зрения ОВР и его физиологическое воздействие на
организм
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
-получать и собирать аммиак;
-распознавать опытным путем аммиак
- составлять схемы строения атомов элементов подгруппы углерода
- составлять формулы соединений углерода и кремния, иллюстрирующие свойства
карбонатов и силикатов
-распознавать растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы и ионы
аммония;
- описывать химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных
процессов, способы защиты от загрязнений
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из
разных источников.
знать/понимать:
- понятия: предельные углеводороды, гомологический ряд предельных углеводородов,
изомерия
- характерные химические свойства предельных углеводородов
- правила составления названий алкенов и алкинов;
- важнейшие свойства этена и ацетилена;
- качественные реакции на кратную связь.
- классификацию и номенклатуру ароматических соединений.
- природные источники углеводородов
- основы номенклатуры карбоновых кислот;
- строение карбоксильной группы;
- значение карбоновых кислот в природе и повседневной жизни человека
11
- понятия: изомерия, гомология, углеродный скелет, функциональная группа, вещества,
используемые в практике
- иметь первоначальные сведения о белках и аминокислотах, их роли в живом организме
уметь:
- называть органические вещества по их химическим формулам;
- определять принадлежность вещества к определенному классу;
- объяснять причины многообразия органических веществ;
- характеризовать химические свойства органических соединений различных классов;
- описывать связь между составом, строением, свойствами органических веществ и их
применением;
- описывать свойства и физиологическое действие на организм этилового спирта, бензина
и других веществ;
- характеризовать биологически важные соединения; характеризовать состав, свойства и
применение глюкозы, сахарозы, крахмала и клетчатки;
-записывать структурные формулы изомеров и гомологов;
-давать названия изученным веществам
- определять принадлежность веществ к классу аренов, характеризовать строение бензола
называть спирты по тривиальной и международной номенклатуре; определять
принадлежность веществ к классу спиртов
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
 объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека и другие живые организмы;
 безопасного обращения с горючими и токсичными веществами,
лабораторным оборудованием;
 критической оценки достоверности химической информации, поступающей
из разных источников.
Учебно-методическое обеспечение:
1. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 к л.:
Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2002.
2. Химия. 9 к л.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна
«Химия. 9» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2012г
3. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические
материалы. — М.: Блик плюс, 2004.
4. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О. С.
Габриеляна «Химия. 9». — М.: Дрофа, 2013г.
5. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах,
задачах,
упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2007.
6.Н.С. Новошинская, И.И.Новошинский Типы химических задач и способы их
решения 8 - 11 класс. --Оникс 2006г
7. О С. Габриелян, П.В. Решетников Задачи по химии и способы их решения. - М ; Дрофа,
2004г
8. Н.С.Павлова Контрольные и самостоятельные работы по химии.(к учебнику
О.С.Габриеляна "Химия 9 класс". М. Экзамен. 2012г.
9. Д.Ю.Добротин, М.Г.Снастина Химия 9 класс контрольные работы в новом формате. М.
Интеллект- Центр 2011г
Учебный комплект учащихся 9-го класса
12
1. Габриелян О. С. Химия. 9 класс. — М.: Дрофа, 2008-2010 г.
Контрольно - тематическое планирование
№п/
п
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
Дата
урок
а по
план
у
Дата Тема урока
урок
а по
факт
у
Повторение
основных
вопросов курса химии и
введение в курс 9 класса
– 6 час
Характеристика элемента
по его положению в
периодической системе
химических
элементов
Д.И. Менделеева.
Амфотерность.
Генетический
ряд
переходного элемента
Основные понятия
Примечание
Физический смысл порядкового Вводный
номера, номера группы и инструктаж по т/б
периода, к которым элемент
принадлежит в П.С.Х.Э.
Генетические ряды: металлов и Л.О.1 Получение
гидроксид цинка,
неметаллов.
исследование его
свойств.
Периодический закон и Закономерности
изменения
система
элементов свойств элементов в группах и
Д.И.Менделеева.
периодах
Периодический закон и Химические элементы в таблице
система
элементов и особенности строения их
Д.И.Менделеева.
атомов
Обобщение
и Систематизация знаний.
систематизация
знаний
по теме «Введение»
Контрольная работа 1 по Контроль знаний и умений, Вводный
теме «Введение»
навыков.
контроль
Металлы – 15 часов
Работа над ошибками.
Положение металлов в
периодической системе
Д.И.Менделеева. общие
физические
свойства.
Сплавы.
Химические
свойства
металлов
как
восстановителей.
Характеристика металлов по ПС, Л.О.2
физ. свойства. Классификация Ознакомление
образцами
сплавов.
металлов.
,
с
СО металлов в соединениях. Л.О.3
Взаимодействие
Металлы - восстановители.
металлов
с
растворами
кислот и солей.
Способы
металлов.
получения Общие
способы
получения РК1 Амуркабель
металлов.
Коррозия металлов и Виды коррозии. Способы защиты
способы борьбы с ней.
от нее.
Металлы в природе.
РК2
Металлы
13
Хабаровского
края
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
Щелочные металлы, их
физические и химические
свойства.
Щелочноземельные
металлы
–
простые
вещества, их физические
свойства.
Калийные
удобрения.
Важнейшие соединения
щелочноземельных
металлов, применение в
народном хозяйстве.
Характеристика
по
ПС,
составление хим. уравнений.
Обобщение по теме:
«Металлы»
Контрольная работа 2 по
теме: «Металлы»
Работа над ошибками.
Алюминий.
Строение
атома,
физические и
химические
свойства
простого вещества.
Соединения алюминия.
Важнейшие
соли
алюминия. Применение
алюминия
и
его
соединений.
Решение типовых задач.
Железо. Строение атома,
физические и химические
свойства
простого
вещества.
Генетические ряды и
качественные реакции на
ионы 2 и 3 валентного
железа. Значение железа,
его соединений и сплавов
в природе , н/х.
Характеристика
по
ПС,
составление хим. уравнений,
зная свойства железа.
Обощение
теме"Металлы".
Практикум №1
Характеристика
металлов по
ПС,
составление
цепочки
превращений.
Безопасное
обращение
с Л.О.4
удобрениями и использование их Ознакомление с
образцами
в с/х.
природных
соединений:
натрия, кальция,
алюминия,
железа.
Контроль знаний, умений.
Характеристика
по
ПС
и
составлять хим. уравнения, зная
свойства алюминия.
записывать уравнение раствора
солей алюминия, оксида и
гидроксида
с
кислотой
и
щелочью.
Определять соединения, 2 и 3
валентного железа. составлять
цепочки превращений. Значение
соединений в н/х.
Л.О.5 Получение
гидроксида
алюминия и его
взаимодействие с
растворами
кислот
и
щелочей.
Л.О.6
Качественные
реакции на ионы
2 и3 валентного
железа.
по Систематизация знаний, умений,
навыков.
Свойства металлов и их
соединений. 3 час
П/Р №1 Осуществление Приемы безопасного обращения
цепочки
превращений с реактивам. Св- ва металлов.
металлов.
14
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
П/Р №2 Получение и
свойства
соединений
металлов.
П/Р№3
Решение
экспериментальных задач
на
распознавание
и
получение веществ.
Тема№3 Неметаллы 23
час
Общая
характеристика
неметаллов. Аллотропия.
Физические
свойства
неметаллов.
Водород.
Строение
физические и химические
свойства и применение.
Общая
характеристика
галогенов.
Получение и изучение свойств
металлов.
Распознавание опытным путем
веществ.
Характеристика неметаллов по РК-3 ЭкохимияДВ (уголь)
ПС. Понятие аллотропии.
Свойства
водорода.
и
Характеристика
ПС.
применение
галогенов
по Л.О.7
качественная
реакция
хлорид ионы.
Основные
соединения
галогенов, их свойства.
Применение галогенов и
их соединений в н/х.
Контрольная работа 3 по
теме «Неметаллы».
Галогеноводороды и галогениды.
Распознавание хлорид ионов.
Работа над ошибками.
Сера. Строение атома,
аллотропия, свойства и
применение серы.
Оксид серы 1\/, \/1, их
получение, свойства и
применение.
Сероводородная
и
сернистая кислота.
Серная кислота и ее соли,
их применение в н/х.
Характеристика
Аллотропия серы.
Азот. Строение атома и
молекулы,
свойства
простого вещества.
Аммиак,
строение,
свойства,
получение,
применение.
Соли
аммония,
их
свойства и применение.
Характеристика по ПС азота,
нитриды.
Контроль
навыков.
знаний
и
на
умений,
по
ПС.
Хим. загрязнение оксидами серы
окружающей среды.
Значение сероводорода в н/х.
Окислительные св -ва серной Л.О.8
кислоты. Определение сульфат Качественная
реакция
на
иона.
сульфат ион.
Строение,применение,получение.
Получение солей. Применение в Л.О.9
распознание
н\х.
солей аммония.
Оксиды азота 11, 1\/.
Оксиды , хим.загрязнители.
Азотная
кислота,
ее Окислительные
св-ва
свойства и применение.
и
15
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
применение.
Нитраты
и
нитриты, Определение
нитратов
и
проблема их содержание нитритов в с\х продукции.
в с/х продукции.
Азотные удобрения.
Азотные удобрения в С/х
Фосфор,
аллотропия. Характеристика фосфора по ПС,
Основные соединения.
оксиды его, фосфорная кислота.
Фосфорные удобрения.
Фосфорные удобрения в с/х.
Углерод. Строение атома,
аллотропия, применение.
Оксиды углерода 11, 1\/,
их
свойства
и
применение.
Аллотропия, применение.
Карбонаты:
кальцит,
сода, поташ, их значение
в природе и жизни
человека
Кремний, силикаты.
Понятие о силикатной
промышленности.
Тема№4 Практикум №2
Свойства неметаллов и их
соединений 3 часа.
Практическая работа 4
Решение
экспериментальных задач
по
теме
«Подгруппа
кислорода»
Практическая работа 5
Решение
экспериментальных задач
по теме «Подгруппа азота
и углерода»
Практическая работа 6
«Получение
и
распознавание газов»
Тема
5.
Угарных газ, углекислый газ. Л.О.10
Качественная
реакция
на Получение
углекислого газа
углекислый газ.
и
его
распознавание.
Карбонаты,
гидрокарбонаты. Л.О.11
Качественные
Жесткость воды.
реакции
на
карбонат ион.
Л.О.12
Природные силикаты.
Ознакомление с
природными
силикатами.
Растворимое стекло. Продукция Л.О.13
Ознакомление с
силикатной промышленности.
продукцией
силикатной
промышленности.
РК-4
Хабаровский
завод.
Художественной
керамики
Распознавание опытным путем:
кислород ,сульфат ионы ,
растворы кислот.
Распознавание опытным путем:
углекислый
газ,
аммиак,
карбонат ионы, щелочи.
Распознавание опытным путем:
Водород, кислород,, аммиак,
углекислый газ.
Органические
16
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
61
соединения. 10 часов
Вещества органические и
неорганические,
относительность понятия
«органические вещества».
Химическое
строение
органический
соединений.
Сходство
и
отличие
органических и неорганических
веществ.
Изомеры, гомологи, структурные Л.О.14
Изготовление
формулы.
молекул
углеводородов .
Метан
и
этан,
их Гомологический ряд метана.
РК-5.топливно
строение
молекул.
энергетической
Применение метана.
комплекс
Химическое
строение Алкены, полиэтилен.
этена. Полиэтилен и его
значение.
Понятие о предельных Строение спиртов, применение Л.О.15 Свойство
одноатомных
спиртах их,
губительное
влияние глицерина. РК-6
(метанол,
этанол). алкоголя на организм человека.
Вред алкоголя на
Трехатомный
спиртздоровье
глицерин.
человека.
Понятие об альдегидах.
Уксусный альдегид.
Одноосновные
карбоновые
кислоты(уксусная
кислота).Стеариновая
кислота
как
представитель
жирных
кислот.
Реакции
этерификации
понятие
о
сложных
эфирах. Жиры.
Понятие
об
аминокислотах. Белки, их
строение и биологическая
роль.
Понятие об углеводах.
Глюкоза,
крахмал,
целлюлоза,
их
биологическая роль.
Свойства уксусной кислоты, ее
отличие от альдегида. Понятие о
высших карбоновых кислотах.
Сложные эфиры.
РК7
МЖК
г.Хабаровска.
Реакция
поликонденсации.
Биологическая роль белков.
Биологическая роль углеводов.
Л.О16
Взаимодействие
глюкозы
с
гидроксидом
меди (11) при
нагревании и без.
Л.О.17
взаимодействие
крахмала
с
иодом.
Тема
6.
обобщение
знаний по химии за курс
основной школы.
8
часов.
Физический
смысл Характеристика элемента по ПС
порядкового
номера
17
элемента
в
периодической системе
химических элементов,
номеров групп, периодов.
Закономерности
изменения
свойств
элементов
и
их
соединений в периодах и
группах.
Значение
периодического закона.
Типы химических связей
и типы кристаллических
решеток.
Классификация
химических реакций по
различным признакам.
62
63
64
Простые
вещества.
ряды.
65
66
67
.
Основные - амфотерные
кислотные свойства веществ
периодах и группах.
в
Ионная,
ковалентная,
металлическая связи.
Классификация хим. реакций по
изменению СО и без изменения
СО.
и
сложные Взаимосвязь
между
Генетические генетическими рядами металлов
и неметаллов.
гидроксиды, Классификация веществ.
Оксиды,
соли:состав,
классификация.
Оксиды,гидроксиды,соли:
общие
химические
свойства в свете ТЭД и
представлений
о
процессах ОВР.
Контрольная работа №4
за курс основной школы.
Цепочки превращений веществ.
Решение типичных задач.
Контроль
навыков.
знаний,
умений,
6
8
Контрольно- измерительные материалы
" НЕМЕТАЛЛЫ"
ВАРИАНТ 1
1. Реакция водорода с оксидом меди (II) относится к реакциям
1) соединения 3) обмена
2) замещения 4) разложения
2. Аммиаку соответствует химическая формула
1) NO 2) CH4 3) NH3 4) CO
3. Объем кислорода (при н. у.), необходимый для окисления 6,4 г серы:
1) 11,2 л 2) 2,24 л 3) 5,6 л 4) 4,48 л
4. Фенолфталеин приобретает малиновую окраску в растворе, полученном при
взаимодействии
1) хлорида натрия и нитрата серебра 3) оксида серы (IV) с водой
2) гидроксида натрия с соляной кислотой 4) натрия с водой
5. Отбеливает ткани и убивает болезнетворные бактерии
1) жидкий хлор 3) хлороводород
2) сухой газообразный хлор 4) хлор в присутствии воды
6. В 40 г оксида серы (IV) содержится моль кислорода
18
1) 0,5 2)1,5 3) 1 4) 2
7. При нагревании кристаллического хлорида натрия с концентрированной
фосфорной кислотой выделяется газ
1) SO2 2) HCl 3) SO3 4) Cl2
8. 7 г азота при нормальных условиях занимают объем (л)
1) 5,6 2) 16,8 3) 11,2 4) 22,4
9. Взаимодействуют друг с другом при комнатной температуре и обычном
давлении
1) аммиак и хлороводород
2) аммиак и кислород
3) азот и водород 4) кислород и азот
10. Белый осадок, не растворимый в соляной кислоте, образуется при
взаимодействии
1) Ва(ОН)2 и НNО3 2) CuCl2 и NaOH
3) FеС13 и NaOH
4) СаСl2 и AgNО3
11. От капли лакмуса приобретает красный цвет раствор, который получается
при взаимодействии
1) оксида фосфора (V) с водой 2) натрия с водой
3) оксида кальция с водой
4) аммиака с водой
12. Фосфат кальция можно получить реакцией ионного обмена
1) кальция с фосфорной кислотой
3) сульфата кальция с фосфорной кислотой
2) оксида кальция с оксидом фосфора (V) 4) фосфата натрия с хлоридом кальция
13. Простые вещества: сажа, озон, графит, кислород, алмаз, красный фосфор.
Число химических элементов, входящих в состав этих веществ, равно
1) 6 2) 3 3) 4 4) 5
14. Превращение СаСО3—> CО2 при 20 °С можно осуществить с помощью
1) гидроксида натрия
2) азотной кислоты
3) кремниевой кислоты
4) нитрата калия
15. Карбонат кальция нельзя получить, если смешать водный раствор
1) хлорида кальция и углекислый газ 2) оксида кальция и карбонат натрия
3) гидроксида кальция и карбонат калия 4) хлорида кальция и карбонат натрия
16. Сокращенное ионное уравнение 2H+ + SiО32- = Н2SiO3 соответствует
реакции между
1) SiО2 и NaOH 2) Na2SiO3 и Ca(NO3)2
3) Na2SiО3 и НС1 4) KOH и SiO231
ВАРИАНТ 2
1. В химической реакции водорода с оксидом меди окислителем является
1) водород
3) медь в оксиде меди
2) кислород в оксиде меди
4) вода
2. Электронной формуле m:n:m отвечает строение
1) хлороводорода
3) метана
2) сероводорода
4) оксида серы (IV)
3. Объем кислорода (при н. у.), необходимый для окисления 6,2 г фосфора
1) 11,2 л 2) 5,6 л 3) 2,24 л 4) 4,48 л
4. При полном разложении 72 г воды количество вещества и объем (при н. у.)
выделившегося водорода:
1) 4 моль; 89,6л 3) 0,5 моль; 11,2 л
2) 2 моль; 44,8 л 4) 4 моль; 44,8 л
5. Наличие хлороводорода в растворе нельзя определить с помощью
1) метилоранжа 3) нитрата бария
2) лакмуса
4) нитрата серебра
6. Формула соединения серы, в котором массовая доля серы 50%
19
1) SO3
3) SO2
2) Н2SO3
4) H2SO4
7. Серная кислота может реагировать с каждым веществом ряда
1) СО2, BaCl2, КОН, ZnO
2) ZnO, CaO, NaOH, Р2О5
3) Ва(NО3)2, NaOH, Zn(OH)2, CuO
4) Ва(ОН)2, CuO, HC1, Аl2О3
8. Аммиак можно получить при взаимодействии
1) (NH4)2SO4 и Са(ОН)2
2) N2 и О2
3) NH4C1 и AgNО3
4) (NH4)2SО4 и ВаCl2
9. Катионы аммония и нитрат - анионы при диссоциации образует вещество
1) NH4NО3 3) NH4Cl
2) NH4NО2 4) NaNO332
10. Уравнение реакции меди с разбавленной азотной кислотой
1) 3Сu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
2) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3) Cu + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2
4) реакция невозможна, поскольку в ряду активности металлов медь
находится правее водорода.
11. Формула белого фосфора
1) Р 2) Р2 3) Р4 4) Р8
12. Соль, растворимая в растворе соляной кислоты
1) фосфат кальция
3) хлорид серебра
2) сульфат бария
4) йодид серебра
13. Угарным газом называют
1) оксид углерода (IV)
3) оксид углерода (II)
2) оксид серы (II)
4) оксид азота (II)
14. Оксид углерода (IV) взаимодействует с парой веществ:
1) хлороводород и гидроксид калия
2) гидроксид кальция и оксид калия
3) гидроксид натрия и серная кислота
4) азотная кислота и гидроксид бария
15. При прокаливании карбоната магния образуются
1) Mg(HCO3)2 и СO2
2) Mg(OH)2 и СО
3) MgO и СO2
4) MgO, CO2 и Н2O
16. Реакция между растворами Na2SiO3 и НNО3
1) нейтрализации
2) каталитическая
3) окислительно-восстановительная
4) необратимая
" МЕТАЛЛЫ"
ВАРИАНТ 1
1. В ряду веществ, формулы которых К2О, Na2О, CuO, MgO
1) кислотные оксиды 2) амфотерные оксиды
3) основные оксиды
4) кислотные и основные оксиды
2. Основаниями являются:
1) Сu(OH)2, Cu(NO3)2, Fe(OH)2 2) HNO3, NaOH, Fe(OH)3
3) NaOH, NaNO3, LiOH
4) Fe(OH)3 , KOH, Cu(OH)2
3. Используя гидроксид кальция и нитрат аммония, можно получить
1) аммиак, воду и нитрат кальция
2) нитрат кальция, оксид азота (IV), воду
3) воду, хлорид аммония, нитрат кальция
4) нитрат кальция, аммиак, оксид азота (II)
20
4. Щелочной металл, катионы которого имеют по 18 электронов
1) литий 2) натрий 3) калий 4) рубидий
5. Атомы магния и алюминия имеют
1) одинаковое число протонов в ядрах
2) одинаковое число валентных электронов
3) одинаковую степень окисления в оксидах
4) одинаковое число электронных слоев
6. Сокращенное ионное уравнение H+ +ОН- =Н2O соответствует реакции между
1) NaOH и NH4C1 2) Са(ОН)2 и HC1 3) AgNO3 и HC1 4) Ва(ОН)2 и H2SO4
7. Наиболее ярко выраженная ионная химическая связь образуется в
соединении натрия с элементом, заряд атомного ядра которого
1) +14 2) +9 3) +15 4) +1
8. Одновременно в растворе могут быть ионы
1) H+ и ОН- 2) Ag+ - и Вг- 3) Na+ и Cl 4)Ba2+ и SO4 29. В растворе не могут одновременно находиться вещества:
1) К2СО3 и Na2SiO3 2) NaOH и K2SO4
3) СаСl2 и KNO3
4) Na2CO3 и СаСl2
10. Образуется белый осадок при взаимодействии
1) гидроксида натрия и нитрата железа (III) 2) хлорида кальция и карбоната калия
3) карбоната калия и азотной кислоты 4) хлорида меди (II) и гидроксида натрия
11. Высший оксид состава ЭO3 образует химический элемент, имеющий
1) заряд атомного ядра +13 2) пять электронов на внешнем электронном слое
3) заряд атомного ядра+16 4) два электрона на внешнем электронном слое
12. Самым распространенным металлом, входящим в состав земной коры,
является
1) железо 2) алюминий 3) лантан 4) натрий
13. Результат взаимодействия хлорида железа (III) и гидроксида калия можно
выразить сокращенным ионным уравнением:
1) Fe2О3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3Н2О 2) Н++ ОН- = Н2О
3) Fe3+ + 3ОН-= Fе(ОН)3 4) Ag++ Сl- = AgCl
14. Железо наиболее интенсивно реагирует с концентрированной кислотой
1) серной 3) азотной
2) соляной 4) угольной
15. В уравнении реакции разложения гидроксида железа (III) коэффициент
перед формулой воды равен
1)1 2) 2 3) 3 4) 6
16. Гидроксиду железа (III) соответствует оксид, формула которого
1) Fe2O3 3) Fe3O4
2) FeO
4) смесь Fe2O3 и FeO 36
ВАРИАНТ 2
1. Оксид, реагирующий с водой при комнатной температуре
1) Na2O 2) MgO 3) Al2O3 4) Fe2O3
2. Необратимая химическая реакция происходит между растворами веществ:
1) КОН и Na2SО4
3) NaCI и Ca(NО3)2
2) КОН и CuCl2
4) CuSО4 и KNО3
3. Превращение Cu(NO3)2 -> Cu(OH)2 можно осуществить с помощью:
1) воды 2) хлорида меди (II) 3) гидроксида железа (III) 4) гидроксида лития
4. Щелочной металл, катионы которого имеют по 10 электронов
1) литий 2) натрий 3) калий 4) рубидий
5. Если заменить цинк на магний в реакции с соляной кислотой, то
1) скорость увеличится
2) скорость уменьшится
3) скорость не изменится 4) реакция прекратится
21
6. Химическая реакция, которая возможна между гидроксидом кальция и
азотной кислотой, выражена сокращенным ионным уравнением:
1) Са2+ + СО3 2- = СаСО3 2) Ca(OH) 2 +2H+ = Са2+ + 2Н2О
3) H++ NO3 = HNO3
4) СаСО3 + 2Н+= Са2++ Н2О + СО2
7. Смоченный раствором сульфата натрия графитовый стержень внесли в
пламя. Цвет пламени стал
1) фиолетовым 2) зеленым 3) желтым 4) красным
8. Ионную кристаллическую решетку имеет
1) оксид фосфора(V) 2) «сухой лед» 3) хлорид натрия 4) сера кристаллическая
9. При взаимодействии нитрата кальция и карбоната натрия получаются
1) СаСО3 и NaNO3
3) СаСО3 и HNO3
2) NaNO3, СО2 и СаО 4) NaNO3 и Са(ОН)2
10. Основания состава Э(ОН)2 образуют химические элементы с атомными
номерами в периодической системе
1) 4, 12, 20 2) 11, 12, 13 3) 12, 16, 19 4) 3, 4, 12
11. В алюминиевой посуде нельзя хранить кислую капусту (или другие кислые
продукты), потому что
1) алюминий катализирует гниение капусты
2) металл взаимодействует с кислотой
3) происходит взаимодействие алюминия с водой
4) поверхность посуды вследствие действия на нее кислорода воздуха
покрывается пленкой оксида алюминия
12. Ошибочная характеристика алюминия
1) алюминий – серебристо-белый металл, обладающий высокой
электропроводностью
2) плотность алюминия примерно втрое меньше плотности железа
3) алюминий - достаточно прочный металл
4) алюминий – очень хрупкий металл
13. Химическую реакцию, сущность которой выражена уравнением
Fe2++2OH-=Fe(OH)2, можно осуществить с помощью
1) гидроксида калия и фосфата железа (II) 2) нитрата железа (II) и гидроксида меди (II)
3) нитрата железа (III) и гидроксида натрия 4) хлорида железа (II) и гидроксида бария
14. Хлорид железа (II) можно получить при взаимодействии
1) соляной кислоты и железа
2) хлора и железа
3) растворов хлорида меди (II) и сульфата железа (II)
4) железа и хлорида магния (раствор)
15. Железная окалина – это
1) FeO 2) Fe2O3 3) Fe3O4 4) смесь Fe2O3 и FeO
16. Продуктом реакции оксида железа (II) с соляной кислотой является
1) только FeCl3 3) реакция не идет
2) только FeCl2 4) смесь FeCl2 и FeCl3.
ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ ОБ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ
ВАРИАНТ 1
1. Формула органического вещества: 1) СО2 2) СН4 3) Н2СО3 4) СS2
2. Формула углеводорода 1) Н2СО3 2) СН3ОН 3) С2Н4 4) (С6Н10О5)n
3. Структурная формула метана 1) СН4 2) СН3-Н 3) Н-СН2-Н 4) СН-Н3
4. Степень окисления атомов углерода в молекуле этана равна
1) -4 2) -3 3) +4 4) +3
5. Молекула, содержащая двойную углерод-углеродную связь
1) СН4 2)С2Н4 3) С2Н6 4) СН3СООН
6. Формула вещества, попадание которого в организм даже в незначительных
22
количествах очень опасно
1) СН3ОН 2) СН3СООН 3) Н2СО3 4) С17Н35ООН
7. Формула вещества, которое используют для хранения биологических препаратов
1) С2Н4 2) СН3СООН 3) СН3ОН 4)С2Н5ОН
8. Вещество, которое представляет собой вязкую сладковатую жидкость
1) СН3СООН 3) С17Н35СООН
2) СН3ОН
4) СН2ОН-СНОН-СН2ОН
9. Вещество, которое широко применяют как пищевую добавку
1) СН3ОН 2) С2Н4 3) СН3СООН 4) С17Н35СООН
10. Для получения мыла может быть использовано вещество, формула
которого
1) С17Н35СООН 2) СН3ОН 3) С2Н4 4) С2Н5ОН
11. Наиболее калорийный компонент пищи
1) жиры 2) белки 3) углеводы 4) витамины
12. Вещество, которое не содержит азот
1) аммиак 2) целлюлоза 3) белок 4) нитрат натрия
13. Вещество, нагревание которого может привести к необратимой денатурации
1) белки 2) жиры 3) углеводы 4) углеводороды
14. Вещество, массовая доля водорода в котором наибольшая
1) СН4 2) С2Н4 3) С2Н6 4) СН3ОН
15. 15 г крахмала при нагревании растворили в 285 г воды. Массовая доля
крахмала в полученном растворе составит (%)…
16. Объем кислорода, затраченный на сжигание 5,6 л этана, составит (л) ….
(ответ округлите до целых)40
ВАРИАНТ 2
1. Формула неорганического вещества
1) СН3ОН 2) СН4
3) Н2СО3 4) СН3СООН
2. Формула кислоты 1) СН3ОН 2) С2Н5ОН 3) СН4 4) СН3СООН
3. Метан – главный составной компонент
1) нефти
3) минеральной воды
2) природного газа
4) бензина
4. Валентность атомов углерода в молекуле этана равна
1) I 2) II 3) III 4) IV
5. Какая из приведенных ниже молекул содержит 6 ковалентных связей?
1) СН4 2) С2Н4 3) С2Н6 4) СН3ОН
6. Вещество, которое при комнатной температуре и обычном давлении
является жидкостью
1) СН4 2) С2Н4 3) СН3ОН 4) С17Н35СООН
7. Вещество, которое НЕ диссоциирует в водных растворах
1) СН3СООН 2) Н2СО3 3) NaCl 4) C2H5OH
8. Вещество, которое может быть получено при гидролизе жира
1) уксусная кислота 3) этилен
2) метанол
4) глицерин
9. Вещество, которое реагирует с гидроксидом натрия
1) С2Н4 2) С2Н5ОН 3) СН3СООН 4) СН3ОН
10. Вещество, натриевые соли которого – твердые вещества, а калиевые –
жидкие
1) СН3СООН 2) Н2СО3 3) С17Н35СООН 4) Н2SO4
11. Вещества, в результате реакции которых с гидроксидом натрия образуется
мыло
23
1) белки 3) углеводы
2) жиры 4) углеводороды 41
12. Вещество, которое не усваивается в организме человека
1) крахмал 2) целлюлоза 3) жиры 4) белки
13. Вещество, структурными фрагментами которого являются аминокислоты
1) белки 2) жиры 3) углеводы 4) углеводороды
14. Вещество, массовая доля углерода в котором наибольшая
1) СН4 2) С2Н4 3) С2Н6 4) СН3ОН
15. 2 г белка альбумина растворили в 198 г воды. Массовая доля альбумина в
полученном растворе (%) составит …
16. В результате сжигания этилена образовалось 11,2 л углекислого газа.
Объем затраченного кислорода составит
1) 11,2 л 2) 5,6 л
3) 2,24 л 4) 4,48 л
VIII. ИТОГОВЫЙ ТЕСТ
ЗА КУРС ХИМИИ ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ
ВАРИАНТ 1
1. В виде простого вещества кислород содержится в
1) земной коре 3) атмосфере
2) дистиллированной воде 4) граните
2. Спиртовку НЕЛЬЗЯ зажигать
1) спичкой 3) лучиной
2) горящей спиртовкой 4) зажигалкой
3. Фильтрованием можно отделить нерастворимое вещество от
1) жидкости 3) твердой смеси
2) газа 4) другого нерастворимого вещества
4. В 0,5 моль силиката натрия Na2SiO3 масса натрия равна
1) 23 г 2) 46 г 3) 4,6 г 4) 69 г
5. Высший оксид состава Э2O3 образует химический элемент, имеющий
1) заряд атомного ядра +3
2) пять электронов на внешнем электронном слое
3) заряд атомного ядра +13
4) два электрона на внешнем электронном слое
6. Среди химических элементов Si, P, S, C1 более ярко свойства неметалла
выражены у: 1) кремния 2) фосфора 3) серы 4) хлора
7. Валентность фосфора в Р2О3 равна
1) одному 2) двум 3) трем 4) пяти
8. В ряду химических элементов С —> А1 -> Са число электронных слоев в их
атомах 1) возрастает от 3 до 5 3) уменьшается от 4 до 2
2) возрастает от 2 до 4 4) уменьшается от 5 до 3
9. Азот имеет степень окисления +3 в ряду веществ:
1) N2О3, HNО3, KNО2 3) NaNО2, N2О3, HNO2
2) NН3, N2О3, НNO3 4) KNО3, HNО2, NH3
10. Ковалентной неполярной связью образованы молекулы веществ:
1) О3, N2, H2, O2
3) NH3, СО, СO2, H2O
2) O2, О3, СО, NH3 4) Н2O, O2, N2, H244
11. В перевѐрнутую вверх дном колбу нельзя собрать:
1) оксид азота (IV) 2) водород 3) аммиак 4) метан
12. Взаимодействуют друг с другом при комнатной температуре и обычном
давлении1) аммиак и хлороводород
3) азот и водород
2) аммиак и кислород
4) кислород и азот
13. Количество (моль) катионов и анионов, образующихся при полной
24
диссоциации 1 моль фосфата натрия, соответственно равно
1) 1 и 3 2) 1 и 4 3) 4 и 1 4) 3 и 1
14. С растворенным в воде сульфатом меди (II) может прореагировать
1) хлорид железа (II)
3) гидроксид натрия
2) соляная кислота
4) оксид кремния (IV)
15. Белый осадок, не растворимый в азотной кислоте, образуется при
взаимодействии 1) Ва(ОН)2 и НNО3
2) CuCl2 и NaOH
3) FеС13 и NaOH
4) СаСl2 и AgNО3
16. Фенолфталеин приобретает малиновую окраску в растворе, полученном
при взаимодействии
1) хлорида натрия и нитрата серебра
2) гидроксида натрия с соляной кислотой
3) оксида серы (IV) с водой 4) натрия с водой
17. Реакция водорода с оксидом меди (II) относится к реакциям:
1) соединения 2) обмена 3) замещения 4) разложения
18. Из реакций, уравнения которых приведены, реакцией ионного обмена,
экзотермической, необратимой, является
1) 3Са + 2Н3РO4 = Са3(РO4)2 + 3H2
2) 3Ca(OH)2 + 2Н3РO4 = Са3(РO4)2 + 6Н2O
3) CaO + CO2 = СаСО3
4) Ca(OH)2 +Ba(NO3)2 = Са(NО3)2 + Ba(OH)245
19. Уравнение окислительно-восстановительной реакции:
1) 2А1 + Fe2O3=2Fe + Аl2О3
2) Cu(OH)2 = CuO + Н2О
3) CaO + Н2О = Ca(OH)2
4) КОН + НС1 = H2О + КСl
20. Реакцию между нитратом серебра и хлоридом аммония выражают
сокращенным ионным уравнением:
1) Ag++ Сl-= AgCl
3) NH4+ ОН-= NH3 + H2O
2) 2Ag++ S2-= Ag2S
4) H++ОН- =Н2О
21. Оксид углерода (IV) взаимодействует с парой веществ:
1) хлороводород и гидроксид калия
2) гидроксид кальция и оксид натрия
3) гидроксид натрия и серная кислота
4) азотная кислота и гидроксид бария
22. Раствор щелочи потребуется, чтобы обнаружить
1) сульфат калия
3) хлорид натрия
2) хлорид аммония 4) гидроксид меди (II)
23. Наиболее бурно происходит реакция соляной кислоты с гранулами
1) алюминия 2) магния 3) цинка 4) олова
24. Чтобы определить, цинк или свинец находится в электрохимическом ряду
напряжений металлов левее, можно воспользоваться
1) хлоридом меди
3) фосфатом цинка
2) нитратом свинца
4) водой
25. Газ, без цвета и без запаха, малорастворимый в воде, при поджигании
хорошо горит в кислороде и хлоре, получается при взаимодействии пары
веществ: 1) воды и хлора
3) воды и натрия
2) воды и оксида натрия
4) соляной кислоты и оксида меди
26. Карбонат кальция нельзя получить, если взять
1) гидроксид кальция и углекислый газ
2) хлорид кальция и углекислый газ
3) гидроксид кальция и карбонат калия
25
4) хлорид кальция и карбонат натрия46
27. Карбонат аммония используют иногда в качестве разрыхлителя теста,
потому что при его разложении образуются
1)СO2,NН3,O2
3) Н2O, NH3, O2
2) СO2,O2 Н2O
4) NH3, H2O, CO2
щью:
1) воды 3) гидроксида железа (III)
2) хлорида меди (II) 4) гидроксида лития
29. Аммиаку соответствует химическая формула
1) NO 2) NH3 3) CH4 4) CO
30. Названия оксид азота (I), нитрат алюминия, хлорид аммония, азотистая
кислота соответственно имеют
1) NO, A1N, NaCI, НРО3
2) N2O A1(NO3)3 NH4NO3, HNO3
3) N2O, A1(NO3)3. NH4Cl, HNO2
4) NO2, A1(NO3)3, NH4Cl, HNO
31. Реагирует с магнием при комнатной температуре вещество, формула
которого 1) СН4 2) С2Н5ОН 3) СН3ОН 4) СН3СООН
32. Неядовитые газы
1) H2S, NН3, НС1
3) CO, Cl2, NО2
2) H2, О 2 ,N2
4) О2 , NО2 , СО
33. Массовая доля водорода меньше всего в веществе, формула которого
1) СН4 2) Н2СО3 3) С2Н2 4) С2Н6
34. В соляной кислоте полностью «растворился» порошок магния, масса которого 6 г. Количество вещества и объем выделившегося водорода (при н.у.)
1) 0,5 моль; 11,2 л 3) 0,25 моль; 11,2 л
2) 0,25 моль; 5,6 л 4) 0,1 моль; 2,24 л
35. Объем кислорода (при н. у.), необходимый для окисления 6,4 г серы
1) 11,2 л 2) 5,6 л 3) 2,24 л 4) 4,48 л
36. К 100 г 20%-ного раствора гидроксида натрия добавили серную кислоту до
полной нейтрализации. Получилась соль массой
1) 71 г 2) 105,5 г 3) 35,5 г 4) 142 г47
ВАРИАНТ 2
1. О химическом элементе, а не о простом веществе азот идет речь в
выражении
1) азот является составной частью воздуха
2) взрывчатое вещество тротил содержит азот
3) азот имеет меньшую плотность, чем кислород
4) жидкий азот иногда используется для замораживания продуктов
2. При проведении лабораторных опытов с веществами нельзя определять их
1) растворимость в воде 2) цвет 3) запах 4) вкус
3. Растворенное в воде вещество можно выделить
1) фильтрованием 2) выпариванием 3) декантацией
4) с помощью делительной воронки
4. Масса меди в 0,5 моль сульфата меди CuSO4 равна
1) 32 г 2) 6,4 г 3) 12,8 г 4) 16 г
5. Заряд ядра, число электронных слоев и число валентных электронов у атома
фосфора соответственно равны 1) +15, 3, 3 2) +31, 3, 5 3) +15, 2, 5 4) +15, 3, 5
1) от кислотных к основным
2) от основных к амфотерным
3) от основных к кислотным
26
4) от кислотных к амфотерным
7. Наивысшую валентность азот проявляет в оксиде
1) N2O5 2) NO 3) NO2 4) N2O48
8. Химическому элементу, степень окисления которого в соединении равна -2,
соответствует схема распределения электронов в атоме по слоям:
1)2,8,6 2) 2,8,7 3) 2,8,2 4) 2,2
9. Ковалентная полярная связь и степени окисления химических элементов +1
и -2 в соединении 1) фторид кальция 2) аммиак
3) сероводород 4) хлороводород
10. Вещества, формулы которых RbF, HF, F2, образованы химическими
связями соответственно
1) ковалентной неполярной, ковалентной полярной, ионной
2) ионной, ковалентной неполярной, ковалентной полярной
3) ионной, ковалентной полярной, ковалентной неполярной
4) ковалентной полярной, ионной, ковалентной неполярной
11. При 20 °С в жидком состоянии находятся вещества:
1) вода, азотная кислота, азот3) серная кислота, йод, вода
2) азотная кислота, вода, сера 4) серная кислота, бром, вода
12. Осадок не выпадает в результате реакции между
1) нитратом натрия и соляной кислотой
2) нитратом серебра и соляной кислотой
3) нитратом серебра и бромидом калия
4) хлоридом бария и сульфатом натрия
13. При диссоциации сульфат - анионы образуют все вещества ряда:
1) BaSO4, K2SO4, Na2SO3
2) Н2SО3, K2SO4, Na2SO4
3) Na2SO4, H2SO4, CuSO4
4) К2SO3, Na2S, CuSO4
14. В уравнении реакции получения сульфата алюминия Al2(SО4)3
взаимодействием кислоты с гидроксидом металла коэффициент перед
формулой кислоты
1) 1 2) 2 3) 3 4) 449
15. Одновременно в растворе не могут быть ионы
1) OH- и Zn2+ - 2) NH4+ и NО3- 3) Na+ и OH- 4) Cu2+ и NО316. Распознать каждое их трех веществ: Са(ОН)2, НС1, NaCI - можно с
помощью одного реактива
1) нитрата серебра 3) фиолетового лакмуса
2) фенолфталеина
4) известковой воды
17. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям
1) разложения 2) замещения 3) соединения 4) обмена
18. Из реакций, уравнения которых приведены, реакцией окислительновосстановительной, экзотермической, обратимой, каталитической является
1) 2SO2+O2=2SO3 2) SO2+2NaOH=Na2SO3+ H2O
3) 2Н2O=2Н2+O2 4) H2O+Na2O=2NaOH
19. В реакции 4NH3 + 3О2 = 2N2 + 6Н2О азот
1) не изменяет степень окисления 2) повышает степень окисления
3) понижает степень окисления 4) является окислителем
20. Сокращенное ионное уравнение 2H+ + SiО3 2- = Н2SiO3 соответствует
реакции между
1) SiО2 и NaOH 2) Na2SiO3 и Ca(NO3)2 3) Na2SiО3 и НС1 4) KOH и SiO2
21. Oксид кальция будет взаимодействовать при комнатной температуре с
1) NaOH 2) O2 3) Mg 4) СO2
27
22. При растирании смеси NH4NO3 и Са(ОН)2 образуется
1) газ бурого цвета с характерным запахом, растворяющийся в воде
2) газ бесцветный с резким запахом, хорошо растворяющийся в воде
3) тяжелая маслянистая жидкость
4) бесцветный газ без запаха, плохо растворяющийся в воде50
23. Серная кислота может реагировать с каждым веществом ряда:
1) СО2, ВаСl2, КОН, ZnO
2) ZnO, CaO, NaOH, P2О5
3) Ва(NО3)2, NaOH, Zn(OH)2, CuO
4) Ba(OH)2, CuO, НС1, Аl2О3
24. С наибольшей скоростью взаимодействие с водой будет происходить у
1) калия 2) натрия 3) кальция 4) магния
25. Порошок красного цвета, не ядовит, не растворяется в воде, при
нагревании быстро загорается с образованием «белого дыма», который жадно
поглощает воду, образуя кислоту, называется
1) оксид фосфора (V) 2) фосфор 3) фосфорная кислота 4) фосфат натрия
26. Способ, которым можно получить осадок
1) СaCl2 + NaBr
27. При обычных условиях основания можно получить при взаимодействии
с водой
1) оксида лития, цинка, натрия
2) оксида магния, железа, бария
3) магния, калия, оксида меди
4) оксида бария, лития, кальция
28. Превращение СаСО3—> CО2 при 20 °С можно осуществить с помощью
1) гидроксида натрия
2) азотной кислоты
3) кремниевой кислоты
4) нитрата калия
29. Бескислородные кислоты образуют химические элементы, атомные номера
которых в периодической системе
1) 16, 17, 19 2) 9, 12, 17 3) 9, 6, 17 4) 16, 9, 1751
30. Угарным газом называют
1) оксид углерода (IV) 3) оксид углерода (II) 2) оксид серы (II) 4) оксид азота (II)
31. Формула неорганического вещества
1) СН4 3) СН3ОН
2) Н2СО3 4) СН3СООН
32. При разбавлении концентрированной серной кислоты необходимо
приливать ее небольшими порциями в воду. Приливание воды к кислоте
опасно тем, что при этом может
1) произойти разложение воды
2) выделиться газ с резким запахом
3) произойти разбрызгивание капелек раствора вследствие выделения
теплоты
4) возникнуть пожар
33. Формула углеводорода, в котором массовая доля водорода наибольшая
1) СН4 2) С3Н8 3) С2Н6 4) С4Н10
34. Масса гашеной извести, получившейся при "гашении" водой 0,5 моль
оксида кальция, равна
1) 74 г 2) 18,5 г 3) 37 г 4) 148 г
35. При обжиге карбоната кальция получили 5,6 л углекислого газа (при н.у.).
Масса оксида кальция, полученного при этом
1) 28 г 2) 5,6 г 3) 14 г 4) 1,4 г
36. Для получения аммиака из хлорида аммония израсходовали 250 г 8 % ного раствора гидроксида натрия. Объем аммиака (при н.у.) составил
1) 22,4 л 3) 2,24 л 2) 5,6 л 4) 11,2л52
ВАРИАНТ 3
1. Во фразе «… кислород входит в состав всех жизненно важных органических
28
веществ: белков, жиров, углеводов» пропущены слова
1) сложное вещество 2) простое вещество 3) химический элемент4) аллотропная
модификация
2. Спиртовку следует гасить
1) дуя на нее 2) закрывая колпачком 2) закрывая колпачком
4) зажимая фитиль стеклянной палочкой
3. С помощью концентрированной серной кислоты нельзя осушать
1) кислород 3) хлороводород
2) аммиак 4) углекислый газ
4. Macce гидроксида алюминия А1(ОН)3, равной 19,5 г, соответствует количество вещества 1) 0,5 моль 2) 0,1 моль 3) 0,25 моль 4) 0,3 моль
5. Химический элемент, в атомном ядре которого 17 протонов, образует
полярные ковалентные связи в соединениях с каждым элементом группы
1) Na, С1, О 2) С1, К, S 3) O, S, H 4) Н, S, Cl
6. Характер оксидов от основного к кислотному изменяется в ряду:
1) Na2O MgO Al2O3 SiO2
2) Cl2O7 SO2 P2O5-NO2
3) BeO B2O3 Al2O3 MgO
4) СO2 2O3 12O3 Li2O
7. Валентность атома углерода не равна IV в молекуле
1) метана 3) угарного газа
2) этана 4) уксусной кислоты
8. Атомы азота и фосфора имеют
1) одинаковое число электронных слоев
2) одинаковое число электронов внешнего электронного слоя
3) одинаковое число протонов в ядре
4) одинаковые радиусы53
9. Низшие отрицательные степени окисления азота, серы и хлора
соответственно равны
1) -5; -6; -7 3) -2; -3; -4
2) -4; -3; -2 4) -3; -2; -1
10. Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены
так: 2, 8, 5, образует с водородом химическую связь
1) ковалентную полярную
2) ковалентную неполярную
3) ионную 4) металлическую
11. Появление капелек воды при пропускании газа в пробирку, в которой
нагревают порошок черного цвета, можно объяснить взаимодействием
1) водорода с кислородом 3) водорода с оксидом меди (II)
2) аммиака с кислородом 4) оксида меди (II) с хлороводородом
12. В баночке с кислородом сожгли серу, после чего в полученное вещество
добавили немного воды. Превращения, которые произошли с веществами,
можно выразить схемой:
1) S SO2 SO3 H2SO4 3) SO3 SO2 H2SO3
2) H2SO3 SO2
2SО3 4) S SO2
2SO3
13. Вещество, формула которого Са(NО3)2, при диссоциации образует
1) катионы калия и нитрат анионы
2) катионы кальция и нитрат анионы
3) катионы кальция и нитрит анионы
4) катионы калия и нитрит анионы
14. В растворе не могут одновременно находиться вещества:
1) К2СО3 и Na2SiO3 3) СаСl2 и KNO3
29
2) NaOH и K2SO4 4) Na2CO3 и СаСl2
15. Нитрат калия нельзя получить с помощью веществ:
1) AgNO3 и КС1 3) K2SО4 и Ba(NО3)2
2) K2SО4 и NaNО3 4) HNО3 и КОН
16. Фенолфталеин изменит окраску на малиновую в результате реакции с
водой всех веществ, входящих в группу:
1) Na2O, CuO, К2О 3) Na2O, CaO, Li2O
2) Na2O, P2O5, Li2O 4) CaO, K2O, SO254
17. При опускании очищенного железного гвоздя в раствор хлорида меди (П)
протекает реакция, которая относится к реакциям
1) обмена 3) соединения
2) замещения 4) разложения
18. Реакции, уравнения которых приведены ниже, являются соответственно
СН4+2О2=СО2+2Н2О 2Н2+О2=2Н2О
1) экзотермической, экзотермической
2) экзотермической, эндотермической
3) эндотермической, эндотермической
4) эндотермической, экзотермической
19. Уравнение окислительно-восстановительной реакции
1) MgO + СО2 = MgCО3
2) CaO + Н2О = Са(ОН)2
3) 2KI + Сl2 = 2КС1 + I2
4) СаСО3 = CaO + СО2
20. Результат взаимодействия хлорида железа (III) и гидроксида калия можно
выразить сокращенным ионным уравнением:
1) Fe2О3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3Н2О
2) Н+ +ОН-=Н2О
3) Fe3+ + 3ОН- = Fе(ОН)3
4) Ag++ Сl- = AgCl
21. Оксиды, которые проявляют только основные свойства, находятся в
группе: 1) Na2O, MgO, Cu2O 2) Аl2О3, SiO2, CuO
3) P2O5, SO3, С12O7 4) MgO, CO2, ZnO
22. При нагревании на спиртовке будет разлагаться
1) Fе(ОН)3 2) NaCI 3) КОН 4) HC1
23. Реакция между растворами Na2SiO3 и НNО3
1) нейтрализации 2) каталитическая
3) окислительно-восстановительная 4) необратимая
24. Не реагирует с разбавленной соляной кислотой
1) медь 2) железо 3) цинк 4) магний
25. Кристаллическое вещество тѐмно-фиолетового цвета, плохо
растворяется в воде, но хорошо в спирте, при нагревании из твердого
состояния переходит в газообразное, минуя жидкое, соединяется с водородом
при нагревании, в его растворе крахмал синеет - это
1)S 2) I2 3) Cu 4) KMnО4
26. Используя гидроксид кальция и нитрат аммония, можно получить
1) аммиак, воду и нитрат кальция
2) нитрат кальция, оксид азота (IV), воду
3) воду, хлорид аммония, нитрат кальция
4) нитрат кальция, аммиак, оксид азота (II)
27. Отбеливает ткани и убивает болезнетворные бактерии
1) жидкий хлор 2) сухой газообразный хлор
3) хлороводород 4) хлор в присутствии воды
28. Щелочь, а затем кислоту используют при осуществлении превращений:
30
29. Щелочь и водород получаются при взаимодействии с водой
1) оксида кальция 2) калия 3) оксида натрия 4) цинка
30. Вещества, формулы которых CuCl2, Cu(OH)2, СuО, CuS, соответственно
имеют названия
1) хлорид меди (II), гидроксид меди (II), оксид меди (II), сульфат меди (II)
2) хлорид меди (II), гидроксид меди (II), оксид меди (I), сульфит меди (II)
3) хлорид меди (II), гидроксид меди (II), оксид меди (II), сульфид меди (II)
4) хлорид меди (I), гидроксид меди (II), оксид меди (I), сульфат меди (II)
31. В состав углеводов не входит химический элемент
1) углерод 2) кислород 3) водород 4) азот
32. Перегруженные сточными водами водоемы имеют неприятный запах,
потому что
1) органические вещества восстанавливаются до H2S, NН3, СН4
2) органические вещества в воде окисляются до CO2, Н3РO4
3) в воде растворено много карбонатов, фосфатов
4) в воде много болезнетворных бактерий
33. Массовая доля кальция в ортофосфате кальция равна, %
1) 38,7 2) 37,8 3) 36,9 4) 39,6
34. На нейтрализацию 0,5 моль серной кислоты израсходовано гидроксида
натрия массой
1) 80 г 2) 20 г 3) 160 г 4) 40 г
35. При восстановлении меди из оксида меди (II) водородом получили 8 г
металла. Объем израсходованного для реакции водорода (при н. у.)
1)11,2 л 2)2,8 л 3) 5,6 л 4) 2,24 л
36. К 50 г 8%-ного раствора гидроксида натрия прилили избыток раствора
хлорида меди (II). Масса выпавшего осадка
1) 9,8 г 3) 19,6 г 2) 4,9 г 4) 6,5 г
ВАРИАНТ 4
1. О простом веществе, а не о химическом элементе кислород идет речь в
выражении
1) кислород плохо растворяется в воде
2) кислород входит в состав воды
3) в человеческом организме содержится примерно 65% кислорода
4) бинарные соединения кислорода называются оксидами
2. Какое утверждение соответствует безопасной работе?
1) нагреваемая пробирка для предотвращения растрескивания стекла
должна быть заполнена жидкостью более половины
2) отверстие нагреваемой пробирки необходимо направить в свою сторону
3) нагреваемая пробирка должна касаться донышком фитиля спиртовки
4) жидкость в пробирку для нагревания необходимо набирать не более
четвертой части от объема пробирки, пробирку нужно удерживать
держалкой за верхнюю ее часть
3. Добываемый природный газ обычно содержит водяной пар, от которого
освобождаются путем охлаждения смеси. Этот способ отделения водяного
пара возможен исходя из различия веществ в
1) плотности 2) температуре кипения
3) температуре плавления 4) размере молекул
4. Массе сульфата натрия Na2SO4, равной 14,2 г, соответствует количество
вещества 1) 0,5 моль 3) 2 моль 2) 0,25 моль 4) 0,1 моль
31
5. Четыре электрона на внешнем третьем слое имеют атомы химического
элемента 1) углерода 2) кальция 3) алюминия 4) кремний
6. Среди химических элементов: Mg, Be, B, A1 - более ярко свойства металла
выражены у
1) бериллия 2) алюминия 3) магния 4) бора
7. Численное значение высшей положительной степени окисления
химического элемента в соединении соответствует
1) номеру группы, где находится элемент
2) номеру периода, где находится элемент
3) атомному номеру элемента
4) числу протонов в атомном ядре
8. Химическому элементу со степенью окисления -3 соответствует
распределение электронов в атоме по слоям:
1) 2, 8, 7 3) 2, 5
2) 2, 3 4) 2, 8, 2
9. Степень окисления серы одинакова в ряду веществ
1) CuSO4, Cu2S, H2SO4
2) SO2, (NH4)2SO4, H2SO4
3) SO3, Н2SO3, Na2SO3
4) K2SO3, SO2, Na2SО3
10. Химическая связь между элементами в хлориде цезия CsCI
1) металлическая
2) ковалентная неполярная
3) ионная
4) ковалентная полярная
11. Газообразное при 20°С вещество получается при реакции между
1) HNO3 и КОН 3) HNO3 и К2СО3
2) HNO3 и Сu(ОН)2 4) K2SO4 и CaCl2
12. Не взаимодействуют друг с другом при комнатной температуре и
нормальном давлении
1) СаО и Н2O 3) Na и Н2О
2) SiO2 и Н2О 4) Са и H2O
13. Катионы аммония и нитрат - анионы при диссоциации образует вещество
1) NH4NО3 2) NH4Cl 3) NH4NО2 4) NaNO3
14. В водном растворе одновременно могут находиться ионы:
1) К+ , NO3- , Na+ , ОН- 2)Н+ , Сl- , Ag+ , NО3
3) K+, I- , Ag+ , СО3 2- 4) Ва2+ , Сl- , SO4 2- , Na+
15. Необратимая химическая реакция происходит между растворами веществ:
1) КОН и Na2SО4
2) КОН и CuCl2
3) NaCI и Ca(NО3)2 4) CuSО4 и KNО3
16. Растворы Na2SО4, H2SО4, NaOH можно отличить друг от друга с помощью
1) фенолфталеина 2) цинка 3) фиолетового лакмуса 4) хлорида бария
17. Реакция, уравнение которой K2S + Рb(NО3)2 = PbS + 2КNО3, относится к
реакциям
1) обмена 3) замещения 2) разложения 4) соединения
18. Реакции, уравнения которых приведены ниже, являются соответственно
СаСО3=СаО+СО2
С2Н4+О2=2СО2+2Н2О
1) экзотермической, экзотермической
2) экзотермической, эндотермической
3) эндотермической, эндотермической
4) эндотермической, экзотермической
19. Сера является окислителем в реакции
1) S+О2=SО2 3) S + Сl2 = SCl2
32
2) 2H2S + О2 = 2S + 2Н2О 4) Н2 + S = H2S
20. Сокращенное ионное уравнение H+ +ОН-= Н2О
соответствует реакции между
1) NaOH и NH4C1 2) Mg(ОН)2 и HC1
3) AgNO3 и HC1
4) Ва(ОН)2 и H2SO4
21. Оксид кальция взаимодействует с
1) соляной кислотой и гидроксидом калия
2) водой и углекислым газом
3) хлоридом натрия и серной кислотой
4) оксидом углерода(IV) и сульфатом меди(II)60
22. Твердый гидроксид калия нельзя хранить в открытом сосуде, потому что
он реагирует с 1) кислородом 2) водородом ) азотом 4) парами воды
23. Серная кислота может реагировать с каждым веществом ряда
1) СО2, BaCl2, КОН, ZnO
2) ZnO, CaO, NaOH, Р2О5
3) Ва(NО3)2, NaOH, Zn(OH)2, CuO
4) Ва(ОН)2, CuO, HC1, Аl2О3
24. В уравнении реакции горения фосфора в кислороде с образованием оксида
фосфора (V) коэффициент перед знаком фосфора равен
1) 5
2) 2 3) 4 4) 3
25. Способом вытеснения воды нельзя собрать в сосуд
1) кислород 2) аммиак 3) азот 4) водород
26. При прокаливании карбоната магния образуются
1) Mg(HCO3)2 и СO2 2) Mg(OH)2 и СО
3) MgO и СO2
4) MgO, CO2 и Н2O
27. Белое вещество, применяемое в строительстве, в реакции с кислотой
образует соль, в растворе изменяет окраску фенолфталеина, - это
1) карбонат кальция
2) фосфат кальция
3) сульфат кальция
4) гидроксид кальция
28. Кислоты можно получить при взаимодействии с водой всех веществ
группы:
1) N2O5, NO, CO2
2) СO2, SiO2, Сl2О7
3) SO2 , P2O5, SiO2 4) N2O5, SO2, P2O561
29. Вещества, формулы которых NaHCО3, FeS, CuCl2 относятся к классу
1) солей 2) оснований
3) оксидов 4) кислот
30. Формула хлорида калия
1) KClO 2) KCl 3) KClO3 4) KClO4
31. Жиры – это
1) сложные эфиры глицерина и органических кислот
2) полимерные цепи, состоящие из остатков аминокислот
3) природные полимеры, состоящие из фрагментов молекулы глюкозы
4) синтетические органические вещества
32. В алюминиевой посуде нельзя хранить кислую капусту (или другие кислые
продукты), потому что
1) алюминий ядовит
2) металл взаимодействует с кислотой
3) происходит взаимодействие алюминия с водой
4) поверхность посуды вследствие действия на нее кислорода воздуха
покрывается пленкой оксида алюминия
33. Формула соединения серы, в котором массовая доля серы 50%
1) SO3 2) SO2 3) Н2SO3 4) H2SO4
34. При разложении 20 г карбоната кальция образуется оксид кальция
33
количеством вещества 1) 0,5 моль 2) 0,25 моль3) 0,2 моль 4) 1,5 моль
35. При полном разложении 72 г воды количество вещества и объем (при н. у.)
выделившегося водорода:
1) 4 моль; 89,6л 3) 0,5 моль; 11,2 л
2) 2 моль; 44,8 л 4) 4 моль; 44,8 л
36. Для получения водорода с помощью цинка израсходовали 400 г 9,8%-ной
серной кислоты. Масса цинка, вступившего в реакцию
1) 26 2) 52 г 3) 13 4) 31 г
34