№ Основные понятия (содержание) Сопутствующее Лаб.работы,

п/п
в теме
№
1.
1.
2.
2.
3.
1.
4.
2.
5.
3.
6.
4.
7.
1.
Даты
Тема урока
Основные понятия (содержание)
урока
Сопутствующее
повторение
Лаб.работы,
демонстрации
Оборудование к
уроку
Д/з
Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса (2 часа)
Свойства важнейших классов неорганичеОсновные классы
С. 238
ских соединений в свете ТЭД.
неорг.веществ, ионные
работа 1
реакции
ПР№1. Решение экспериментальных Основные классы неорганических соединений, Правила безопасности
Оборудование и
Задание в
задач по темам «Важнейшие классы
ионные реакции.
при работе с растворареактивы – согласно
тетради
неорганических соединений» и «Реми кислот и щелочей
перечню к ПР
акции ионного обмена».
(инструктаж по ТБ)
Тема 1. Окислительно-восстановительные реакции (3 часа + 1 час резерв)
Определение окислительноОпределение окислительноОпределение степени Д.1)Взаимодействие соля- Оборудование и
§1, у.1,2
восстановительных реакций.
восстановительных реакций, процессы
окисления атома в
ной кислоты с цинком и реактивы – согласно
окисления и восстановления, окислитель
соединении
оксидом кальция.
перечню к Д.
и восстановитель.
2)Горение серы (угля) и
взаимодействие оксиды
серы (IV) с водой.
Окислители и восстановители. ОкисОкислители и восстановители. Окисли§2, у.1,2
лительно-восстановительная двойтельно-восстановительная двойственственность.
ность. Изменение окислительновосстановительных свойств атомов элементов в периодах и главных подгруппах.
Составление уравнений окислительСоставление уравнений окислительноЛ1. ОкислительноОборудование и
§3, у. абв
но-восстановительных реакций мевосстановительных реакций методом
восстановительные реак- реактивы – согласно
тодом электронного баланса (Л1).
электронного баланса.
ции.
перечню к Л.
(инструктаж по ТБ)
Упражнения в составлении уравне- Алгоритм составления уравнений окислитель§3, у. где
ний окислительноно-восстановительных реакций.
восстановительных реакций.
Тема 2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева – основа изучения и предсказывания свойств элементов и их соединений (4 часа)
Периодический закон (Л2).
Первые попытки классификации химиче- Структура периодиче- Л2. Сущность явления
Оборудование и
§4, у.1-3
(инструктаж по ТБ)
ских элементов. Открытие Д.И. Менделееской системы
периодичности.
реактивы – согласно
вым периодического закона. ПредсказаД. Периодическая система перечню к Л. и Д.
тельная роль этого открытия. Периодичехимических элементов
ский закон и периодическая система химиД.И. Менделеева.
ческих элементов Д.И. Менделеева в свете
современных представлений. Периодическое изменение свойств атомов, простых и
сложных веществ (оксидов и гидроксидов).
Современная формулировка периодического закона. Причины периодичности свойств
элементов и образованных ими веществ.
Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете ТЭД.
МПС
8.
2.
9.
3.
10.
4.
11.
1.
12.
2.
13.
3.
14.
4.
15.
5.
16.
6.
17.
7.
Характеристика химического элеХарактеристика химического элемента и Строение атома, свой§5, у.1
мента и его соединений на основе
его соединений на основе положения эле- ства атомов элемента
положения элемента в Периодичемента в Периодической системе.
ской системе.
Значение периодического закона для Значение периодического закона для развиД. Кинофильм «Жизнь и Проектор, компью§6, у.1
развития науки и техники.
тия науки и техники. Роль периодического
научная деятельность Д.И. тер, видеофильм
закона в создании научной картины мира.
Менделеева» (фрагмент).
Научный подвиг Д.И. Менделеева.
Зад-е в тетр.
Входная диагностика
Тема 3. Водород и его важнейшие соединения (7 часов)
Водород, его общая характеристика, Водород – химический элемент. Строение Ковалентная связь,
Д. Получение водорода и
Оборудование и
§7, у.1-3
нахождение в природе и получение.
атома, электроотрицательность и степени механизм ее образова- ознакомление с его физи- реактивы – согласно
окисления. Положение в Периодической
ния
ческими и химическими
перечню к Д.
системе. Водород – простое вещество.
свойствами.
Молекула водорода. Нахождение в природе. Получение водорода.
Физические и химические свойства
Физические свойства водорода. ХимичеОВР
§8, у.1-4
водорода, его применение.
ские свойства (окислительновосстановительная двойственность) водорода: взаимодействие с неметаллами, активными металлами и оксидами металлов.
Водород - экологически чистое топливо.
Применение водорода. Меры предосторожности при работе с водородом.
Молярный объем газа. ОтносительМолярный объем газа. Относительная
§9,10,
ная плотность газов.
плотность газов. Решение задач на опредес.44 у.2,
ление относительной плотности газов.
с.47 у.2аб
Вычисления по уравнениям химиче- Решение задач с использованием физиче§11, у.1,2
ских реакций с использованием фиской величины «молярный объем газа».
зической величины «молярный объВычисление по уравнениям химических
ем газа».
реакций объемов газов по известной массе
или количеству вещества одного из вступающих в реакцию или образующихся в
результате реакции веществ.
Оксид водорода – вода. Состав, стро- Оксид водорода – вода. Состав, строение. Взаимодействие воды с Д. 1)Модель молекулы
Оборудование и
§12, у.7,8
ение.
Химические свойства воды: взаимодейосновными и кислотводы. 2)Очистка воды
реактивы – согласно
ствие с активными металлами (щелочными
ными оксидами
перегонкой. 3) Взаимодейперечню к Д.
и щелочно-земельными) и оксидами этих
ствие воды с натрием,
металлов, с кислотными оксидами. Кислотоксидом фосфора (V) и
но-основные свойства воды. Круговорот
оксидом кальция, испытаводы в природе. Вода и здоровье. Охрана
ние полученных растворов
водных ресурсов. Очистка воды.
гидроксидов индикаторами.
Обобщение и систематизация знаний
Обобщение и систематизация знаний по
с.47 у.3,
по темам «ОВР», «Периодический
темам «ОВР», «Периодический закон и
с.50 у.4
закон и Периодическая система»,
Периодическая система», «Водород».
«Водород».
Контрольная работа №1 по темам Контроль знаний по темам «ОВР», «Периос.36 у.4,
«ОВР», «Периодический закон и
дический закон и Периодическая система»,
с.41 у.6
Периодическая система», «Водород».
«Водород».
история
алгебра
алгебра
биология
география
18.
1.
Общая характеристика галогенов.
(Л3, Л4) (инструктаж по ТБ)
19.
2.
Хлор.
20.
3.
21.
4.
22.
5.
23.
1.
24.
2.
Тема 4. Галогены (5 часов)
Общая характеристика галогенов на основе Строение атома, коваположения химических элементов в Периолентная связь
дической системе. Сходства и различия в
строении атомов элементов подгруппы.
Молекулы простых веществ и галогеноводородов. Физические и химические свойства галогенов.
Л3. Вытеснение одних галоОборудование и
генов другими из соединений реактивы – согласно
(галогенидов).
перечню к Л. и Д.
Л4. Растворимость брома и
йода в органических растворителях.
Д. Образцы галогенов –
простых веществ.
Д.1)Получение хлорной
Оборудование и
воды. 2)Обесцвечивание реактивы – согласно
хлорной водой красящих
перечню к Д.
веществ.
Хлор – химический элемент. Строение атома,
Окислительноэлектроотрицательность и степень окисления. восстановительные
Хлор – простое вещество. Нахождение в
свойства
природе. Получение хлора и его физические
свойства, растворимость в воде (хлорная вода),
действие на организм. Химические (окислительные) свойства хлора: взаимодействие с
металлами и водородом. Применение хлора.
Хлороводород и соляная кислота:
Хлороводород и соляная кислота: получе- Общие свойства кис- Д. Получение хлороводополучение, свойства.
ние и свойства. Качественная реакция на
лот, индикаторы
рода и соляной кислоты.
хлорид-ион.
Фтор. Бром. Йод.
Фтор. Бром. Йод. Сравнительная характеЛ5. Распознавание йода.
(Л5, Л6) (инструктаж по ТБ)
ристика окислительных свойств галогенов.
Л6. Распознавание хлоридКачественные реакции на бромид-, иодид, бромид-, иодид-ионов в
ионы и йод.
растворах.
Д. Сравнение растворимости
йода в воде, водном растворе
иодида калия и органических
растворителях (спирте).
ПР№2. Галогены
Соляная кислота, ее свойства. Качествен(инструктаж по ТБ)
ное определение соляной кислоты, хлорида, бромида и иодида.
Тема 5. Скорость химических реакций (2 часа)
Понятие о скорости химической реПонятие о скорости химической реакции.
Л7. Влияние площади поакции. (Л7) (инструктаж по ТБ)
Реакции гомогенные и гетерогенные. Факверхности твердого вещеторы, влияющие на скорость химических
ства на скорость растворереакций: природа, концентрация веществ,
ния мела в соляной кислоте.
площадь поверхности соприкосновения
Д.1)Взаимодействие цинка с
реагирующих веществ, температура и
уксусной и соляной кислокатализатор.
тами. 2) Взаимодействие
оксида меди (II) с серной
кислотой различной концентрации при различных
температурах. 3)Разложение
пероксида водорода в присутствии оксида марганца
(IV).
Классификация химических реакций. Необратимые и обратимые реакции. Клас- ОВР, ионные реакции,
сификация химических реакций.
экзо- и эндотермические реакции
§13, у.2,3
§14, у.1-3
Оборудование и
реактивы – согласно
перечню к Д.
Оборудование и
реактивы – согласно
перечню к Л. и Д.
§15, у.3,4
Оборудование и
реактивы – согласно
перечню к ПР
с.71 у.4,
с.75 у.5
Оборудование и
реактивы – согласно
перечню к Л. и Д.
§18, у.1-4
§16, у.2,4
§19, у.1-3
биология
25.
1.
Кислород.
26.
2.
Аллотропные видоизменения кислорода. Озон.
27.
3.
Сера.
28.
4.
Сероводород. Оксид серы (IV). Сернистая кислота.
29.
5.
Оксид серы (VI). Серная кислота.
(Л8) (инструктаж по ТБ)
30.
6.
31.
7.
32.
8.
ПР№3. Решение экспериментальных
задач по теме «Подгруппа кислорода» (инструктаж по ТБ)
Обобщение и систематизация знаний
по темам «Галогены», «Скорость
химических реакций», «Подгруппа
кислорода».
Контрольная работа №2 по темам
«Галогены», «Скорость химических
реакций», «Подгруппа кислорода».
Тема 6. Подгруппа кислорода (8 часов)
Кислород – химический элемент. Строение Строение атома, коваатома, электроотрицательность и степени лентная связь, окислиокисления. Кислород – простое вещество.
тельные свойства
Нахождение в природе. Получение кислорода, его физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с
металлами и неметаллами. Роль кислорода
в природе и его применение.
Аллотропные видоизменения кислорода.
Озон. Получение, свойства и применение.
Действие озона на организм. Озоновый щит
Земли.
Строение атома, степени окисления, алло- Аллотропия, окислитропия. Сера в природе. Физические и
тельнохимические (окислительновосстановительная
восстановительная двойственность) свойдвойственность
ства серы: взаимодействие с металлами,
водородом и кислородом. Применение
серы.
Сероводород, его нахождение в природе, Свойства кислотных
получение, физические и химические
оксидов и кислот
свойства. Действие сероводорода на организм. Сероводородная кислота. Сульфиды.
Качественная реакция на сульфид-ион.
Применение сероводорода и сульфидов.
Оксид серы (IV), его получение, свойства и
применение. Сернистая кислота. Качественная реакция на сульфит-ион.
Оксид серы (VI), его получение и свойства. Свойства кислотных
Серная кислота, ее физические и химичеоксидов и кислот
ские свойства. Свойства разбавленной и
концентрированной серной кислоты. Действие концентрированной серной кислоты
на организм. Сульфаты. Качественная
реакция на сульфат-ион. Значение серной
кислоты в народном хозяйстве.
Решение экспериментальных задач по теме Правила ТБ при вы«Подгруппа кислорода»
полнении практической работы
Обобщение и систематизация знаний по
темам «Галогены», «Скорость химических
реакций», «Подгруппа кислорода».
Контроль знаний, умений и навыков учащихся по темам «Галогены», «Скорость
химических реакций», «Подгруппа кислорода».
Д. Получение кислорода и Оборудование и
ознакомление с его физи- реактивы – согласно
ческими и химическими
перечню к Д.
свойствами.
§20, у.1-3
биология
география
§21, у.1,3,4
биология
экология
Д. Взаимодействие серы с Оборудование и
металлами и кислородом. реактивы – согласно
перечню к Д.
§22, у.1-3
география
Д. Распознавание сульфид- Оборудование и
и сульфит-ионов в раство- реактивы – согласно
ре.
перечню к Д.
§23,24,
с.107 у.1,
с.109 у.1
биология
география
Л8. Качественная реакция Оборудование и
на сульфат-ион.
реактивы – согласно
перечню к Л.
§25, у.2,3
география
Оборудование и
реактивы – согласно
перечню к ПР
с.107 у.3
с.109 у.2,3,
с.115 у.1
с.109 у.3
алгебра
33.
1.
34.
2.
35.
3.
36.
4.
37.
5.
38.
6.
39.
7.
40.
1.
Тема 7. Подгруппа азота (7 часов)
Азот – химический элемент. Строение атома, Строение атома, коваэлектроотрицательность и степени окисления. лентная связь, окислиАзот – простое вещество. Нахождение в прительнороде, получение и физические свойства. Хивосстановительная
мические свойства (окислительнодвойственность
восстановительная двойственность) азота:
взаимодействие с металлами, водородом и
кислородом. Применение азота.
Аммиак. Соли аммония.
Аммиак, строение его молекулы, получеКовалентная связь,
(Л9) (инструктаж по ТБ)
ние, физические и химические свойства:
свойства оснований
горение, взаимодействие с водой, кислотами и оксидами металлов. Соли аммония, их
получение и свойства. Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака
и солей аммония.
ПР№4. Получение аммиака и изучеПолучение аммиака, свойства аммиака
Правила ТБ при выние его свойств. Соли аммония.
полнении практиче(инструктаж по ТБ)
ской работы
Оксиды азота.
Оксиды азота. Получение, свойства, дей- Свойства кислотных
ствие на организм и окружающую среду
оксидов
оксидов азота (II) и (IV).
Азотная кислота.
Азотная кислота, ее получение, физические
Свойства кислот
и химические (окислительные) свойства:
взаимодействие с металлами, стоящими в
ряду активности после водорода. Применение. Нитраты. Качественная реакция на
нитрат-ион. Круговорот азота в природе.
Фосфор и его соединения.
Фосфор, строение его атома, электроотрица- Аллотропия, свойства
(Л10) (инструктаж по ТБ)
тельность и степени окисления. Аллотропия кислотных оксидов и
(белый, красный, черный фосфор). Химичекислот
ские свойства фосфора: взаимодействие с
металлами и кислородом. Применение фосфора и его соединений. Важнейшие соединения фосфора: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты и гидрофосфаты.
Качественная реакция на фосфат-ион.
Обобщение и систематизация знаний
Обобщение и систематизация знаний по
по теме «Подгруппа азота».
теме «Подгруппа азота».
Азот.
Углерод. (Л11) (инструктаж по ТБ)
§27, у.1-3
Л9. Качественная реакция Оборудование и
на соли аммония.
реактивы – согласно
Д.1)Растворение аммиака в перечню к Л. и Д.
воде. 2)Горение аммиака в
кислороде.
Оборудование и
реактивы – согласно
перечню к ПР
§28, у.2,3
§28, у.4
§29, у.1,2
Д. Взаимодействие конОборудование и
§30,31,
центрированной азотной реактивы – согласно с.135 у.1,3,4
кислоты с медью.
перечню к Д.
Л10. Качественная реакОборудование и
ция на фосфат-ион.
реактивы – согласно
перечню к Л.
§32, у.2,4
Д. Образцы азотных,
калийных и фосфорных
удобрений.
с.130 у.4,
с.135 у.5
Оборудование и
реактивы – согласно
перечню к Д.
Тема 8. Подгруппа углерода (5 часов + 1 час резерв)
Углерод, строение его атома, электроотрица- Строение атома, алло- Л11. Адсорбционные свой- Оборудование и
тельность и степени окисления. Углерод – тропия, окислительноства угля.
реактивы – согласно
простое вещество. Аллотропные модификации восстановительная
Д. Образцы природных
перечню к Л. и Д.
(алмаз, графит) и их свойства. Химические
двойственность
соединений углерода.
свойства (окислительно-восстановительная
двойственность) углерода: горение, восстановление оксидов металлов, взаимодействие с
металлами и водородом.
§33, у.2-4
экология
экология
ОБЖ
41.
2.
Оксиды углерода (II) и (IV). Угольная кислота и ее соли.
(Л12) (инструктаж по ТБ)
42.
3.
43.
4.
ПР№5. Получение оксида углерода
(IV) и изучение его свойств. Свойства карбонатов (инструктаж по ТБ)
Кремний и его соединения.
44.
5.
45.
6.
46.
1.
47.
2.
48.
3.
Оксиды углерода (II) и (IV), получение,
свойства и применение. Действие оксида
углерода (II) на организм. Угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты. Качественная реакция на карбонаты и гидрокарбонаты. Углерод – основа живой (органической) природы. Охрана атмосферного
воздуха от загрязнений. Парниковый эффект. Круговорот углерода в природе.
Получение оксида углерода (IV), его свойства.
Классификация окси- Л12. Распознавание карОборудование и
дов, свойства кислотбонатов.
реактивы – согласно
ных оксидов и кислот Д. Отношение карбонатов перечню к Л. и Д.
и гидрокарбонатов к кислотам.
§34,35,
с.156 у.1,2
Правила ТБ при выОборудование и
полнении практичереактивы – согласно
ской работы
перечню к ПР
Строение атома, окис- Д.1)Образцы природных
Оборудование и
лительносоединений кремния.
реактивы – согласно
восстановительные 2)Получение кремниевой
перечню к Д.
свойства
кислоты.
§35,
с.156 у.3,4
Кремний – химический элемент. Строение
атома, электроотрицательность и степени
окисления. Кремний – простое вещество.
Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства
(окислительно-восстановительная двойственность) кремния: взаимодействие с
металлами и неметаллами. Оксид кремния
(IV) и кремниевая кислота, силикаты.
Кремний – основа неживой (неорганической) природы. Применение кремния.
Понятие о силикатной промышленности
(производство керамики, стекла, цемента,
бетона, железобетона).
Обобщение и систематизация знаний
Обобщение и систематизация знаний по
Л13. Свойства водных
Оборудование и
по теме «Подгруппа углерода».
теме «Подгруппа углерода».
растворов водородных реактивы – согласно
(Л13) (инструктаж по ТБ)
соединений неметаллов.
перечню к Л.
Контрольная работа №3 по темам
Контроль знаний, умений и навыков уча«Подгруппа азота» и «Подгруппа
щихся по темам «Подгруппа азота» и «Подуглерода»
группа углерода»
Тема 9. Металлы и их соединения (12 часов + 1 час резерв)
Общая характеристика металлов.
Положение элементов, образующих проВиды химической
стые вещества – металлы, в Периодической
связи
системе, особенности строения их атомов,
радиусы атомов, электроотрицательность,
степени окисления. Простые вещества –
металлы. Металлическая химическая связь
и металлическая кристаллическая решетка.
Характерные физические свойства металлов.
Металлы в природе. Общие способы Металлы в природе. Общие способы полуД. Образцы минералов,
Оборудование и
получения металлов.
чения металлов (пирометаллургия, гидрометаллов и сплавов.
реактивы – согласно
металлургия, электрометаллургия).
перечню к Д.
Химические свойства металлов.
Химические (восстановительные) свойства
Свойства кислот,
Д. Опыты, показывающие Оборудование и
металлов. Ряд активности металлов. Относолей, воды
восстановительные свой- реактивы – согласно
шение металлов к неметаллам, растворам
ства металлов.
перечню к Д.
солей, кислот и воде.
§36, у.1,3,5
экология
география
с.165 у.4
Задание в
тетради
§38, 1-4
§38, у.5
§39, у.4,5
география
49.
4.
50.
5.
51.
6.
52.
7.
53.
8.
54.
9.
55.
10.
56.
11.
57.
12.
58.
13.
Алюминий. (Л14)
(инструктаж по ТБ)
Строение атома алюминия. Его природные
Амфотерность
Л14. Получение гидроксида Оборудование и
соединения, получение, физические и
алюминия и исследование реактивы – согласно
химические свойства. Взаимодействие с
его кислотно-основных
перечню к Л.
неметаллами, оксидами металлов, раствосвойств.
рами кислот и щелочей, водой. Соединения
алюминия, амфотерность его оксида и
гидроксида. Качественная реакция на ион
алюминия. Применение алюминия и его
соединений.
Общая характеристика химических Общая характеристика химических элеменСтроение атома
Д. Взаимодействие кальОборудование и
элементов главной подгруппы II
тов главной подгруппы II группы. Строение
ция с водой.
реактивы – согласно
группы.
атомов магния и кальция. Магний и кальперечню к Д.
ций в природе, способы их получения,
физические и химические свойства.
Важнейшие соединения магния и
Важнейшие соединения магния и кальция Свойства основных Д. Окрашивание пламени
Оборудование и
кальция.
(оксиды, гидроксиды и соли), их свойства и оксидов и оснований
ионами кальция.
реактивы – согласно
применение. Качественная реакция на ион
перечню к Д.
кальция. Биологическая роль и применение
соединений магния и кальция.
Жесткость воды и способы ее устра- Жесткость воды и способы ее устранения.
Л15. Жесткость воды и ее Оборудование и
нения. Превращения карбонатов в
Превращения карбонатов в природе.
устранение.
реактивы – согласно
природе. (Л15) (инструктаж по ТБ)
перечню к Л.
Общая характеристика химических Общая характеристика химических элемен- Строение атома, ме- Д. Взаимодействие натрия Оборудование и
элементов главной подгруппы I
тов главной подгруппы I группы. Строение таллическая связь,
с водой.
реактивы – согласно
группы.
атомов щелочных металлов. Распростране- электрометаллургия
перечню к Д.
ние щелочных металлов в природе и способы их получения. Физические и химические свойства простых веществ.
Важнейшие соединения щелочных
Физические и химические свойства важСвойства основных Д. Окрашивание пламени
Оборудование и
металлов.
нейших соединений щелочных металлов оксидов и оснований
ионами натрия и калия. реактивы – согласно
(оксидов, гидроксидов, солей). Биологичеперечню к Д.
ская роль и применение соединений натрия
и калия. Калийные удобрения.
Железо.
Особенности строения атома железа, стеСтроение атома, dпени окисления. Природные соединения элементы, пирометалжелеза, его получение, физические и химилургия
ческие свойства.
Соединения и сплавы железа.
Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и
Свойства оксидов
Л16. Качественные реакОборудование и
(Л16) (инструктаж по ТБ)
(III). Качественные реакции на ионы Fe2+ и
ции на ионы железа.
реактивы – согласно
Fe3+. Сплавы железа – чугун и сталь. ЗначеД. Получение и исследо- перечню к Л. и Д.
ние железа и его соединений в жизненных
вание свойств гидроксидов
процессах и в народном хозяйстве.
железа (II) и (III).
ПР№6. Решение экспериментальных
Свойства металлов.
Оборудование и
задач по теме «Металлы и их соедиреактивы – согласно
нения» (инструктаж по ТБ)
перечню к ПР
Контрольная работа №4 по теме
Контроль знаний, умений и навыков уча«Металлы и их соединения».
щихся по теме «Металлы и их соединения».
§41, у.3,4
география
§42, у.3
§42, у.4
биология
§43, у.1,2,4
география
§44, у.1,2
§44, у.3
биология
§45, у.2,4,5
география
§46, у.1
§46, у.2
с.209 у.3
Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических веществ.
Предельные углеводороды – алканы.
59.
1.
60.
2.
61.
3.
Непредельные углеводороды - алкены.
62.
4.
Природные источники углеводородов.
63.
5.
Спирты.
64.
6.
Карбоновые кислоты на примере
уксусной кислоты. (Л17)
(инструктаж по ТБ)
65.
7.
Жиры.
66.
8.
Понятие об углеводах.
67.
9.
Азотсодержащие соединения.
(Л18) (инструктаж по ТБ)
68.
10.
Итоговый урок
Тема 10. Органические соединения (10 часов)
Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических
веществ.
Предельные углеводороды – алканы. ОбТипы химических
щая характеристика предельных углеводореакций
родов. Нахождение в природе, физические
и химические свойства: горение, реакция
замещения (на примере метана). Применение алканов.
Непредельные углеводороды - алкены.
Типы химических
Состав и физические свойства алкенов.
реакций
Химические свойства: горение, реакции
присоединения водорода, галогенов и
полимеризации (на примере этилена).
Представление о полимерах. Применение
этилена в быту и народном хозяйстве.
Природные источники углеводородов.
Природные и попутные нефтяные газы, их
состав и использование. Нефть. Каменный
уголь.
Функциональные группы (гидроксильная,
карбоксильная группы, аминогруппа).
Общая характеристика спиртов. Метиловый и этиловый спирты. Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с
кислотами. Действие спиртов на организм.
Трехатомный спирт глицерин. Применение
спиртов.
Карбоновые кислоты на примере уксусной
кислоты. Ее свойства и применение. Реакция этерификации. Понятие о сложных
эфирах.
Жиры – сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Физические свойства, применение и биологическая роль
жиров.
Понятие об углеводах. Глюкоза, сахароза,
крахмал, целлюлоза, их нахождение в
природе и биологическая роль.
Азотсодержащие соединения. Понятие об
аминокислотах. Белки, их биологическая
роль. Качественные реакции на белки.
§48, у.1,2
Д. Отношение углеводоро- Оборудование и
дов к кислороду и бромной реактивы – согласно
воде.
перечню к Д.
§49, у.1-3
Д.1)Отношение углеводо- Оборудование и
родов к кислороду и бром- реактивы – согласно
ной воде. 2)Образцы поперечню к Д.
лимеров.
§50, у.1-3
§51, у.1-3
экология
география
Оборудование и
реактивы – согласно
перечню к Д.
§52, у.1,2
биология
Л17. Свойства уксусной
Оборудование и
кислоты.
реактивы – согласно
перечню к Л.
§53, у.1,2
Д. Горение спирта.
Д. Образцы жиров.
Д. Образцы углеводов.
Оборудование и
реактивы – согласно
перечню к Д.
Оборудование и
реактивы – согласно
перечню к Д.
Л18. Качественная реакОборудование и
ция на белки.
реактивы – согласно
перечню к Л.
§54, у.1
биология
§55, у.3,4
биология
§56, у.1
биология