9 класс - Официальный сайт МБОУ лицей №94

1
2. Пояснительная записка
Рабочая программа разработана в соответствии с Федеральным
компонентом государственных образовательных стандартов основного
общего образования, на основе учебного плана МБОУ лицей № 94,
примерной программы учебного предмета «Химия», авторской программы
«Химия. 9» О.С. Габриеляна, издательство «Дрофа» 2008г. и учебнометодического комплекса:
Учебник О.С. Габриелян, «Химия» 9 класс, М. «Дрофа», 2013 г320 с.
Рабочая тетрадь О.С. Габриелян; А.В. Яшукова, «Химия» 9
класс, М. Дрофа, 2010 год.-192 с.
Предмет «Химия» входит в образовательную область «Естественные
дисциплины». Особенности содержания курса «Химия» являются главной
причиной того, что в базисном учебном плане этот предмет является
последним в ряду естественно-научных дисциплин, поскольку для его
освоения школьники должны обладать не только определённым запасом
предварительных естественно-научных знаний, но и достаточно хорошо
развитым абстрактным мышлением.
Основное содержание курса химии 9 класса составляют обобщение
знаний учащихся по курсу 8 класса, сведения о химических реакциях и их
классификации, рассматриваются общие свойства металлов и неметаллов,
свойства щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов.
Ведущими идеями предлагаемого курса являются:
Материальное единство веществ природы, их генетическая связь;
Причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами
и применением веществ;
Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических
реакций;
Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для
фактического материала химии элементов;
Конкретное химическое соединение представляет собой звено в
непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте
химических элементов и в химической эволюции;
Законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает
возможность управлять химическими превращениями веществ, находить
экологически безопасные способы производства и охраны окружающей
среды от загрязнений.
Наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая
сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;
Развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат
интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и
призваны способствовать решению глобальных проблем современности.
2
Предполагается использовать следующие формы организации
процесса учения:

Работа в группах, по этапам

Проекты, учебно-исследовательская деятельность

Работа по учебно-индивидуальному плану

Проблемно-поисковая деятельность

Лабораторные и практические работы и др.
Технологии обучения: личностно-ориентированная, коммуникативная,
проблемная, здоровьесберегающая.
Виды контроля: текущий, тематический, итоговый.
Формы контроля: устный опрос, тесты, практические работы,
контрольные работы.
Большую роль в осознанном усвоении программного материала по
химии имеет установление межпредметных связей со смежными
дисциплинами – географией, физикой, биологией. В 9 классе установление
межпредметных связей должно способствовать развитию системных
теоретических знаний по предмету, расширению научного кругозора
учащихся, приобретению опыта построения и применения межпредметных
связей при решении проблемных задач.
Решающую роль в этом
принадлежит также связям курса химии с предметами естественноматематического цикла. С целью углублённого изучения данного предмета
предоставляются дополнительные платные услуги 1 час в неделю.
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено
на достижение следующих целей:
•
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах
химии, химической символике;
•
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить
химический эксперимент, производить расчеты на основе химических
формул веществ и уравнений химических реакций;
•
развитие познавательных интересов и интеллектуальных
способностей в процессе проведения химического эксперимента,
самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими
жизненными потребностями;
•
воспитание отношения к химии как к одному из
фундаментальных
компонентов
естествознания
и
элементу
общечеловеческой культуры;
•
применение полученных знаний и умений для безопасного
использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни,
предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей
среде.
Задачи учебного курса:
•
сформировать знание основных понятий и законов химии
•
воспитывать общечеловеческую культуру
3
•
учить наблюдать, применять полученные знания на практике
В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать:
- химическую символику: знаки химических элементов, формулы
химических веществ и уравнения химических реакций;
- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь,
вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем,
химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства
состава, периодический закон;
уметь:
- называть: химические элементы, соединения изученных классов;
- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера
химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент
принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности
изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных
подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на
основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и
особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и
свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических
веществ;
- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ
к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность
и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в
соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов;
схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И.
Менделеева; уравнения химических реакций;
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
- распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ,
аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле
соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества,
объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или
продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни для:
- безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на
организм человека;
4
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
- приготовления растворов заданной концентрации.
Программа рассчитана на 68 часов, по 2 урока в неделю. Практических
работ – 5, Контрольных работ -4
5
3. Учебно-тематический план
Тема
№
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Введение.
Тема 1. Металлы
Тема 2. Практикум 1.
Тема 3.Неметаллы
Тема 4.Практикум 2
Тема 5.Обобщение знаний по
химии за курс основной школы.
Подготовка к ГИА
Резерв
Итого
Количест
во часов
10
14
2
25
3
13
1
68
6
4. Содержание тем учебного курса
Введение. Общая характеристика химических элементов и химических
реакций. Периодический закон и Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева (10 ч).
Характеристика элемента по его положению в Периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот,
оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и
окисления-восстановления.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд
переходного элемента.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева.
Химическая организация живой и неживой природы. Химический
состав ядра, мантии и земной коры. Химические элементы в клетках живых
организмов. Макро- и микроэлементы.
Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация
химических реакций по различным признакам: «число и состав реагирующих
и образующихся веществ», «тепловой эффект», «направление», «изменение
степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества»,
«фаза», «использование катализатора».
Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на
скорость химических реакций. Катализаторы и катализ. Ингибиторы.
Антиоксиданты.
Демонстрации. Различные формы таблицы Д. И. Менделеева.
Лабораторные опыты. Получение гидроксида цинка и исследование его
свойств.
Тема 1. Металлы (14 ч)
Положение металлов в Периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая
химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их
свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей, а
также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений
металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Металлы в природе.
Общие способы их получения.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе.
Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы —
простые вещества. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды,
гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и
применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.
Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества.
Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды
и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и
7
применение в народном хозяйстве.
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства
простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их
амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и
его соединений.
Железо. Строение атома, физические и химические свойствапростого
вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение
железа и его соединений для природы и народного хозяйства.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов.
Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой.
Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с
неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты. Взаимодействие растворов кислот и солей с
металлами. Ознакомление с рудами железа. Получение гидроксида алюминия
и исследование его свойств. Взаимодействие железа с соляной кислотой.
Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств.
Тема 2. Практикум 1. Свойства металлов и их соединений (2 ч)
1. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение
соединений металлов.
Тема 3. Неметаллы (25 ч)
Общая характеристика неметаллов: положение в Периодической
системе химических элементов Д. И. Менделеева, особенности строения
атомов, электроотрицательность (ЭО) как мера «неметалличности», ряд ЭО.
Кристаллическое строение не_ металлов — простых веществ. Аллотропия.
Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и
«неметалл».
Водород. Положение водорода в Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и
химические свойства водорода, его получение и применение.
Вода. Строение молекулы. Водородная химическая связь.Физические
свойства воды. Аномалии свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные
вещества. Химические свойства воды. Круговорот воды в природе.
Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры. Минеральные воды.
Дистиллированная вода, ее получение и применение.
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества
и основные соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре,
броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном
хозяйстве.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применениеромбической
серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Серная
кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Производство
серной кислоты.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества.
8
Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их
свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее
свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в
сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного
фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V) и
ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения.
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства модификаций,
применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение.
Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и
применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты.
Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о
силикатной промышленности.
Демонстрации.
Образцы
галогенов
—
простых
веществ.
Взаимодействие галогенов с натрием, с алюминием. Вытеснение хлором
брома или иода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами,
водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной
кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или газов.
Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений
хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для
народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы
стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты. Получение и распознавание водорода.
Качественная реакция на галогенид-ионы. 28. Получение и распознавание
кислорода. Свойства разбавленной серной кислоты. Изучение свойств
аммиака. Распознавание солей аммония.
Тема 4. Практикум 2. Свойства соединений неметаллов (3ч)
2. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов».
3. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода. 4.
Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы.
Подготовка к государственной итоговой аттестации (ГИА)(13 часов)
Периодический закон и Периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров
периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их
соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов
элементов. Значение периодического закона.
Виды химических связей и типы кристаллических решеток.
Взаимосвязь строения и свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и
состав реагирующих и образующихся веществ; наличие границы раздела фаз;
тепловой эффект; изменение степеней окисления атомов; использование
9
катализатора; направление протекания). Скорость химических реакций и
факторы, влияющие на нее. Обратимость химических реакций и способы
смещения химического равновесия.
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические
ряды металла, неметалла и переходного металла.
Оксиды и гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные гидроксиды),
соли. Их состав, классификация и общие химические свойства в свете теории
электролитической диссоциации.
Контрольно-измерительные материалы см. приложение № 1
10
5. Список литературы
Основная:
1. Учебник О.С. Габриелян, «Химия» 9 класс, М. «Дрофа», 2013 г320 с.
2. Рабочая тетрадь О.С. Габриелян; А.В. Яшукова, «Химия» 9
класс, М. Дрофа, 2010 год.-192 с.
Дополнительная:
1. О.С. Габриелян. Химия 9 класс. Контрольные и проверочные
работы. М. Дрофа. 2010г.-176 с.
2. О.С. Габриелян, И. Г. Остроумов. «Настольная книга учителя.
Химия. 9 класс» - М.: Дрофа, 2010- 400 с.
11
6. Календарно-тематическое планирование
№
урока
Тема урока
Количество
часов
10
3
Введение. Общая характеристика
химических элементов и химических
реакций. Периодический закон и
периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева
Правила ТБ. Характеристика хим.
элемента
Свойства оксидов, кислот в свете теории
ЭД
Амфотерные оксиды и гидроксиды
4
Периодический закон Д.И. Менделеева
1
5
Химическая организация природы
1
6
Классификация химических реакций
1
7
Понятие о скорости химической реакции
1
8
Катализаторы
1
9
Обобщение и систематизация знаний
1
10
Контрольная работа №1 «Обобщение и
систематизация знаний»
1
11
14
1
12
Тема 1. Металлы
Анализ контрольной работы №1
Положение металлов в ПСХЭ
Химические свойства металлов
13
Металлы в природе. Способы получения
1
14
Понятие о коррозии металлов
1
15
Общая характеристика элементов I
группы. Катализаторы
Соединения щелочных металлов.
Обобщение и систематизация знаний
1
1
2
16
1
1
1
1
1
Сроки
проведения
1н
сентябрь
1н
сентябрь
2н
сентябрь
2н
сентябрь
3н
сентябрь
3н
сентябрь
4н
сентябрь
4н
сентябрь
1н
октябрь
1н
октябрь
2н
октябрь
2н
октябрь
3н
октябрь
3н
октябрь
4н
октябрь
4н
октябрь
12
17
Щелочноземельные металлы. Алюминий
1
18
Соединения щелочноземельных металлов
1
19
Алюминий
1
20
Соединения алюминия
1
21
Железо
1
22
Соединения железа
1
23
Обобщение знаний по теме «Металлы»
1
24
Контрольная работа №2 «Металлы»
1
25
Анализ контрольной работы №2
1
Тема 2. Практикум 1. «Свойства
металлов и их соединений
2
1
28
ИТБ. Практическая работа №1.Решение
экспериментальных задач
ИТБ. Практическая работа №2
Решение экспериментальных задач
Тема 3 «Неметаллы»
Водород
25
1
29
Вода
1
30
Галогены
1
31
Соединения галогенов
1
32
ИТБ. Кислород
1
33
Сера, её физические и химические
свойства
Соединения серы
1
1
36
ИТБ. Водород. Серная кислота как
электролит
Серная кислота как окислитель
37
Азот и его свойства
1
26
27
34
35
1
1
1
1н
ноябрь
1н
ноябрь
2н
ноябрь
2н
ноябрь
3н
ноябрь
3н
ноябрь
4н
ноябрь
4н
ноябрь
1н
декабрь
1н
декабрь
2н
декабрь
2н
декабрь
3н
декабрь
3н
декабря
4н
декабря
4н
декабря
5н
дек
5н
дек
3н
январь
3н
январь
4н
13
38
Аммиак и его свойства.
1
39
Оксиды азота
1
40
Азотная кислота как электролит
1
41
Азотная кислота как окислитель
1
42
Фосфор. Соединения фосфора
1
43
Углерод
1
44
Оксиды углерода
1
45
Угольная кислота и её соли.
1
46
Кремний
1
47
Соединения кремния
1
48
Силикатная промышленность
1
49
Обобщение темы «Неметаллы»
1
50
Контрольная работа №3 по теме
«Неметаллы»
Анализ контрольной работы №3
1
3
56
Тема 4. Практикум 2. «Свойства
соединений неметаллов»
ИТБ. Практическая работа №3
Решение экспериментальных задач
ИТБ. Практическая работа №4
Решение экспериментальных задач
ИТБ. Практическая работа №5
Получение, собирание газов
Тема 5. Обобщение знаний по химии за
курс основной школы. Подготовка к ГИА
Периодический закон и Периодическая
система
Выполнение тестов по теме ПСХЭ
57
Виды химических связей. Выполнение
51
52
53
54
55
1
1
1
1
январь
4н
янв
5н
янв
5н
янв
1н
февраль
1н
февраль
2н
февраль
2н
февраль
3н
февраль
3н
февр
4н
февр
4н
февр
1н
март
1н
март
2н
март
2н
март
3н
март
3н
март
13
1
1
1
1н
апрель
1н
апрель
2н
14
61
тестов
Классификация химических реакций.
Выполнение тестов
Скорость химических реакций.
Выполнение тестов
Классификация и свойства
неорганических веществ
Выполнение тестов
62
Генетические ряды
58
59
60
1
1
1
1
1
63-64 Тренинг-тестирование по вариантам ГИА
2
65-66 Контрольная работа №4. Итоговое
тестирование
67 Анализ контрольной работы №4
2
68
Резервное время
1
1
апрель
2н
апрель
3н
апрель
3н
апрель
4н
апрель
4н
апрель
1н
май
1н
май
2н
май
3н
май
Итого -68 часов, практических работ-5,
контрольных работ -4
15
Приложение №1
Критерии и нормы оценки знаний учащихся
Выполнение заданий текущего контроля (тестовые проверочные
работы)
Отметка «5»: ответ содержит 90–100% элементов знаний.
Отметка «4»: ответ содержит 70–89% элементов знаний.
Отметка «3»: ответ содержит 50–69% элементов знаний.
Отметка «2»: ответ содержит менее 50% элементов знаний.
Оценка тестовых работ.
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после
изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется
для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо
использовать для итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти
вопросов
• нет ошибок — отметка «5»;
• одна ошибка - отметка «4»;
• две ошибки — отметка «З»;
• три ошибки — отметка «2».
Для теста из 30 вопросов:
• 25—З0 правильных ответов — отметка «5»;
• 19—24 правильных ответов — отметка «4»;
• 13—18 правильных ответов — отметка «З»;
• меньше 12 правильных ответов — отметка «2».
Оценка письменной контрольной работы (задания со свободно
конструируемым ответом):
Отметка «5»
ответ полный (присутствуют все элементы знаний) и правильный,
возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»
ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»
работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна
существенная ошибка и две-три несущественные.
Отметка «2»
работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько
существенных ошибок.
Отметка «1»
работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо
учитывать требования единого орфографического режима.
16
Оценка умений решать расчетные задачи:
Отметка «5»
в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена
рациональным способом.
Отметка «4»
в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но
задача решена нерациональным способом или допущено не более двух
несущественных ошибок.
Отметка «3»
в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена
существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»
имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
Отметка «1»
задача не решена.
17
Контрольная работа № 1
Характеристика элемента по его положению в Периодической
системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Химические реакции
Вариант 1
ЗАДАНИЕ 1
Дано уравнение реакции нейтрализации гидроксида натрия соляной
кислотой:
NaOH + НС1 = NaCl + Н20 + Q.
Дайте характеристику реакции по следующим признакам:
• число и состав исходных веществ и продуктов реакции;
• тепловой эффект;
• агрегатное состояние веществ;
• участие катализатора;
• изменение степеней окисления элементов;
• направление.
Рассмотрите данную химическую реакцию с точки зрения теории
электролитической диссоциации. Запишите полное и сокращенное ионные
уравнения.
ЗАДАНИЕ 2
Дайте характеристику химического элемента магния по плану:
• положение элемента в ПСХЭ;
• строение атома;
• формулы оксида и гидроксида, их характер.
ЗАДАНИЕ 3
Напишите уравнения реакций оксида и гидроксида магния с соляной
кислотой в молекулярном и ионном виде.
18
Контрольная работа № 1
Характеристика элемента по его положению в Периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева. Химические реакции
Вариант 2
ЗАДАНИЕ 1
Дана схема реакции горения алюминия А1 + 02— А1203+ Q.
Составьте уравнение данной реакции, расставив коэффициенты в нем
методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
Дайте характеристику реакции по следующим признакам:
•
число и состав исходных веществ и продуктов реакции;
•
тепловой эффект;
•
агрегатное состояние веществ;
•
участие катализатора;
•
изменение степеней окисления элементов;
•
направление.
ЗАДАНИЕ 2
Дайте характеристику химического элемента натрия по плану:
•
положение элемента в ПСХЭ;
•
строение атома;
•
формулы оксида и гидроксида, их характер.
ЗАДАНИЕ 3
Напишите уравнения реакций оксида и гидроксида натрия с раствором
серной кислоты в молекулярном и ионном виде.
19
Контрольная работа №2
Металлы
Вариант 1
ЗАДАНИЕ 1
Напишите уравнения возможных реакций взаимодействия натрия и цинка с
веществами: хлором, водой, соляной кислотой.
Рассмотрите одну из записанных реакций в свете ОВР.
ЗАДАНИЕ 2
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
превращения по схеме
Fe — FeCl2 — Fe(N03)2 —Fe(OH)2— FeO.
Превращение 3 рассмотрите в свете ТЭД.
ЗАДАНИЕ 3
При взаимодействии 12 г магния с избытком соляной кислоты выделилось 10
л водорода (н. у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции
Контрольная работа№2
Металлы
Вариант 2
ЗАДАНИЕ 1
Напишите уравнения возможных реакций лития и меди с веществами:
хлором, водой, соляной кислотой.
Рассмотрите одну из записанных реакций в свете ОВР.
ЗАДАНИЕ 2
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
превращения по схеме
Са— CaO—Ca(OH)2 —Ca(N03)2 —Са3(Р04)2.
Превращение 3 рассмотрите в свете ТЭД.
ЗАДАНИЕ 3
При термическом разложении 10 г известняка было получено 1,68 л
углекислого газа (н. у.). Вычислите объемную долю выхода продукта
реакции
20
Контрольная работа № 3 Неметаллы
Вариант 1
ЗАДАНИЕ 1
Напишите уравнения реакций для следующих переходов:
С— С02—СаС03 —СаС12 —СаС03.
Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР, 4 — в свете ТЭД.
ЗАДАНИЕ 2
Дайте характеристику реакции, уравнение которой
N2 + ЗН2 <=> 2NH3 + Q,
по всем изученным признакам классификации.
Рассмотрите данную реакцию с точки зрения ОВР.
ЗАДАНИЕ 3
В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
Си + HN03(paз6) —-> CU(N03)2 + NO + Н20.
ЗАДАНИЕ 4
К раствору, содержащему 16 г сульфата меди (II), прибавили избыток
железных опилок. Какая масса меди выделилась при этом?
21
Контрольная работа №3
Неметаллы
Вариант 2
ЗАДАНИЕ 1
Напишите уравнения реакций для следующих переходов:
N2— NO— N02 —HN03— CU(N03)2.
Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР, 4 — в свете ТЭД.
ЗАДАНИЕ 2
Дайте характеристику реакции, уравнение которой
2NO + 02 <=> 2N02 + Q,
по всем изученным признакам классификации.
Рассмотрите данную реакцию с точки зрения ОВР.
ЗАДАНИЕ 3
В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
Сu + HN03(конц) —> Cu(N03)2 + N02 + Н20.
ЗАДАНИЕ 4
6,5 г цинка обработали достаточным количеством разбавленного раствора
серной кислоты. Определите объем выделившегося водорода.
22