Работа 2 - Reshaem.Net

Работа№1
Контрольная работа: Классы неорганических соединений.
Вариант № 12. Тутаев
Задача № 12:
Определить класс и назвать следующие неорганические соединения:
CuOHCl, P2O5, Fe(OH)2, H3PO4.
Задача № 32: Составить химические формулы нижеследующих неорганических соединений. Указать, к
какому классу относится каждое соединение, и охарактеризовать их химические свойства, записав
уравнения соответствующих реакций.
Названия соединений:
Оксид кальция, азотная кислота, хромат калия, гидроксосульфат меди (II).
Задача № 52: С какими из следующих веществ-NaOH, HСl, H2SO4, CO2, SO3, Na2O, CaO, Cu(NO3)2, H2Oбудет реагировать неорганическое соединение:
Угольная кислота.
Ответ мотивировать, указав класс каждого вещества и приведя уравнения соответствующих реакций
Задача № 72:
В растворе смешивают два вещества:
Фосфорную кислоту и гидроксид натрия.
Могут ли одновременно находиться в растворе смешиваемые вещества? Если нет, записать уравнение
реакции между ними. Ответ мотивировать.
Задача № 92: Осуществить цепочку превращения веществ, записав уравнения соответствующих реакций.
Назвать реагенты и продукты всех реакций цепочки:
Be  BeO  BeCl2  Be(OH)2  Na2[Be(OH)4].
Работа 2
Контрольные задания. «Закономерности химических процессов».
Задача 11. Дана реакция 2Fe(к)+3CO2(г)=Fe2O3(к)+3CO(г).
Рассчитать стандартную теплоту реакции и записать её термохимическое
уравнение. Какая это реакция – экзотермическая или эндотермическая?
Определить тепловой эффект реакции, если в ней образуется 28г. СО.
Задача 31. Дана реакция СО2(г)+3Н2(г)=СН3ОН(ж)+Н2О(г).
Рассчитать стандартную энергию Гиббса реакции при температурах 250С и 9000С.
Для каждой температуры сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания
реакции. Определить температурную область самопроизвольного протекания реакции.
Задача 51. Дана реакция С(графит)+2Cl2(г)=CCl4(г).
Записать кинетическое уравнение реакции и определить её теоретический порядок.
Определить, как изменится скорость реакции ( во сколько раз увеличится или уменьшится
): а) при уменьшении объёма в 4 раза; b) при увеличении температуры на 30 градусов,
считая значение температурного коэффициента скорости реакции равным 4.
Задача 71. Для обратимой гетерогенной реакции, приведенной во второй задаче
Вашего варианта, записать выражения констант равновесия Кс и Кр. Определить
численные значения Кс и Кр при температурах, указанных во второй задаче варианта.
Задача 91. Для обратимой гетерогенной реакции, выраженной термохимическим
уравнением С6Н6(ж)3С2Н2(г); Н>0, определить направление сдвига равновесия, если:
а) увеличивается концентрация продукта; b) увеличивается давление; с) увеличивается
температура.
Вещество
CaCO3(к)
CaO(к)
CO(г)
CO2(г)
CH3OH(ж)
Fe2O3(к)
H2O(г)
Н2О(ж)
Na2O(к)
NaOH(р)
NH3(г)
NO(г)
Fe(к)
H2(г)
O2(г)
Н0298,обр.
кДж/моль
- 1206
- 635,1
- 110,5
- 393,51
- 238,7
- 822,2
- 241,84
- 285,84
- 416
- 470
- 46,19
90,37
0
0
0
S0298
Дж/(мольК)
92,9
39,7
197,4
213,6
126,7
87,4
188,74
69,96
75,27
48,1
192,5
210,62
27,15
130,52
205,03
G0298,обр.
кДж/моль
- 1128,8
- 603,9
- 137,18
- 394,47
- 167,22
- 740,3
- 228,76
- 237,3
- 377,1
- 419,2
- 16,64
86,69
0
0
0
Работа 3
Вариант 12. Тутаев
Задача № 1. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация
каждого из которых равна СМ. Определить силу электролитов и записать уравнения их
диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1).
Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона,
считая, что он диссоциирует полностью.
Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить
её значение, если степень диссоциации слабого электролита равна .
Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.
Численные значения СМ и : СМ=0,001моль/л; =1,410-3.
Электролиты: [Zn(NH3)4](OH)2 и HBrO.
Задача № 2. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между
следующими веществами:
а) нитрат кальция и хлорид алюминия; б) сульфид калия и нитрат свинца (II); в)
гидроксид натрия и сероводородная кислота.
Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.
Задача № 3. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить
молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение
рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?
Соли: Ni(NO3)2, KCN, Na2SO4.
Задача № 4. Металлический проводник, изготовленный из железа, погружён в 0,01 М
раствор соли FeSO4.
Рассчитать величину относительно электродного потенциала данного электрода.
Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составить схему
гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод является анодом. Для
выбранного гальванического элемента записать уравнения электродных процессов и
уравнение электрохимического процесса. Рассчитать величину ЭДС, приняв электродный
потенциал катода, равный стандартному. Чему равна стандартная ЭДС?
Задача № 5. Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 1А в течение
0.5 часа.
Записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора.
Определить массу и объём газа, выделившегося на катоде.
Электролит: NaBr.
Приложение.
Стандартные электродные потенциалы окислительно-востановительных пар.
Окислител Восстанов Число Eo,B Окислитель Восстанов Число
Eo,B
ь
итель
Эл-нов
итель
Эл-нов
Li+
Li
1
-3,05
Bi3+
Bi
3
0,21
+
2+
Rb
Rb
1
-2,93
Cu
Cu
2
0,34
K+
K
1
-2,92
Ag+
Ag
1
0,80
+
2+
Na
Na
1
-2,71
Hg
Hg
2
0,85
2+
2
Zn
Zn
2
-0,76
S
S
2
0,48
Fe2+
Fe
2
-0,44
I2
2I
2
0,54
2+
Cd
Cd
2
-0,40
Br2
2Br
2
1,05
Co2+
Co
2
-0,28 SO42-+4H+
SO2+4H2O
2
0,17
2+
22Ni
Ni
2
-0,25
S2O8
2SO4
2
2,01
2+
+
Sn
Sn
2
-0,14
NO3 +2H
NO2 + H2O
1
0,78
Pb2+
Pb
2
-0,13
NO3-+4H+ NO + 2H2O
3
0,96
+
2H
H2
2
0,00
2H2O
H2 + 2OH
2
-0,83
Sb3+
Sb
3
0,20
O2+4H+
2H2O
4
1,23
Работа 4
Задание 1.
Написание уравнений реакций на кислотно-основные свойства веществ,
реакций ионного обмена и гидролиза солей. Определение смещения
химического равновесия. Вам достанется одно из следующих заданий:
1) Написать название вещества Х (это будет у всех разное вещество) и
определить к какому классу веществ оно относится. Определить с какими из
перечисленных веществ будет реагировть ваше вещество и написать
уравнения реакций. Вещества – H2SO4; NaOH; СO2; CaO; H2O; Na2SO4 (эти
вещества у всех одинаковые)
Вещества Х – KOH; HCl; Zn(OH)2; BaO; SO3; FeCl2; NaHCO3
2) Написать реакции ионного обмена в молекулярном, полном ионном и
сокращённом ионном виде. Если реакция неосуществима, обяснить почему.
В задании будет 3 реакции, одна из которых неосуществима. Реакции будут
следующие:
2.1)а) хлорид калия и серная кислота; б) нитрат серебра и хлорид
алюминия; в) гидроксид натрия и угольная кислота.
2.2)а) хлорид алюминия и гидроксид натрия; б) нитрат натрия и
соляная кислота; в) гидроксид калия и фосфорная кислота.
2.3)а) сульфат меди (II) и гидроксид натрия; б) гидроксид аммония и
серная кислота; в) хлорид натрия и нитрат калия.
2.4)а) хлорид натрия и сульфат калия; б) хлорид железа (III) и
гидроксид калия; в) гидроксид цинка и серная кислота
2.5)а) сульфат железа (II) и гидроксид натрия; б) азотная кислота и
сульфат калия; в) сернистая кислота и гидроксид калия.
2.6)а) гидроксид бария и серная кислота; б) нитрат алюминия и хлорид
натрия; в) сероводородная кислота и гидроксид натрия.
2.7)а) хлорид магния и азотная кислота; б) хлорид алюминия и
гидроксид бария; в) гидроксид алюминия и соляная кислота.
3) Написать уравнения гидролиза солей в молекулярном и кратком ионном
виде, определить среду раствора каждой соли.
В задании будут три соли, как в домашней работе. Варианты солей:
Pb(NO3)2, KF, BaCl2, Li2S, NH4NO3, Na2SO4, ZnBr2, NaNO2, KCl, FeCl2,
CH3COONa, KNO3, Al(NO3)3, NaF, RbNO3, KCl, Na2CO3, NH4Br, K2SО4,
NaCN, CrCl3.
4) Для обратимой гетерогенной реакции, выраженной термохимическим
уравнением, определить направление сдвига равновесия, если: а)
уменьшается или увеличивается концентрация газообразного реагента;
b)
уменьшается или увеличивается давление; с) уменьшается или увеличивается
температура.
Уравнения реакций:
2Fe(к)+3Н2О(г)Fe2О3(к)+3Н2(г); Н<0
СО2(г)+3Н2(г)СН3ОН(ж)+Н2О(г); Н<0
W(к)+3H2O(г)WO3(к)+3H2(г); Н<0
2Fe(к)+3CO2(г)Fe2O3(к)+3CO(г); Н>0
С6Н6(ж)3С2Н2(г); Н>0
V2O5(к)+5H2(г)2V(к)+5H2O(г); Н>0
Fe2О3(к)+3Н2(г)2Fe(к)+3Н2О(г); Н<0