Урок:Химические формулы. Относительная атомная и

Урок:Химические формулы. Относительная атомная и
молекулярные массы.
Цели урока :
обучающие
развивающие
- повторение написания и произношения знаков химических
элементов;
- рассмотреть понятие «химическая формула», «индекс»;
- рассмотреть понятия «относительная атомная» ,
«относительная молекулярная масса»;
- закрепление рассмотренных понятий при решении
упражнений .
- развитее памяти;
- развитие мышления;
- развитее внимания.
воспитывающие - формирование диалектико- материалистических
представлений.
Оборудование: - периодическая система химических элементов;
- Химия 8 класс учебник для общеобразовательных
учреждений О.С.Габриелян . - М:Дрофа, 2010
- Ким Е.П. Химия 8 класс. Рабочая тетрадь к учебнику
Габриеляна О.С. в 2ч.- Саратов , Лицей , 2008- Ч 1.
Условные обозначения: ☺- материал для записи;
☼- задания для самостоятельной работы;
Ход урока
І Орг. момент. Сообщение темы урока, целей и задач.
(Возможно проведение урока с полным или частичным использованием
печатных тетрадей)
ІΙ. Для проверки домашнего задания , с целью актуализации полученных
ранее знаний , необходимых для объяснения новой темы проводится
химический диктант
☼ Химический диктант: (на доске)- проводится на отдельных листках . По
желанию учителя возможно 1-2 учащихся вызвать к доске (эти ребята
работают за закрытой частью доски), а по окончании диктанта открываем
половинки доски и совместно с учителем ,проверяя этих учащихся , каждый
ученик проверяет себя.
Задание 1.На доске произношение химического элемента — написать
символ:
ЦеАшКупрум
ЭсХлорСилициумЗадание 2. Написать произношение химического символа и русское название
химического элемента:
N
Al
Fe
O
Ag
Zn
Задание 3: Написать символ и произношение химического элемента:
НатрийЖелезоМедьКислородКремнийΙІΙ .Объяснение нового материала. Печ. Тетрадь Ч1 Стр.6
1.☺ Химическая формула- условная запись количественного и качественного
состава вещества
NH3 - эн аш три (записываем и проговариваем)
CuSO4- купрум эс о четыре
2. цифра 2 после водорода и 4 после кислорода называется индекс.
☺ Индекс-число атомов химического элемента в формуле.
Задание 2 по Печ. тетр, стр 6:
FeBr3—
Ag3PO4—
AlCl3—
NaOH—
BaCO3—
3.3Н2О (проговариваем формулу). Число 3- коэффициент.
☺ Коэффициент показывает число молекул вещества.
Задание 3 Печ. тетр. стр. 7
2Н2-2 молекулы водорода
3S—
4H2O—
5O2—
2Fe—
8 P—
3 H2S—
8CO2—
4. Атом водорода имеет массу 1,674 ∙10-24г. Атомная единица массы (а.е.м.)это величина , равная 1,66∙10-24 атома изотопа углерода (примерно массе
атома водорода)- это 1/12 массы атома углерода.
☺Относительная атомная масса (Ar)-это отношение массы атома данного
элемента к 1/12 массы атома углерода . Это безразмерная величина, которая
показывает во сколько раз масса атома данного элемента больше 1 а.е.м.
Задание 5 стр. 8 П.Т.- фронтальная работа
Расположите элементы в порядке уменьшения их относительных атомных
масс: кальций, фосфор, натрий , железо, медь, водород, сера, хлор
5. ☺ Относительная молекулярная масса вещества (Mr) – это отношение
массы молекулы данного вещества к 1/12 массы атома углерода. Это
безразмерная величина, которая показывает во сколько масса молекулы
данного вещества больше 1 а.е.м.
Относительная молекулярная масса вещества равна сумме относительных
атомных масс с учётом индексов (числа атомов)
Задание 7 П.Т.стр 8- фронтальная работа
Пользуясь ПСХЭ, вычислите относительные молекулярные массы веществ.
Mr (Cu2O)=
Mr (Na3PO4)=
Mr (AlCl3)=
Mr (Ba3N2)=
Mr (KNO3)=
Mr (Fe (OH)2)=
Mr (Mg(NO3)2)=
Mr (Al2(SO4)3)=
6. Подведение итогов урока, выставление оценок.
7. Домашнее задание : §5 (уч. Габриелян О.С.. 8 кл), П.Т.Ч1 стр. 9-10 задания
8-10.