органическая химия - РХТУ им. Д.И. Менделеева

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ
Российский химико-технологический университет
им. Д. И. Менделеева
Учебное управление
ЛИЧНАЯ КНИЖКА
студента II курса дневного отделения
ПЛАНЫ УЧЕБНЫХ ЗАНЯТИЙ
IV семестра
2009/2010 учебного года
Москва 2010
2
Личная книжка студента II курса дневного отделения. Планы учебных занятий IV
семестра 2009/2010 учебного года. М.: РХТУ им.Д.И.Менделеева. 2010. 42 с.
©Российский химико-технологический
университет им.Д.И.Менделеева,2010
3
Политология
Культурология
Философия
Органическая химия
32
32
32
80
16
32
16
32
Аналитическая химия
64
16
Физическая химия
64
32
Метрология м стандартиз.
Общая биология (Э-21,23)
Иностранный язык
Физвоспитание
32
32
32
64
32
32
16
16
16
32
48
32
32
64
факультета
РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ПО НЕДЕЛЯМ
Проект
Всего
часов
Практические
занятия
Дисциплина
Лекции
II
Лаборат.
РАБОЧИЙ ПЛАН
курса весеннего семестра
ФБПЭ
на
2009/2010
учебный год
Форма учета
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
2
2
2
2
4
2
3
2
2
2
2
2
4
2
2
2
2
2
2
3
2
2
2
2
2
4
2
2
2
2
4
2
3
2
2
2
2
2
4
2
2
2
2
2
2
3
2
2
2
2
2
4
2
2
2
2
4
2
3
2
2
2
2
2
4
2
2
2
2
2
2
3
2
2
2
2
2
4
2
2
2
2
4
2
3
2
2
2
2
2
4
2
2
2
2
2
2
3
2
2
2
2
2
4
2
2
2
2
4
2
2
2
2
2
2
2
2
2
4
2
2
2
2
2
2
2
2
2
4
2
2
2
2
2
2
2
2
2
4
2
2
2
2
2
Рейтинг на 6, 12, 16 неделях
Зачет
Зачет
Экзамен
Экзамен
Диф.зачет
3
2
2
2
2
2
4
3
2
2
2
2
2
4
3
2
2
2
2
2
4
3
2
2
2
2
2
4
3
2
2
2
2
2
4
3
2
2
2
2
2
4
3
2
2
2
2
2
4
3
2
2
2
2
2
4
Экзамен
Зачет
Диф.зачет
Экзамен
Зачёт
Сессия
4
Политология (искл. Ф-24)
Культурология
Философия
Инж.психология (ИВМТ,ТНПиФМ)
Физика (ИФХ)
Физика (Ф-24)
32
32
32
32
64
112
16
32
16
32
32
32
16
Физическая химия (ИВМТ,ТНПФМ)
Органическая химия
64
80
32
32
32
16
32
32
16
Аналитическая химия
(ИФХ )
Механика
Вычислительная матем.
(ИВМИ, ТНПиФМ)
Доп.главы математики (Ф-24)
Проблемы уст.развития
Иностранный язык
Физвоспитание
80
16
80
32
32
32
64
16
32
32
32
32
64
факультета
Проект.
РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ПО НЕДЕЛЯМ
Лаборат.
Всего
часов
Практические
занятия
Дисциплина
Лекции
РАБОЧИЙ ПЛАН
II
курса весеннего семестра ИВМТ, ТНПиФМ, ИМСЭН-ИФХ
на
2009/2010
учебный год
1
2
2
2
2
2/2
2/2
48
3
2/2
2
32
2
2
64
4
16 2
2
48
3
2
2
2
4
2
3
4
5
6
7
8
9
2
2
2
2
2/2
2/2
3
2/2
2
4
2
4
2
2
2
2
2/2
2/2
3
2/2
2
2
2
4
2
2
3
2
2
2
4
2
2
2
2
2/2
2/2
3
2/2
2
4
2
4
2
2
2
2
2/2
2/2
3
2/2
2
2
2
4
2
2
3
2
2
2
4
2
2
2
2
2/2
2/2
3
2/2
2
4
2
4
2
2
2
2
2/2
2/2
3
2/2
2
2
2
4
2
2
3
2
2
2
4
2
2
2
2
2/2
2/2
3
2/2
2
4
2
4
2
2
2
2
2/2
2/2
3
2/2
2
2
2
3
2
2
2
4
2
3
2
2
2
4
2
3
2
2
2
4
2
3
2
2
2
4
Форма учета
10 11 12 13 14 15 16
2
2
2
2
2/2
2/2
3
2/2
2
4
2
2
2
2
2/2
2/2
3
2/2
2
2
2
2
2
2
2/2
2/2
3
2/2
2
4
2
2
2
2
2/2
2/2
3
2/2
2
2
2
2
2
2
2/2
2/2
3
2/2
2
4
2
2
2
2
2/2
2/2
3
2/2
2
2
2
2
2
2
2/2
2/2
3
2/2
2
4
Зачет
Зачет
Экзамен
Зачет
Экзамен
Экзамен
Экзамен
Экзамен
Диф.зачет
4
2
2
3
2
2
2
4
4
2
3
2
2
2
4
4
2
2
3
2
2
2
4
4
2
3
2
2
2
4
Рейтинг на 6, 12, 16 неделях
4
2
2
3
2
2
2
4
4
2
3
2
2
2
4
4
2
2
3
2
2
2
4
4
Диф.зачет
2
3
2
2
2
4
Диф.зачет
Зачет
Зачет
Экзамен
Зачёт
Сессия
5
Философия
Политология
Физическая химия
32
32
64
16
16
32
Проект.
16
16
32
32
И-21
Органическая химия
(искл.И-21)
Вычислительная
математика (искл.И-21)
Механика
Электротехника
64
Основы психологии (О-26)
Общая теория измерений(И-21)
Методы и средства измер.(И-21
Физич.основы измерений (И-21)
Иностранный язык
Физвоспитание
32
44
84
54
32
64
32
32
80
32
48
16
64
16
16
48
32
28
68
36
16
18
Форма учета
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
2
2
2
2
2
2
2
2
3
2
2
3
2
2
2
2
2
2
2
2
2
3
2
2
2
2
2
2
2
2
3
2
2
2
2
2
2
2
2
3
2
2
2
2
2
2
2
2
2
3
2
2
2
2
2
2
2
2
3
2
2
2
2
2
2
2
2
2
3
2
2
2
2
2
2
2
2
3
2
2
2
2
2
2
2
2
2
3
2
2
2
2
2
2
2
2
3
2
2
2
2
2
Экзамен
Зачет
Экзамен
2
2
2
3
Экзамен
2
3
2
2
2
2
2
2
2
2
2
3
2
2
3
2
2
2
2
2
2
2
2
2
3
2
3
2
2
2
2
2
2
2
2
2
3
2
2
3
2
2
2
2
2
2
2
2
2
3
2
3
2
2
2
2
2
2
2
2
2
3
2
2
3
2
2
3
2
4
4/2
2
4
4
4/2
2
4
4
4/2
2
4
4
4/2
2
4
4
4/2
2
4
4
4/2
2
4
4
4/2
2
4
4
4/2
2
4
3
2
4/2
4/2
3
2
4/2
4/2
3
2
4/2
4/2
3
2
4/2
4/2
3
2
4/2
4/2
3
2
4/2
4/2
2
4
2
4
2
4
2
4
2
4
2
4
16
32
64
факультетов
РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ПО НЕДЕЛЯМ
Лаборат.
Практические
занятия
Всего
часов
Дисциплина
Лекции
РАБОЧИЙ ПЛАН
курса весеннего семестра
ТОХФ, ХТП, ИХТ
на
2009/2010
учебный год
II
Рейтинг на 6, 12, 16 неделях
3
2
3
2
4/2
4 4/2
4/2
2 2
4 4
Зачет
Диф.зачет
Экзамен
Зачет
Экзамен
Зачет
Экзамен
Экзамен
Зачет
Сессия
6
Философия
Политология
Культурология
Физическая химия
32
32
32
96
16
16
32
32
Проект.
16
16
32
80
32
16
(искл.КС)
Проблемы уст.разв.(искл.КС)
Механика (искл.КС)
Аналитическая химия (искл.КС)
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
4
2
2
2
2
2
2
2
4
2
2
2
2
2
2
4
2
2
2
2
2
2
2
4
2
2
2
2
2
2
4
2
2
2
2
2
2
2
4
2
2
2
2
2
2
4
2
2
2
2
2
2
2
4
2
32
32
16
80
Прикл. программиров. (К-21,23)
Методы ВМ и пакты пр.прогр. (К-22)
Теория вероятности и мат. стат. (КС)
Информационные технологии (КС)
32
48
64
96
Иностранный язык
Физвоспитание
32
64
32
16
16
64
32
48
32
32
32
18
64
32
64
Форма учета
1
32
Органическая химия
факультетов
РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ПО НЕДЕЛЯМ
Лаборат.
Всего
часов
курса весеннего семестра
ИТУ
на
2009/2010
учебный год
Практические
занятия
Дисциплина
Лекции
РАБОЧИЙ ПЛАН
II
2
2
2
4
4
3
2/2
2
4
2
4
4
2
2
4
4
3
2/2
2
4
2
4
2
2
2
4
4
3
2/2
2
4
2
4
4
2
2
4
4
3
2/2
2
4
2
4
2
2
2
4
4
3
2/2
2
4
2
4
4
2
2
4
4
3
2/2
2
4
2
4
Рейтинг на 6, 12, 16 неделях
2
2
2
4
4
3
2/2
2
4
2
4
4
2
2
4
4
3
2/2
2
4
2
4
2
2
4
2
2
2
4
2
2
2
4
2
2
2
4
2
4
4
4
4
4
4
4
4
3
2/2
2
4
2
4
3
2/2
2
4
2
4
3
2/2
2
4
2
4
3
2/2
2
4
2
4
3
2/2
2
4
2
4
3
2/2
2
4
2
4
3
2/2
2
4
2
4
3
2/2
2
4
2
4
Экзамен
Зачет
Зачет
Экзамен
Экзамен
Зачет
Диф.зачет
Диф.зачет
Зачет
Диф.зачет
Экзамен
Экзамен
Экзамен
Зачет
Сессия
7
Политология (искл.ТМ-21)
Культурология (искл.TМ-21)
Основы экон.теории (ТМ-21)
Философия (искл.ТМ-21)
Органическая химия
(ТМ-23,24,25)
Органическая химия
(ТМ-21)
Прикл.механика (искл.ТМ-21)
Физическая химия (искл. ТМ-21)
Явления переноса
(ТМ-24,25)
Аналитическая химия
(ТМ-24,25)
Вычислительная математика (ТМ-23)
Инженерная психология (ТМ-23)
Проблемы уст.развития (ТМ-24,25)
Высшая математика (ТМ-21)
Физика (ТМ-21)
КМ И принципы их создания (ТМ-21)
Иностранный язык (искл.ТМ-21)
Английский язык (ТМ-21)
Физвоспитание
32
32
48
32
80
16
32
32
16
32
16
16
16
16
128
32
32
32
32
16
64
96
32
64
32
32
80
64
32
32
64
64
48
32
64
68
16
16
32
32
32
32
48
64
48
32
32
32
64
38
факультета
Проект.
РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ПО НЕДЕЛЯМ
Лаборат.
Всего
часов
курса весеннего семестра ФИХ
на
2009/2010
учебный год
Практические
занятия
Дисциплина
Лекции
РАБОЧИЙ ПЛАН
II
1
2
3
4
5
6
2 2 2 2 2 2
2 2 2 2 2 2
2 2/2 2 2/2 2 2/2
2/2 2/2 2/2 2/2 2/2 2/2
2 2 2 2 2 2
4 2 4 2 4 2
2/2 2/2 2/2 2/2 2/2 2/2
4 4 4 4 4 4
16 2
2
2
2/2 2/2 2/2 2/2 2/2 2/2
4 4 4 4 4 4
2 2 2 2 2 2
2 2 2 2 2 2
4 4 4 4 4 4
2/3 2/3 2/3 2/3 2/3 2/3
2 2 2 2 2 2
2 2 2 2 2 2
2/2 2/2 2/2 2/2 2/2 2/2
2/2 2/2 2/2 2/2 2/2 2/2
3 3 3 3 3 3
2 2 2 2 2 2
4 4 4 4 4 4
4 4 4 4 4 4
Рейтинг на 6, 12, 16 неделях
7
8
2
2
2
2/2
2
4
2/2
4
2
2/2
4
2
2
4
2/3
2
2
2/2
2/2
3
2
4
4
2
2
2/2
2/2
2
2
2/2
4
9
2
2
2
2/2
2
4
2/2
4
2
2/2 2/2
4 4
2 2
2
4 4
2/3 3
2 2
2 2
2/2 2/2
2/2 2/2
3 3
2 2
4 4
4 4
Форма учета
10 11 12 13 14 15 16
2
2
2/2
2/2
2
2
2/2
4
2
2
2
2/2
2
4
2/2
4
2
2/2 2/2
4 4
2 2
2
2
2/2
2/2
2
2
2/2
4
2
2
2
2/2
2
4
2/2
4
2
2/2 2/2
4 4
2 2
2
2
2/2
2/2
2
2
2/2
4
2
2
2
2/2
2
4
2/2
4
2
2/2 2/2
4 4
2 2
2
2
2/2
2/2
2
2
2/2
4
2/2
4
2
Зачет
Зачет
Экзамен
Экзамен
Экзамен
Экзамен
Диф.зачет
Экзамен
Экзамен
Диф.зачет
4
3
2
2
2/2
2/2
3
2
4
4
4
3
2
2
2/2
2/2
3
2
4
4
4
3
2
2
2/2
2/2
3
2
4
4
4
3
2
2
2/2
2/2
3
2
4
4
4
3
2
2
2/2
2/2
3
2
4
4
4
3
2
2
2/2
2/2
3
2
4
4
4
3
2
2
2/2
2/2
3
2
4
4
Зачет
Зачет
Зачет
Экзамен
Экзамен
Зачет
Экзамен
Экзамен
Зачёт
Сессия
РАБОЧИЙ ПЛАН
курса весеннего семестра ИЭМ факультета
на
2009/2010
учебный год
Культурология
Маркетинговые исследования
Концепция совр.естествознания
Политология
Экономическая статистика
Финансы и кредит
Мировая экономика
Основы менеджмента
Физвоспитание
48
32
32
32
32
48
64
64
64
32
32
32
16
16
32
32
16
16
16
16
32
64
РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ПО НЕДЕЛЯМ
Проект.
Лаборат.
Всего
часов
Практические
занятия
Дисциплина
Лекции
II
1
2
3
4
5
6
7
8
2/2
2
2
2
2
2/2
2/2
4
4
2
2
2
2
2
2
2/2
4
4
2/2
2
2
2
2
2/2
2/2
4
4
2
2
2
2
2
2
2/2
4
4
2/2
2
2
2
2
2/2
2/2
4
4
2
2
2
2
2
2
2/2
4
4
2/2
2
2
2
2
2/2
2/2
4
4
2
2
2
2
2
2
2/2
4
4
Рейтинг на 6, 12, 16 неделях
9
Форма учета
10 11 12 13 14 15 16
Зачет
2/2 2 2/2 2 2/2 2 2/2 2
2 2 2 2 2 2 2 2
2
2
2/2
2/2
4
4
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2/2
4
4
2/2
2/2
4
4
2
2/2
4
4
2/2
2/2
4
4
2
2/2
4
4
2/2
2/2
4
4
2
2/2
4
4
Зачет
Экзамен
Экзамен
Зачет
Экзамен
Экзамен
Экзамен
Зачет
Сессия
9
РАБОЧИЙ ПЛАН
курса весеннего семестра ФЕН (ХПО)
на
2009/2010
учебный год
Органическая химия
64
32
32
Органическая химия (лаб.)
Основы медицинских знаний
96
48
32
Физика
64
32
96
16
32
Психология
Политология
Философия
Правоведение
Иностранный язык
Физвоспитание
48
32
32
32
32
64
32
16
16
32
16
16
16
32
64
факультета
Проект.
РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ПО НЕДЕЛЯМ
Лаборат.
Всего
часов
Практические
занятия
Дисциплина
Лекции
II
1
2
3
4
5
6
2 2 2 2 2 2
2 2 2 2 2 2
6 6 6 6 6 6
2 2 2 2 2 2
1 1 1 1 1 1
2 2 2 2 2 2
2 2 2 2 2 2
2 2 2 2 2 2
1 1 1 1 1 1
2/2 2/2 2/2 2/2 2/2 2/2
2 2 2 2 2 2
2 2 2 2 2 2
2 2 2 2 2 2
4 4 4 4 4 4
Рейтинг на 6, 12, 16 неделях
7
8
9
2
2
6
2
1
2
2
2
1
2/2
2
2
2
4
2
2
6
2
1
2
2
2
1
2/2
2
2
2
4
2
2
6
2
1
2
2
2
1
2/2
2
2
2
4
Форма учета
10 11 12 13 14 15 16 17
2
2
6
2
1
2
2
2
1
2/2
2
2
2
4
2
2
6
2
1
2
2
2
1
2/2
2
2
2
4
2
2
6
2
1
2
2
2
1
2/2
2
2
2
4
2
2
6
2
1
2
2
2
1
2/2
2
2
2
4
2
2
6
2
1
2
2
2
1
2/2
2
2
2
4
2
2
6
2
1
2
2
2
1
2/2
2
2
2
4
2
2
6
2
1
2
2
2
1
2/2
2
2
2
4
2
2
6
2
1
2
2
2
1
2/2
2
2
2
4
Экзамен
Зачет
Зачет
Экзамен
Зачет
Экзамен
Экзамен
Зачет
Экзамен
Зачет
Cессия
10
РАБОЧИЙ ПЛАН
курса весеннего семестра ИПУР (ПР-23)
на
2009/2010
учебный год
Политология
Психология
Демография
Социальная статистика
История социологии
Социальная педагогика
Информатика
Основы менеджмента
Новые информ. технологии
Физвоспитание
48
48
48
32
48
32
32
48
32
64
32
32
32
16
32
18
32
16
16
16
16
16
16
14
32
16
16
64
факультета
Проект.
РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ПО НЕДЕЛЯМ
Лаборат.
Всего
часов
Практические
занятия
Дисциплина
Лекцийи
II
1
2
3
4
5
Форма учета Cессия
6
7
8
9
10 11 12 13 14 15 16
3 3 3 3 3 3
3 3 3 3 3 3
3 3 3 3 3 3
2 2 2 2 2 2
3 3 3 3 3 3
2 2 2 2 2 2
2 2 2 2 2 2
3 3 3 3 3 3
2 2 2 2 2 2
4 4 4 4 4 4
Рейтинг на 6, 12, 16 неделях
3
3
3
2
3
2
2
3
2
4
3
3
3
2
3
2
2
3
2
4
3
3
3
2
3
2
2
4
2
4
3
3
3
2
3
2
2
4
2
4
3
3
3
2
3
2
2
4
2
4
3
3
3
2
3
2
2
4
2
4
3
3
3
2
3
2
2
4
2
4
3
3
3
2
3
2
2
4
2
4
3
3
3
2
3
2
2
4
2
4
3
3
3
2
3
2
2
4
2
4
Экзамен
Экзамен
Экзамен
Зачет
Экзамен
Зачет
Диф.зачет
Экзамен
Зачет
Зачёт
11
РАБОЧИЙ ПЛАН
курса весеннего семестра ИПУР (ПР-21,22) факультета
II
Политология
Психология
32 16
48 32
Аналитическая химия
52 16
16
16
64
Органическая химия (ПР-21)
128 32
32
64
Информатика (ПР-21)
80 32
48
Информатика (ПР-22)
64 16
Геология (ПР-21)
Матем.моделиров. (ПР-21)
Инж. и комп.графика (ПР-22)
48 48
48 48
48 16
48
Физвоспитание
Иностранный язык
Гражданская оборона (ПР-22)
РСЧС (ПР-22)
32
64
64
48
32
32
64
64
учебный год
2009/2010
Проект.
РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ПО НЕДЕЛЯМ
Лаборат.
Практические
занятия
Лекцийи
Дисциплина
Всего часов
на
Форма учета
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10 11 12 13 14 15 16
2
3
2
3
2
3
2
3
2
3
2
3
2
3
2
3
2
3
2
3
2
4
2/2
4
2
3
2
3
3
3
2
2
2
4
4
2
4
2/2
4
2
3
2
3
3
3
2
2
2
4
4
2
4
2/2
4
2
3
2
3
3
3
2
2
2
4
4
2
4
2/2
4
2
3
2
3
3
3
2
2
2
4
4
2
4
2/2
4
2
3
2
3
3
3
2
2
2
4
4
2
4
2/2
4
2
3
2
3
3
3
2
2
2
4
4
2
4
2/2
4
2
3
2
3
3
3
2
2
2
4
4
2
4
2/2
4
2
3
2
3
3
3
2
2
2
4
4
Рейтинг на 6, 12, 16 неделях
4
2/2
4
2
3
4
2/2
4
2
3
2
3
4
2/2
4
2
3
2
3
4
2/2
4
2
3
2
3
4
2/2
4
2
3
2
3
4
2/2
4
2
3
2
3
4
2/2
4
2
3
2
3
4
2/2
4
2
3
Экзамен
Экзамен ПР-21 зачет
Диф.зачет ПР-21
Зачет
ПР-22
Экзамен
Зачет
Диф.зачет
3
3
3
3
3
3
3
3
3
3
3
3
3
3
3
3
3
3
3
3
3
3
3
3
2
2
4
4
6
2
2
4
4
6
2
2
4
4
6
2
2
4
4
6
2
2
4
4
6
2
2
4
4
6
2
2
4
4
6
2
2
4
4
6
Сессия
Экзамен
Экзамен
Диф.зачет
Зачёт
Экзамен
Экзамен
Экзамен
12
48
32
48
32
64
67
32
16
32
32
32
16
32
48
64
64
16
84
32
80
32
32
48
64
64
32
64
32
32 16
32 32
32 32
16
32
32
32
16
32
32
32
факультета
РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ПО НЕДЕЛЯМ
Форма
учета
1
2
3
4
5
6
7
8
2/2
2
2/2
2
2/2
2/3
2
2
2
2
2/2
2/3
2/2
2
2/2
2
2/2
2/3
2
2
2
2
2/2
2/3
2/2
2
2/2
2
2/2
2/3
2
2
2
2
2/2
2/3
2/2
2
2/2
2
2/2
2/3
2
2
2
2
2/2
2/3
2/2
2
2/2
2
2/2
3
2
2
2
2
2/2
3
2/2
2
2/2
2
2/2
3
2
2
2
2
2/2
3
2/2
2
2/2
2
2/2
3
2
2
2
2
2/2
3
2/2
2
2/2
2
2/2
3
2
2
2
2
2/2
3
Экзамен
Зачет
Зачет
Зачет
Экзамен
Диф.зачет
2 2 2 2 2 2
2 2/2 2 2/2 2 2/2
2/2 2/2 2/2 2/2 2/2 2/2
2/2 2/2 2/2 2/2 2/2 2/2
16 1 1 1 1 1 1
68
2/4 2/4 2/4 2/4 2/4 2/4
2 2 2 2 2 2
48
2/3 2/3 2/3 2/3 2/3 2/3
2 2 2 2 2 2
2 2 2 2 2 2
2/2 2 2/2 2 2/2 2
2/2 2/2 2/2 2/2 2/2 2/2
2/2 2/2 2/2 2/2 2/2 2/2
2 2 2 2 2 2
4 4 4 4 4 4
Рейтинг на 6, 12, 16 неделях
2
2
2/2
2/2
1
2/4
2
2/3
2
2
2/2
2/2
2/2
2
4
2
2/2
2/2
2/2
1
2/4
2
2/3
2
2
2
2/2
2/2
2
4
2
2
2/2
2/2
1
4
2
2/3
2
2
2/2
2/2
2/2
2
4
2
2/2
2/2
2/2
1
4
2
2/3
2
2
2
2/2
2/2
2
4
2
2
2/2
2/2
1
4
2
2/3
2
2
2/2
2/2
2/2
2
4
2
2/2
2/2
2/2
1
4
2
2/3
2
2
2
2/2
2/2
2
4
2
2
2/2
2/2
1
4
2
2/3
2
2
2/2
2/2
2/2
2
4
2
2/2
2/2
2/2
1
4
2
2/3
2
2
2
2/2
2/2
2
4
2
2
2/2
2/2
1
4
2
2/3
2
2
2/2
2/2
2/2
2
4
2
2/2
2/2
2/2
1
4
2
2/3
2
2
2
2/2
2/2
2
4
Экзамен
Экзамен
Экзамен
Экзамен
Диф.зачет
Экзамен
Диф.зачет
Диф.зачет
Зачет
Зачет
Зачет
Диф.зачет
Экзамен
Экзамен
Зачёт
16
16
16
32
51
16
16
32
32
32
64
Проект.
Практически
е занятия
Лекцийи
Финансы и кредит (ЛИ-21)
Политология
Культурология (ЛИ-21)
Культурология (ЛИ-22)
Мировая экономика (ЛИ-21)
Вычислительная математика
(Ли-21,22)
Философия (ЛИ-23)
Философия (ЛИ-21,22)
Физика (ЛИ-22)
Физическая химия(Ли-23)
Механика (ЛИ-22,23)
Аналитическая химия (ЛИ-22)
Материаловедение (ЛИ-22)
Дискретная математика (Ли-23)
Таможенное право (Ли-21)
Экономич. статистика (Ли-21,22)
Правоведение (Ли-22)
Теория вероятн.и мат стат.(Ли-23)
Организация ЭВМ и систем (Ли-23)
Иностранный язык
Физвоспитание
Всего часов
Дисциплина
Лаборат.
РАБОЧИЙ ПЛАН
курса весеннего семестра МИ ЛРТИ
на
2009/2010
учебный год
II
9 10 11 12 13 14 15 16
Сессия
13
ПОЛИТОЛОГИЯ
1.
2.
3.
4.
5.
Библиографический список
Политология. Энциклопедический словарь / Под ред. Ю.И.Аверьянова. М., 1993.
Пугачев В.П., Соловьев А.И. Введение в политологию: Учеб. пособие. М, 1995.
Гаджиев К.С. Введение в политическую науку. Учебник. 2-е изд. М., 1997.
Панарин А.С. Введение в политологию: Учеб. пособие. М., 1994.
Мальцев В.А. Основы политологии. Учебник для вузов. М., 1997.
№
Темы лекций
Часы
1
Политология как наука и
учебная дисциплина.
Теория политики
Проблемы истории
политической мысли
Теория политической
мысли и политических
систем
Государство как
институт политической
системы. Политические
партии
Политические режимы
2
1
2
2
2
3
2
4
2
5
Демократия как тип
политического режима.
Проблемы политической
модернизации
Субъекты политики
2
6
2
7
Политическая культура.
Политическая идеология
Международные
отношения и мировая
политика
Всего:
2
8
2
9
2
3
4
5
6
7
8
9
18
№
Темы семинаров
Часы
Предмет и задачи политологии.
Политика и ее роль в жизни
общества
Основные этапы развития
политических учений
Политическая власть.
Характеристика политической
системы общества
Политические институты
2
Характеристика политических
режимов; тоталитаризм и
авторитаризм
Демократия: теория и
реальность
2
Политические элиты и
политическое лидерство
Политическая культура и
социализация
Мировой политический процесс
2
Всего:
18
2
2
2
2
2
2
Темы рефератов
1. Кто есть кто в мировой политической науке
2. Политическая наука в современной России: основные задачи, пути развития и перспективы.
3. Мораль и политика в учениях Конфуция и Н.Макиавелли.
4. Проекты организации общества в «Государстве» Платона и «Политике» Аристотеля: общее
и особенное.
5. Сравнительный анализ учений о государстве Т.Гоббса и Дж.Локка.
6. Западничество и славянофильство: противоположность мировоззренческих и политических
ориентаций.
7. Политическая философия евразийства.
8. Особенности русского либерализма: «охранительный либерализм» Б.Н.Чичерина и его
концепция правового государства.
14
9. Религиозно-нравственная традиция в русской политической мысли конца XIX -начала XX
вв.
10. Харизма и ее роль в политике.
11. Власть и свобода.
12. Происхождение власти и ее источники.
13. Теории происхождения неравенства.
14. Концепция гражданского общества: идейные истоки и основные вехи формирования.
15. Российская история с точки зрения концепции циркуляции элит.
16. Инженеры в политической элите современной России.
17. Системный подход в политической науке.
18. Концепции прямой и представительной демократии: сравнительный анализ.
19. Церковь и демократия.
20. Многоликий авторитаризм: основные разновидности авторитарного режима в
современном мире.
21. Тоталитаризм как феномен XX века.
22. Демократия - будущее человечества или явление западной цивилизации?
23. Пропорциональная и мажоритарная избирательная системы: «плюсы» и «минусы».
24. Основные способы формирования политического имиджа кандидата в депутаты.
25. Права человека: история и современность.
26. Российская государственность: современные проблемы и перспективы.
27. Политическая культура российского общества: традиции и инновации.
28. Особенности политической социализации современной российской молодежи.
29. Сущность, цели и задачи политического манипулирования.
30. Трансформация идеологий в условиях новых информационных технологий.
31. Социокультурные особенности российской модернизации.
32. Национализм на пороге XXI века.
33. Многополярность как новая геополитическая модель мира.
34. Геополитика как наука.
35. Российские геополитические традиции.
36. Внутренние и внешние пределы развития человечества.
37. Глобальное управление как мировая проблема.
ФИЗИКА
Краткие методические указания
Учебные занятия по курсу физики состоят из лекций, практических занятий в
аудитории и домашней работы.
На лекциях излагается основное содержание курса. Студенту рекомендуется регулярно
прорабатывать учебный материал по конспекту и учебным пособиям.
На практических занятиях студент усваивает методы и навыки решения конкретных
задач и закрепляет знания по наиболее важным теоретическим вопросам.
При подготовке к практическим занятиям студент должен повторить по конспекту и
учебным пособиям соответствующие разделы курса и решить задачи, указанные в плане.
Объем заданий рассчитан в среднем на 2 ч самостоятельной работы перед каждым занятием.
После проработки темы, как правило, проводится контрольная работа, включающая
теоретический материал и задачу. Лабораторный практикум учебным планом не
предусмотрен. На зачетное занятие выносится практическая работа студента в аудитории
(контрольные работы, ответы на теоретические вопросы на семинарах) и самостоятельная
(домашняя) работа студента по решению задач.
В случае успешной работы на семинаре (зачтены все контрольные работы) и предъявления
тетради со всеми решенными домашними задачами (в соответствии с учебным планом)
15
студент получает автоматически зачет при условии, что общая сумма баллов по курсу физики
за семестр составляет не менее 35.
Раздел курса заканчивается экзаменом по теоретическим вопросам и задачам.
Библиографический список
Основной:
1. Савельев И. В. Курс общей физики. М.: Наука, 1979. Т. 3. 304 с.
2. Савельев И. В. Курс физики. М.: Наука, 1989. Т. 3. 301 с.
3. Детлаф А. А., Яворский Б.М. Курс физики. М.: Высш. школа,1979, Т. 3. 510 с.
4. Епифанов М.М. Физика твердого тела. М.: Высш. школа,1965. 272 с.
5. Егоров Б.В., Кузнецов В.М. Элементы статистической физики атомных и молекулярных
систем / РХТУ им.Д.И.Менделеева, М., 2000.51 с.
Дополнительный
6. Тарасов Л. В. Основы квантовой механики. М.: Высш. школа, 1978. 295 с.
7. Гольдин Л. Л., Новикова Г. И.Введение в атомную физику. М.: Наука, 1969.303 с.
8. Уэрт Ч., Томсон Р. Физика твердого тела. М.: Наука,1968. 567 с.
9. Акоста В., Кован К., Грам Б. Основы современной физики. М.: Просвещение,1981.495
10. Макаров Е.Ф., Озеров Р.П., Усенбаев К.У. Физические основы резонансных методов
исследования в химии.Фрунзе. 1978. 150 с.
11. Ноздрев В.Ф., Сенкевич А.А. Курс статистической физики. М.: Высш.школа, 1969.287
ЛЕКЦИИ
У. ЭЛЕМЕНТЫ КВАНТОВОЙ ФИЗИКИ И ФИЗИКИ ТВЕРДОГО ТЕЛА
10. Элементы квантовой механики
Лекция 1. Волновые свойства частиц. Гипотеза де Бройля. Дифракция электронов.
Соотношение неопределенностей (для проекции импульса и координаты, энергии и времени).
Оценка с помощью соотношения неопределенностей энергии основного состояния связанной
частицы и естественной ширины спектральной линии.
Волновая функция как амплитуда вероятности. Нормировка волновой функции.
Волновое уравнение Шредингера. Уравнение Шредингера для нестационарных и
стационарных состояний. Стандартные условия, налагаемые на волновую функцию.
[1, § 18 - 22; 2 ,§11 -14; 3 ,§12.1-12.5.; 6 , §11,15; 7, §1-4 ; 9, §14.2 -14.4, 17.4-17.6].
Лекция 2. Понятие об операторах квантовой механики. Оператор энергии и импульса.
Непрерывный и дискретный энергетический спектры. Уравнение Шредингера и его решение
для свободно движущейся частицы.. Уравнение Шредингера для частицы в бесконечно
глубокой, прямоугольной потенциальной яме. Собственные значения энергии частицы. Схема
энергетических уровней. Собственные нормированные волновые функции, плотность
вероятности и их графическое изображение для различных квантовых состояний.
[1, §23- 25; 2 , §17-19; 3, § 12.5 - 12..6 ; 6, § 17,19; 7 , §5-9; 9, § 15.1 - 15.3].
Лекция 3. Потенциальная ступень. Коэффициенты прохождения и отражения.
Прямоугольный потенциальный барьер конечной ширины. Коэффициент прозрачности
(прохождения) прямоугольного потенциального барьера. Туннельный эффект. Примеры
туннельного эффекта. [1 , §26; 2 , §16; 3, §12.8; 7 , § 10; 9, §16.3].
Лекция 4. Уравнение Шредингера для линейного гармонического осциллятора.
Энергетический спектр и собственные функции осциллятора. Нулевая энергия. Правила
отбора. Ангармонический осциллятор. Потенциал Морзе. Энергетический спектр
ангармонического осциллятора (колебательная энергия двухатомной молекулы). Энергия
диссоциации двухатомной молекулы. [1, § 27; 2 , § 81; 3 , § 12.9; 7, §11; 9, §16.1, 16.2].
Лекция 5. Уравнение Шредингера в сферических координатах для жесткого ротатора.
Квантование проекции момента импульса и момента импульса. Двухатомная молекула как
квантовый жесткий ротатор. Вращательная постоянная. Схема вращательных энергетических
16
уровней двухатомной молекулы. Понятие о колебательно-вращательном спектре поглощения
двухатомной молекулы.
[1 , § 39- 41; 2 ,§28, 29, 31; 3 , § 15.5 - 15.7; 7 , § 18, 19; 9 , § 23.2; 10, 2.2.1 - 2.2.5].
11. Физика атома и атомного ядра
Лекция 6. Развитие представлений о строении атома. Модель атома водорода по Бору.
Энергетические спектры атома водорода и водородоподобных ионов. Успехи и затруднения
теории Бора. Квантово-механическая теория атома водорода. Уравнение' Шредингера в
сферических координатах для атома водорода. Разделение переменных. Радиальная и угловая
части уравнения Шредингера.
[1, §12 -17, 28; 2, §21, 22; 3, § 13.1-13.5, 14.1, 14.2; 7 , § 28; 9, 12-12.6, 18.4 ; 10, 2.2-2.4].
Лекция 7. Собственные волновые функции, описывающие состояние электрона в атоме
водорода.
Вырожденные состояния. Кратность вырождения. Волновая функция,
описывающая основное состояние атома водорода. Распределение электронной плотности в
основном состоянии атома водорода.
Одноэлектронный атом. Орбитальный момент импульса электрона. Орбитальное квантовое
число. Орбитальное гиромагнитное отношение. Орбитальный магнитный момент электрона.
Магнетон Бора. Квантование проекции орбитальных момента импульса и магнитного момента
электрона. Магнитное квантовое число. Опыты Штерна-Герлаха.
[1, § 28; 2, § 22; 3, § 14.1,
14.2.; 7, §20; 9, §19.1, 19.2, 22.1-22.3].
Лекция 8. Понятие о дублетной структуре спектров щелочных металлов. Собственный момент
импульса (спин) электрона. Спиновое квантовое число. Спиновое гиромагнитное отношение.
Спиновый магнитный момент электрона. Квантование проекции спиновых момента импульса
и магнитного момента электрона. Спиновое магнитное квантовое число. Понятие о спинорбитальном взаимодействии. Оценка величины спин-орбитального взаимодействия. Тонкая
структура энергетического спектра водородоподобного атома.
[1 , § 29, 31; 2 , § 23; 3 , 14.3, 14.6, 14.7; 7, § 24- 26; 9, § 19.1, 22.1 - 22.4].
Лекция 9. Многоэлектронный атом. Векторная модель атома. Типы связи электронов в атоме.
Сложение орбитальных и спиновых моментов в атоме со связью Рассел-Саундерса. Квантовые
числа, характеризующие состояние атома. Атомный терм. Мультиплетность. [1 , §32, 38; 2 ,
§24, 30; 3 ,14.7,14.11.; 7 , § 35; 10 , 5.1.1 - 5.1.2].
Лекция 10. Магнитный момент атома. Фактор Ланде. Квантование магнитного момента атома,
проекции магнитного момента. Вырождение по магнитному квантовому числу. Снятие
вырождения. Атом во внешнем магнитном поле. Слабое и сильное магнитные поля.
Энергетическое состояние атома в слабом и сильном магнитном поле. Простой эффект
Зеемана. Сложный (аномальный) эффект Зеемана.
[1 , § 33, 34; 2 , § 24, 25; 3 , § 14.9.; 7 , § 36; 9 , § 20.1 - 20.3; 10 , 5.4 - 5.6].
Лекция 11. Атомное ядро и его характеристики (заряд, масса,. размеры, плотность, спин,
магнитный момент). Строение ядра. Понятие о ядерных силах. Радиоактивность, закон
радиоактивного распада. Время жизни радиоактивного ядра. Понятие о ядерном магнитном
резонансе (ЯМР) и электронном парамагнитном резонансе (ЭПР).
[1, §66-70, 35; 2 ,§48-51, 26; 3, § 16.1-16.7, 17.1-17.3.; 7, § 37; 9 , 25.1-25.4, 30.1-30.3; 9 , 6.16.4, 9.1-9.2, 10].
12. Элементы статистической физики
Лекция 12. Макроскопическое и микроскопическое описание состояния систем многих
частиц. Понятие о фазовом пространстве. Термодинамическая вероятность. Связь энтропии с
термодинамической вероятностью. Статистика Максвелла-Больцмана. Статистические
интегралы и их роль в вычислении средних значений.
[5, §1; 7, Гл. V, § 2-4, Гл. VI, § 5,6].
Лекция 13. Границы применимости классической статистики к квантовым системам. Принцип
неразличимости (тождественности) одинаковых микрочастиц. Бозоны и фермионы. Принцип
Паули. Статистика Ферми-Дирака. Электронный газ. Энергия Ферми. Температура Ферми.
17
Понятие о вырождении электронного газа. Уравнение состояния вырожденного электронного
газа. [5, § 2,4; 11, гл. VI, § 1-6, гл.XI, §2.]
Лекция 14. Статистика Бозе-Эйнтшейна. Квантовая статистика и определение средних
значений. Сопоставление статистики Максвелла-Больцмана, Бозе-Эйнштейна и ФермиДирака.
[1, §52; 2, §34; 4, гл.V, п.1,2; 5, § 3,5; 9, §36.1; 11, гл.X, §5,6, гл.XII, §1,3].
13. Элементы физики твердого тела
Лекция 15. Квазичастицы и их роль в исследовании структуры твердого тела. Фононы.
Понятие о квантовых теориях теплоемкости. Теплоемкость по Эйнштейну. Теплоемкость по
Дебаю. [1, §46, 48-50; 2, §36; 4, гл.IV, п.3 а, в; 10, §8.1-8.4; 11,гл.XI, §4]
Лекция 16,17. Свободные электроны в металле. Теплоемкость электронного газа.
Электропроводность металлов. Сверхпроводимость. Понятие о куперовских парах.
Критическая температура. Критическое магнитное поле. Эффект Мейснера. Элементы зонной
теории твердых тел. Возникновение энергетических зон при образовании кристалла.
Энергетические зоны в металлах, полупроводниках, диэлектриках.
[1, §53-58; 2,
§42-43; 4, гл.VI, п.1-6, гл.VII, п. 2,3 ]
СЕМИНАРЫ
Библиографический список
1. Чертов А.Г., Воробьев А.А., Задачник по физике. М.:Высшая школа, 1988. 495 с; М.;
Интеграл-пресс, 1997. 544 с.; М.: Физматиздат, 2001. 649 с.
2. Методические указания к семинарским занятиям по физике(тепловое излучение, квантовая
механика, атомная физика)/Под ред. А.А. Воробьева; МХТИ им. Д.И.Менделеева. М., 1988. 48
с.
Дома при подготовке к каждому семинару необходимо:
1.Подробно, по учебнику, учебным пособиям или конспектам лекций проработать
теоретический материал по теме данного семинара.
2. Подготовиться к ответу на приведенные в методических указаниях [2] контрольные
вопросы.
3. Решить указанные в учебном плане задачи из задачника [1].
Семинар 1. Энергия, масса и импульс фотона. Внешний фотоэффект. Уравнение Эйнштейна.
Эффект Комптона.
Решение задач (ауд.) : §35 (3, 4), §37 (2,4).
Семинар 2. Волновые свойства частиц. Дифракция электронов. Соотношение
неопределенностей.
К сем. 2. Решение задач (дома): §35 (6), §37 (5), §47 (7, 10, 22, 28).
Ауд.: § 45 (4, 23, 33). Домашняя контрольная работа по темам занятий 1 и 2 (срок
исполнения – 1 неделя).
Семинар 3. Уравнение Шредингера. Операторы квантовой механики. Собственные значения
и собственные функции операторов.
К сем. 3. Решение задач (дома): § 46 (1,2,3,4,7)
Ауд. § 46 (5,6,10).
Семинар 4. Бесконечно глубокая потенциальная яма. Потенциальная ступень. Потенциальный
барьер.
К сем. 4. Решение задач (дома) : § 46 (17, 21, 41, 47, 69).
Ауд.: § 46 (18, 46, 72).
Домашняя контрольная работа по теме занятия 4 (срок исполнения -одна неделя).
Семинар 5-7. Квантовый гармонический осциллятор. Энергетический спектр осциллятора.
Правила отбора. Двухатомная молекула как ангармонический квантовый осциллятор.
Колебательный энергетический спектр двухатомной молекулы. Двухатомная молекула как
18
жесткий атомный ротатор. Вращательный энергетический спектр двухатомной молекулы.
Ангармонический осциллятор. Колебательный энергетический спектр двухатомной молекулы.
Энергия диссоциации.
К сем.5. Решение задач (дома): § 48 (6-10)
Ауд. : § 48 (1-3)
К сем.6. Решение задач (дома): § 48 (12-16)
Ауд. : § 48 (5,22,25)
К сем.7. Решение задач (дома): § 48 (17,18,20,21,24)
Ауд. : § 48 (25,26). Аудиторная контрольная работа по темам семинаров 5-7.
Семинар 8-9. Модель атома водорода по Бору. Энергетический спектр атома водорода и
водородоподобных ионов (He+ и Li++). Квантово-механическая теория атома водорода.
Собственные волновые функции. Распределение электронной плотности в атоме водорода,
находящемся в основном состоянии.
К сем. 8. Решение задач (дома): §38 (4, 6, 10); §47 (1, 6).
АУД.: §38 (7, 15); §47 (7).
К сем. 9. Решение задач (дома): § 47 (8, 11, 14, 15).
АУД.: § 47 (9, 16).
Семинар 10-12. Многоэлектронный атом. Векторная модель атома. Связь Рассел-Саундерса.
Атомный терм. Мультиплетность. Магнитный момент атома. Фактор Ланде. Квантование
магнитного момента и его проекции. Атом в магнитном поле. Опыты Штерна-Герлаха.
Эффект Зеемана.
К сем. 10. Решение задач (дома): § 47 (22, 42, 49, 52, 56, 60).
Ауд.: §47 (20,51,53).
К сем.11. Решение задач (дома): § 47 (31,61,62, 66, 73(1), 74(1)).
АУД: § 47 (32).
К сем.12. Решение задач (дома): § 47 (33, 73(2), 75(1)
Ауд.: § 47 (33, 69, 71).
Семинар 13-14. Элементы статистической физики. Термодинамическая вероятность и ее
связь с энтропией. Статистика Максвелла-Больцмана. Вычисление средних значений.
Применение статистического метода к квантовым системам. Распределение Ферми-Дирака.
Электронный газ. Энергия Ферми. Вырождение электронного газа.
К сем. 13. Проработка (дома) теоретического материала по лекциям и пособию [5]
Ауд. Задачи даются преподавателем.
Ксем. 14. Решение задач (дома): § 51 (2,3, 6,8,13).
Ауд. § 51 (9,14). Домашняя контрольная работа по темам семинаров 13,14 (срок
исполнения – 1 неделя).
Семинар 15-16. Квантовая теория теплоемкости твердых тел по Эйнштейну и Дебаю.
Характеристическая температура. Теплоемкость при низких температурах. Фононы.
К сем.15. Решение задач (дома): §50 (7,8,9,23,24).
Ауд. §50 (12,13).
К сем.16. Решение задач (дома): §50 (25,26,43,44).
Аудиторная контрольная работа по темам семинаров 15,16.
Семинар 17. Итоговый.
К последнему занятию студент должен представить:
1. Тетрадь со всеми решенными задачами (в соответствии с учебным планом).
2. Тетрадь с выполненными и зачтенными контрольными работами
(4 аудиторных и 3 домашних).
ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Библиографический список
19
1. Киреев В.А. Курс физической химии (для химических вузов).М.: Химия, 1975. 776 с.
2. Герасимов Я.И., Древинг В.П. и др. Курс физической химии:T.I / Под ред.
Я. И. Герасимова, 2-е изд. М.: Химия, 1969. 624 с.
3. Стромберг А.Г., Семченко Д.П. Физическая химия. М.: Высш. школа, 1973.479 с.
4. Николаев Л.А. Физическая химия. М.: Высш. школа, 1979. 217 с.
5. Даниэльс Ф., Олберти Р. Физическая химия. М.: Высш. школа, 1982. 645 с.
6. Физическая химия/ Под ред. К.С.Краснова. М.: Высш. школа, 1982. 645 с.
7.Физическая химия/ Под ред. К.С.Краснова. Т.1М.: Высш.школа.1995.511 с.
8. Кудряшов И.В. Химическая термодинамика / МХТИ им. Д.И. Менделеева. М., 1975. 180 с.
9. Харитонов Ю.Я. Элементы статистической термодинамики в курсе физической химии /
МХТИ им. Д.И. Менделеева. М., 1981. 46 с.
10.Белевский С.Ф. Введение в практические работы по спектроскопии / МХТИ им.
Д.И.
Менделеева. М.,1981.48 с.
11. Белевский С.Ф. Введение в практические работы по спектрохимии. Колебательные спектры
многоатомных молекул. Электронные спектры / МХТИ им. Д.И.Менделеева. М.,1982.80 с.
12. Белевский С.Ф. Спектрохимия. Двухатомные молекулы / МХТИ им. Д.И.Менделеева. М., 1985.72 с.
13. Белевский С.Ф. Спектрохимия. Многоатомные молекулы / МХТИ им. Д.И.Менделеева. М., 1985. 64 с.
ЛЕКЦИИ
Лекция 1. Предмет и содержание курса физической химии. Ее теоретические методы:
термодинамический,
статистический,
квантовомеханический,
кинетический.
Экспериментальные методы физической химии. План занятий.
Основы химической термодинамики. Первое начало термодинамики
Лекция 2. Термодинамические системы и термодинамические параметры. Внутренняя
энергия, энтальпия, теплота и работа. Функции состояния и процесса. Формулировки первого
начала термодинамики.
Самостоятельная работа. Уравнения для расчета работы, изменения энтальпии и внутренней
энергии в различных процессах
Тепловой эффект. Закон Гесса. Связь тепловых эффектов при постоянном объеме и при
постоянном давлении. Стандартные состояния для индивидуальных веществ. Стандартные
энтальпии образования и сгорания соединений.
Лекции 3,4. Теплоемкость, зависимость теплоемкости от температуры. Теплоемкость
кристаллов при низких температурах. Зависимость энтальпии от температуры и внутренней
энергии. Изменение энтальпии и теплоемкости при фазовых переходах. Зависимость
теплового эффекта химической реакции от температуры. Вывод и анализ уравнения Кирхгофа.
Второе начало термодинамики
Лекции 5,6. Термодинамически обратимые и необратимые процессы. Самопроизвольные и
несамопроизвольные процессы. Работа и теплота обратимого процесса. Формулировки
второго начала термодинамики. Объединенное уравнение первого и второго начала
термодинамики. Энтропия и ее свойства. Энтропия как критерий направленности
самопроизвольного процесса в изолированных системах. Зависимость энтропии от
температуры, давления и объема. Изменение энтропии при фазовых переходах.
Лекции 7,8. Третий закон термодинамики (постулат Планка). Статистическая интерпретация
второго начала термодинамики. Понятие о термодинамической вероятности состояния
системы. Уравнение Больцмана - Планка. Вычисление абсолютной энтропии вещества. Расчет
изменения энтропии в ходе химической реакции при различных температурах.
Лекции 9,10. Энергия Гельмгольца и энергия Гиббса как критерии направленности и предела
протекания процессов. Зависимость энергии Гельмгольца и энергии Гиббса от параметров
состояния. Уравнение Гиббса-Гельмгольца (вывод и анализ). Расчет изменения стандартных
энергий Гиббса и Гельмгольца в химических реакциях при различных температурах.
Лекции 11, 12. Системы с переменным составом. Химический потенциал. Зависимость
химического потенциала от давления и температуры.
Условия равновесия и
самопроизвольного протекания процесса, выраженные через химический потенциал.
20
Химический потенциал идеального газа
Лекции 13,14. Реальные газы. Сжимаемость. Уравнения состояния реальных газов: в
вириальной форме, Ван-дер-Ваальса, Редлиха-Квонга, Пенга-Робинсона. Приведенные
параметры. Принцип соответственных состояний. Фугитивность, коэффициент фугитивности
и методы их расчета. Зависимость термодинамических свойств реальных газов от давления и
температуры. Химический потенциал реального газа. Активность.
Фазовые равновесия в однокомпонентных системах
Лекции 15,16. Фаза, компонент, число степеней свободы. Правило фаз Гиббса.
Вывод правила фаз Гиббса. Диаграмма фазовых равновесий. Фазовые переходы первого и
второго рода. Тройная точка. Зависимость давления насыщенного пара от температуры.
Вывод и анализ уравнения Клапейрона-Клаузиуса. Интегральные формы этого уравнения.
Применение правила фаз Гиббса.
Лекции 17,18. Применение уравнения Клапейрона-Клаузиуса для расчета изменения
термодинамических функций при фазовых переходах. Зависимость ортобарической теплоты
испарения от температуры.
Уравнение Антуана. Эмпирические обобщения для энтропий плавления и парообразования
(правила Ричардса, Трутона). Методы измерения давления насыщенного пара.
Химическое равновесие. Термодинамическая теория химического сродства
Лекции 19,20. Закон действующих масс. Химическая переменная. Константа химического
равновесия и способы ее выражения для гомогенных и гетерогенных реакций, идеальных и
неидеальных систем. Кр, Кс, Kf, Ка, Кх, Кn , соотношения между ними. Уравнение изотермы
химической реакции (вывод и анализ). Химическое сродство.
Лекции 21-24. Методы расчета констант равновесия. Расчет констант равновесия из
стандартных величин термодинамических функций. Применение статистического метода для
расчета констант равновесия реакций в газовой фазе. Влияние температуры на константу
равновесия. Уравнение изобары и изохоры химической реакции (вывод и анализ). Влияние
давления и добавок индифферентных газов на сдвиг равновесия.
Химическое равновесие в гетерогенных системах. Анализ сложных равновесий.
Применение молекулярных констант для расчета термодинамических свойств
идеальных газов
Лекции 25-28. Общая характеристика молекулярных спектров. Спектры поглощения
двухатомных молекул (вращательные, колебательно-вращательные, электронно-колебательновращательные). Спектры комбинационного рассеивания. Понятие о колебательных спектрах
многоатомных молекул. Определение молекулярных постоянных из спектральных данных..
Лекции 29-30. Сумма состояний и ее свойства. Распределение частиц идеального газа по
энергиям в состоянии равновесия. Молекулярные суммы состояний для отдельных форм
движения (для поступательного, колебательного, вращательного, электронного).
Лекции 31,32. Вывод и анализ уравнений, связывающих основные термодинамические
функции с суммой состояний. Расчеты термодинамических функций двухатомных и
многоатомных газов в идеальном состоянии в приближении «жесткий ротатор-гармонический
осциллятор».
Лекции 33,34. Обзорные.
СЕМИНАРЫ
Библиографический список
1. Кудряшов И.В., Каретников Г.С. , Киселева Е.В. Сборник примеров и задач по физической
химии. М.: Высш. школа, 1991. 527 с. (ККК)
2. Кудряшов И.В. Задания по физической химии / МХТИ им. Д.И. Менделеева. М., 1986. 37 с.
(К).
3. Никитин К.Н., Заходякина Н.А., Старостенко Е.П. Физико-химический расчет на
программируемых микрокалькуляторах /Под ред. Ю.Г.Фролова; МХТИ им.Д.И.Менделеева.
М., 1987. 72 с.
21
4. Краткий справочник физико-химических величин / Под ред.А.А. Равделя и
А.М.Пономаревой. Л.: Химия, 1983. 231 с. (Р).
5. Атанасянц А.Г., Белевский С.Ф., Каретников Г.С. и др. Сборник вопросов и задач по
физической химии для самоконтроля/Под ред. С.Ф.Белевского. М.: Высш.школа,1979.118 с.
Первое и второе начала термодинамики
Семинар 1, 2. Расчет работы в изобарном, изотермическом и адиабатическом процессах.
Расчет тепловых эффектов химических реакций и фазовых превращений на основании таблиц
стандартных термодинамических величин. Зависимость энтальпии и внутренней энергии
вещества от температуры. Зависимость теплового эффекта химической реакции от
температуры. Расчет тепловых эффектов химических реакций и теплот образования веществ
при заданной температуре с использованием таблиц стандартных термодинамических
величин. Таблицы: [4, №№ 30,40,44].
Домашнее задание: [1, с.6З; № 22; с.66, № 1 или 2, № 5].
Семинар 3. Итоговое занятие по теме: «Первое начало термодинамики и закон Кирхгофа».
Семинар 4. Второе начало термодинамики. Изменение энтропии индивидуальных веществ в
различных процессах, при фазовых превращениях и при смешении идеальных газов.
Абсолютная энтропия вещества. Расчет абсолютных энтропий. Зависимость энтропии от
температуры, давления, объема. Изменение энтропии в химических реакциях при заданной
температуре. Таблицы: [4, №44].
Домашнее задание: [1, с.90, № 23; с.92, № 33 или 2, № 7].
Семинар 5. Энергия Гиббса (G). Энергия Гельмгольца (А). Зависимость функций G и А от
температуры, давления, объема. Изменение функций G и А в различных процессах. Расчет G
и А в химических реакциях. Использование таблиц стандартных термодинамических
величин для расчета изменений функций G и А в различных процессах. Таблицы: [4, №44].
Домашнее задание: [1, с.92, № 38 или 2, № 8]
Семинар 6. Итоговое занятие по теме: "Второе начало термодинамики."
Фазовые равновесия в однокомпонентных системах.
Семинар 7 Расчет давления насыщенного пара по уравнению Клапейрона-Клаузиуса. Расчет
температуры фазового перехода при данном давлении, теплот и энтропий фазовых переходов
из экспериментальных зависимостей давления насыщенного пара от температуры.Таблицы:
[4, №№ 21-27]
.Домашнее задание: [1, с. 166, № 1 или 2, № 9].
Семинар 8 Итоговое занятие по теме "Фазовые равновесия в однокомпонентных системах".
Химическое равновесие
Семинар 9. Расчет констант равновесия из экспериментальных равновесных давлений,
концентраций, степеней превращений. Расчет равновесной концентрации при заданной
константе равновесия с учетом влияния давления и концентрации инертного газа. Расчет
степени термической диссоциации.
Домашнее задание: [1, с.283, № 1 или 2, № 13].
Семинар 10. Расчет химического сродства реагирующих веществ по уравнению изотермы
реакции при Т=298 К. Расчет константы равновесия при заданной температуре по уравнению
изобары реакции. Расчет стандартного химического сродства при заданной температуре по
термическим данным.
Методы расчета константы химического равновесия простых и сложных реакций. Расчет
термодинамических параметров химических реакций из экспериментальных зависимостей К а
= f(T). Расчет химического равновесия в гетерогенных системах
Домашнее задание: [1, с.285, № 4; с. 284, № 2; с.288, № 5; с.289, № 8 или 2, № 14,15].
Семинар 11. Итоговое занятие по теме: «Химическое равновесие».
Спектроскопические методы определения молекулярных постоянных. Элементы
статистической термодинамики.
22
Семинар 12. Определение момента инерции, колебательной постоянной, коэффициента
ангармоничности, энергии диссоциации двухатомных молекул из экспериментальных данных.
Колебательные спектры многоатомных молекул.
Таблицы: [4, № 105-110];
Домашнее задание: [1, с.41, № 1 (кроме п.7) или 2, № 2].
Семинар 13.
Расчет
сумм состояний и распределения двухатомных молекул по
вращательным, колебательным и электронным уровням при различных температурах.
Статистический расчет термодинамических параметров двухатомных идеальных газов.
Применение таблиц функций Эйнштейна для линейного гармонического осциллятора и
таблиц молекулярных констант.
Таблицы: [4, № 46, 105-110];
Домашнее задание: [1, с.122, № 1 (Т=1000 К) или 2, № 4]
Cеминар 14. Итоговое занятие по теме «Спектральные методы определения молекулярных
постоянных. Элементы статистической термодинамики».
ПЕРЕЧЕНЬ
ключевых вопросов, знание которых является обязательными для студентов,
сдающих экзамен по курсу физической химии
Первое начало термодинамики и его приложения
1. Первое начало термодинамики, функции состояния и функции процесса. Работа и
теплота процесса.
2. Закон Гесса. Обоснование закона Гесса при помощи первого начала термодинамики.
Связь тепловых аффектов химических реакций при постоянном давлении и при постоянном
объеме.
3. Тепловые эффекты химических реакций. Теплоты образования. Теплоты сгорания.
4. Внутренняя энергия и энтальпия термодинамической системы. Связь между ними.
Зависимость внутренней энергии и энтальпии системы от температуры.
5. Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры. Вывод и
анализ уравнения Кирхгофа. Интегрирование уравнения Кирхгофа : приближенное
(
СР = const) и уточненное ( СР = f (T))
6. Теплота испарения жидкости. Ее зависимость от температуры.
7. Применение таблиц стандартных термодинамических величин (Н f, 298,
НСГОР.
О
298, СР ) для расчета тепловых эффектов химических реакций при различных температурах.
Второе начало термодинамики
1. Самопроизвольные и несамопроизвольные, обратимые и необратимые процессы.
Формулировки начала
термодинамики для бесконечно малого и конечного изменений
состояния системы.
2. Энтропия. Свойства энтропии, изменения энтропии в различных процессах.
3. Энтропия как критерий направленности самопроизвольных процессов и условия
равновесия в изолированных системах.
4. Энергия Гиббса и энергия Гельмгольца. Применение термодинамических
потенциалов для определения состояния.
5. Максимальная работа обратимого процесса. Температурный коэффициент
максимальной работы. Вывод и анализ уравнения Гиббса-Гельмгольца.
6. Влияние температуры и давления на энергию Гиббса и энергию Гельмгольца.
7. Методы расчета GTo , ATo , STo химических реакций. Применение таблиц
стандартных термодинамических величин.
8. Постулат Планка.
9. Расчет абсолютных энтропий индивидуальных веществ при различных температурах
в различных агрегатных состояниях.
10. Химический потенциал. Условия самопроизвольного протекания процесса и
23
равновесия, выраженные через химический потенциал.
11. Статистическое истолкование второго начала термодинамики.
Термодинамическая теория фазовых равновесий
1. Общая характеристика равновесия в гетерогенных системах. Понятия фаза,
компонент, термодинамическая степень свободы.
2. Вывод и анализ правила фаз Гиббса. Его применение.
3. Фугитивность (летучесть) и активность газа. Методы их расчета.
4. Методы определения давления насыщенного пара над жидкостью.
5. Термодинамика фазовых равновесий в однокомпонентных системах. Вывод и
анализ уравнения Клапейрона-Клаузиуса.
6. Зависимость давления насыщенного пара над жидкостью и твердым веществом от
температуры. Анализ уравнения.
7. Зависимость температуры плавления вещества от давления.
8. Интегральные формы уравнения Клапейрона-Клаузиуса
9. Применение уравнения Клапейрона-Клаузиуса для вычисления давления
насыщенного пара, теплот и энтропии фазовых превращений.
Термодинамическое учение о реакционной способности и химическое равновесие
1. Признаки и условия истинного химического равновесия. Термодинамическое
условие химического равновесия
2 . Закон действующих масс и его термодинамическое обоснование
3. Константа химического равновесия и основные формы ее выражения для идеальных
и реальных систем (через концентрации, активности, давления, фугитивности). Связь между
константами равновесия.
4. Химическое сродство и стандартное химическое сродство Энергия Гиббса и энергия
Гельмгольца химической реакции. Их расчет для химической реакции. Вывод и анализ
уравнения изотермы химической реакции Вант-Гоффа.
5. Зависимость химического равновесия от температуры Вывод и анализ уравнений
изобары и изохоры Вант - Гоффа.
6. Интегрирование уравнения изобары Вант-Гоффа. Разобрать случаи, когда тепловой
эффект реакции не зависит от температуры и зависит от температуры.
7. Влияние различных факторов на химическое равновесие на примерах конкретных
реакций. Как влияет температура, концентрация реагентов, общее давление на смещение
химического равновесия и на равновесный выход продукта.
8. Химическое равновесие в гетерогенных системах. Закон действующих масс и его
термодинамическое обоснование.
9. Методы расчета тепловых эффектов химических реакций по данным о химическом
равновесии.
10. Экспериментальные методы изучения химических равновесий.
11. Методы расчета стандартного химического сродства и констант химического
равновесия на основании данных справочника.
Спектроскопическое исследование энергетического состояния молекул.
Методы определения молекулярных постоянных
1. Общая характеристика молекулярных спектров. Их классификация, природа
возникновения, области применения.
2. Законы поглощения света Ламберта – Бугера - Бера. Причины отклонения от законов
поглощения.
3. Вывод уравнения для волнового числа перехода во вращательном и колебательном
спектрах поглощения двухатомных молекул.
4. Вывод уравнения для волновых чисел Г- и Р-ветвей в колебательно-вращательных
спектрах поглощения двухтомных молекул.
5. Определение моментов инерции, межъядерных расстояний, энергии диссоциации,
колебательных постоянных, коэффициентов ангармоничности из спектральных данных.
24
6. Основные представления о колебаниях и колебательных спектрах поглощения
многоатомных молекул. Число колебательных степеней свободы. Типы колебаний.
Характеристические колебания.
7. Спектры комбинационного рассеяния. Механизм их возникновения и области
применения.
Элементы статистической термодинамики
1. Термодинамическая вероятность и ее свойства. Анализ уравнения БольцманаПланка.
2. Законы распределения молекул по квантовым состояниям для различных форм
движения.
3. Поступательная, вращательная, колебательная и электронная составляющая суммы
состояний. Зависимость их от природы вещества и температуры для идеального газа.
4. Вывод и анализ уравнения, связывающего внутреннюю энергию и теплоемкость газа
с суммой состояний.
5. Вывод уравнения, связывающего абсолютную энтропию газообразного вещества с
молекулярными константами и молекулярной суммой состояний.
6. Вывод и анализ уравнений, выражающих зависимость энергии Гиббса, энергии
Гельмгольца, приведенной энергии Гиббса (ФТ= (GoT - HoT)/Т ) с молекулярными константами
и суммой состояний газообразного вещества.
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Библиографический список
Основной:
1. Травень В.Ф. Органическая химия. М.; Академкнига, 2004. Т. 1. 727 с.
2. Травень В.Ф. Органическая химия. М.; Академкнига, 2004. Т.2. 582 с.
3. Углеводороды. Текст лекций по органической химии
/Под ред. Травеня В.Ф.;
РХТУ им. Д.И. Менделеева. М. 2000. 196 с.
4. Функциональные производные углеводородов. Текст лекций по органической химии.
/Под ред. Травеня В.Ф.; РХТУ им. Д.И. Менделеева. М. 2001. 424 с.
5.Терней А. Современная органическая химия. М.; Мир,1981. Т.1. 678с.
6. Терней А. Современная органическая химия. М.; Мир. 1981. Т.II. 651с.
7. Нейланд О.Я. Органическая химия. М.; Высш. школа, 1990. 751с.
8. Травень В.Ф. и др. Природа ковалентной связи и концепции реакционной
способности. М.: МХТИ, 1992. 58с.
9. Веселовская Т.К., Мачинская И.В. и др. Вопросы и задачи по органической
химии. М.; Высш. школа, 1988. 255с.
10. Органическая химия. Задания для подготовки к контрольным работам. РХТУ им. Д.И.
Менделеева. M.; 2001. 72 с.
Дополнительный:
11. Моррисон Р. и. Бойд Р. Органическая химия. М.; Мир, 1974. 1092с.
12. Роберте Дж., Кассерио М. Основы органической химии.; Мир, 1974. Т.1.842с.;
Т II. 888с.
13. Марч Дж. Органическая химия. М.; Мир, 1987. Т.1. 381с.; Т.II. 502с.; Т.Ш. 459с.;
T.IV.464c.
14. Сайкc П. Механизмы реакций в органической химии. 4-е изд. М.; Химия, 1991.448с.
15. Травень В.Ф. Электронная структура и свойства органических молекул. М.;
Химия, 1989. 384с.
16.Днепровский А.С.. Темникова Т.Н. Теоретические основы органической химии.
М.; Химия, 1991.600с.
17.Травень В.Ф. и др. Стереохимия. РХТУ им. Д.И. Менделеева. M.; 1999. 23 с.
25
18. Травень В.Ф. и др. Элементоорганические соединения. РХТУ им. Д.И. Менделеева. M.; 1999.
45 с.
ЛЕКЦИИ
Органический профиль
Лекция 1. Алкил- и аллилгалогениды. Изомерия. Номенклатура. Пространственное и
электронное строение. Физические свойства. Реакции нуклеофильного замещения и
отщепления. Понятие нуклеофильности и основности реагентов. Амбидентные
нуклеофильные реагенты.
Лекции 2-3. Бимолекулярный механизм нуклеофильного замещения. Влияние отдельных
факторов на реакционную способность галогенопроизводных: строение субстрата, характер
уходящей группы, сила нуклеофильного реагента, природа растворителя. Стереохимия
реакций SN2.
Лекция 4. Мономолекулярный механизм нуклеофильного замещения (SN1). Влияние
отдельных факторов на реакционную способность галогенопроизводных: строение субстрата,
природа нуклеофильного агента и растворителя. Ацидофильный катализ. Стереохимия
реакций SN1.
Лекции 5-6.
-Элиминирование. Механизмы Е1 и Е2. Бимолекулярный
механизм отщепления (Е2). Влияние отдельных факторов (структура субстрата, природа
реагента и растворителя, температура) на реакционную способность галогеналканов.
Стереохимия реакций Е2. Направление реакций отщепления: правила Зайцева и Гофмана.
Факторы, влияющие на направление реакций отщепления: устойчивость алкена и стерические
эффекты. Конкуренция реакций SN1 и Е1, SN2 и Е2.
Лекции 7, 8. Винилгалогениды. Особенности связи углерод-галоген. Реакционная способность
в реакциях нуклеофильного замещения, элиминирования, электрофильного присоединения.
Ароматические галогенопроизводные. Особенности связи углерод-галоген и реакции
замещения галогена. Механизм замещения галогена в активированных галогенаренах(SN2
аром). Неактивированные галогенопроизводные ароматических углеводородов; ариновый
механизм замещения галогена. Экологические проблемы применения галогенопроизводных.
[1 т1. с. 580-653, 4 с. 3-55].
Лекции 9-12. Одноатомные спирты. Классификация и номенклатура. Пространственное и
электронное строение. Водородные связи в спиртах, влияние на физические свойства.
Химические свойства. ОН-Кислотность: образование алкоголятов, их строение и свойства.
Основность и нуклеофильность спиртов и алкоксид-ионов: реакции алкилирования.
Получение сложных эфиров органических и неорганических кислот. Реакции нуклеофильного
замещения спиртов: особенности реакций SN1 и SN2, реакционная способность, стереохимия,
перегруппировки. Реакции элиминирования. Внутримолекулярная дегидратация: механизм,
реакционная способность, направление отщепления. Правило Зайцева. Каталитическая
дегидратация. Реакции спиртов с галогенидами фосфора и серы: механизмы и стереохимия.
Окисление и дегидрирование. Применение в промышленности. Спирты в биологии.
Многоатомные спирты. Гликоли. Глицерин. Способы получения. Физические и химические
свойства. Практическое применение.
[2, т.2, с. 11-44; 4 с. 96-125].
Лекции 13, 14 Фенолы. Классификация и номенклатура. Физические свойства.
Пространственное и электронное строение. Химические свойства. Реакции гидрокси группы.
Кислотность. Влияние заместителей в кольце на кислотность. Образование феноксидов, их
строение и свойства. Реакции алкилирования и ацилирования. Реакции ароматического ядра:
галогенирование, нитрование, сульфирование, нитрозирование. Реакция Кольбе.
Взаимодействие с формальдегидом. Гидрирование и окисление фенолов. Стабильные
феноксильные радикалы. Перегруппировки аллиловых и сложных эфиров фенолов.
Применение в промышленном органическом синтезе.
26
[2 т.2, с. 57-83; 4 с. 126-144].
Лекция 15. Простые эфиры. Классификация и номенклатура. Способы получения.
Физические свойства. Пространственное и электронное строение. Химические свойства.
Основность. Реакции расщепления. Окисление кислородом воздуха. Применение в
органическом синтезе.
Эпоксисоединения. Изомерия. Номенклатура. Способы получения. Физические свойства.
Пространственное и электронное строение этиленоксида. Химические свойства. Реакции с
раскрытием эпоксидного кольца. Механизмы реакций и направление раскрытия кольца.
Применение в промышленном органическом синтезе.
[2 т.2, с. 91-109; 4 с. 145-160].
Лекции 16. Нитросоединения. Классификация и номенклатура. Пространственное и
электронное строение. Химические свойства. Таутомерия первичных и вторичных
-углеродном
атоме. СН-Кислотность первичных и вторичных нитроалканов и жирноароматических
нитросоединений. Реакции со щелочами. Строение солей. Ароматические нитросоединения.
Реакции восстановления, их практическое значение. Применение в промышленности;
токсичность нитросоединений.
[2 т. 2, с. 348-358; 4 с. 303-310].
Лекции 17, 18. Амины. Классификация и номенклатура. Физические свойства.
Пространственное и электронное строение. Химические свойства. Строение и основность.
Реакции с кислотами, строение солей, их номенклатура и свойства. Алкилирование и
ацилирование; механизмы этих реакций. Четвертичные аммониевые соли и основания:
строение, свойства; расщепление четвертичных аммониевых оснований, направление реакций.
Правило Гофмана. Енамины: алкилирование енаминов, сопряженное присоединение енаминов
-ненасыщенным карбонильным соединениям. Реакции аминов с азотистой кислотой.
Особенности реакций электрофильного замещения в ароматических аминах (нитрование,
галогенирование, сульфирование). Применение в промышленном органическом синтезе.
Амины в биологии.
[2 т. 2, с. 361-402; 4 с. 311-336].
Лекции 19, 20. Диазосоединения. Получение диазосоединений реакцией диазотирования:
условия проведения реакции и механизм; различия в устойчивости насыщенных и
ароматических диазосоединений. Физические свойства. Пространственное и электронное
строение ароматических диазосоединений в зависимости от рН среды, таутомерные
превращения. Химические свойства. Реакции, протекающие с выделением азота: замещение
диазониевой группы на гидрокси-, алкокси-группу, фтор, иод. Реакции радикального
замещения диазогруппы на хлор, бром, цианогруппу, водород. Реакции, протекающие без
выделения азота: восстановление до арилгидразинов. Азосочетание. Получение и применение
азосоединений.
[2 т. 2, с.408-422; 4 с.337-348].
Лекции 21-24. Альдегиды и кетоны. Классификация и номенклатура. Физические свойства.
Пространственное и электронное строение. Химические свойства. Основность. Реакции
нуклеофильного присоединения: механизм, основный и кислотный катализ, стереохимия.
Реакции присоединения О-нуклеофилов (вода, спирты, алкоголяты), S-нуклеофилов
(гидросульфит натрия), С-нуклеофилов (циановодород, металлоорганические соединения соединения Li, Na, Mg, реактивы Виттига). Реакции с N-нуклеофилами: механизм
нуклеофильного присоединения-отщепления (аммиак, первичные и вторичные амины,
гидроксиламин, гидразины). Реакции с галогено-нуклеофилами. Относительная реакционная
-водородных атомов. СНКислотность и кето-галогенирования.
Альдольное присоединение, кротоновая конденсация. Механизмы реакций. Конденсация
Кляйзена. Реакция Перкина, ее механизм. Реакции окисления. Реакция Канниццаро, ее
механизм. Восстановление до спиртов и углеводородов; стереохимия. Реакции ароматических
27
альдегидов и кетонов с участием ароматического ядра. Применение в промышленном
органическом синтезе.
[2 т. 2, с. 116-170; 4 с. 161-200].
Лекции 25, 26. Одноосновные карбоновые кислоты. Классификация и номенклатура. Способы
получения. Пространственное и электронное строение. Водородные связи в карбоновых
кислотах. Физические свойства. Химические свойства. ОН-Кислотность. Зависимость между
строением и кислотностью. Основность карбоновых кислот. Реакции с нуклеофильными
реагентами (аммиак, спирты). Реакция этерификации, ее механизм. Образование
галогенангидридов.
галогенирование. Восстановление. Реакции декарбоксилирования.
[2 т.2, с. 206-225; 4 с. 216-230].
Лекция 27. Функциональные производные карбоновых кислот: галогенангидриды
(ацилгалогениды), ангидриды, сложные эфиры, амиды, нитрилы. Особенности
пространственного и электронного строения. Важнейшие свойства. Реакции N- и Оацилирования, их механизмы. Относительная реакционная способность функциональных
производных карбоновых кислот. Кислотный и основный катализ. Реакции гидролиза.
Восстановление. Практическое применение карбоновых кислот и их функциональных
производных. Высшие жирные кислоты.
[2 т. 2, с. 225-259; 4 с. 230-250].
Лекции 28-29. Многоосновные карбоновые кислоты. Дикарбоновые кислоты жирного и
ароматического ряда. Номенклатура. Физические и химические свойства. ОН-Кислотность.
Образование функциональных производных. Реакции, протекающие при нагревании.
Циклические ангидриды: получение, свойства.
Малоновый эфир. Получение. Строение. СН-Кислотность. Натриймалоновый эфир: строение,
реакции алкилирования, гидролиза, декарбоксилирования. Синтезы карбоновых кислот из
малонового эфира. Реакции конденсации малонового эфира и малоновой кислоты с
-аминокарбоновых кислот (реакция
Родионова). Применение дикарбоновых кислот в промышленном органическом синтезе.
[2 т. 2, с.265-274; 4 с. 250-265].
Лекции 30-34. Гетероциклические соединения. Классификация. Гетероциклические
ароматические соединения. Особенности молекулярной структуры. Пятичленные
гетероциклические соединения: фуран, пиррол, тиофен. Номенклатура. Способы получения.
Пространственное и электронное строение. Ароматичность. Особенности реакций
электрофильного
замещения.
Ацидофобность.
Применение
модифицированных
электрофильных реагентов. Реакционная способность и ориентация. Орбитальный контроль.
NH- Кислотность пиррола. Важнейшие реакции пирролат-аниона. Пиррольный цикл структурный фрагмент природных и биологически активных соединений. Шестичленные и
полиядерные гетероциклические соединения: пиридин, хинолин, акридин. Пиридин.
Электронное строение и ароматичность. Основность и нуклеофильность. Реакции
электрофильного и нуклеофильного замещения: реакционная способность и ориентация.
Таутомерия 2- и 4-гидрокси и аминопиридинов. Соединения с несколькими гетероатомами в
цикле: диазолы, оксазолы, диазины и триазины. Общая характеристика химических свойств.
Гетероциклические соединения в биологии.
[2 т.2. с.433-460; 4 с. 349-37]2.
ЛЕКЦИИ
Неорганический профиль
Лекция 1. Алкил- и аллилгалогениды. Изомерия. Номенклатура. Пространственное и
электронное строение. Физические свойства. Реакции нуклеофильного замещения и
отщепления. Понятие нуклеофильности и основности реагентов. Амбидентные
нуклеофильные реагенты.
Лекции 2-3. Бимолекулярный механизм нуклеофильного замещения. Влияние отдельных
факторов на реакционную способность галогенопроизводных: строение субстрата, характер
28
уходящей группы, сила нуклеофильного реагента, природа растворителя. Стереохимия
реакций SN2.
Лекция 4. Мономолекулярный механизм нуклеофильного замещения (SN1). Влияние
отдельных факторов на реакционную способность галогенопроизводных: строение субстрата,
природа нуклеофильного агента и растворителя. Ацидофильный катализ. Стереохимия
реакций SN1.
Лекции 5-6.
-Элиминирование. Механизмы Е1 и Е2. Бимолекулярный
механизм отщепления (Е2). Влияние отдельных факторов (структура субстрата, природа
реагента и растворителя, температура) на реакционную способность галогеналканов.
Стереохимия реакций Е2. Направление реакций отщепления: правила Зайцева и Гофмана.
Факторы, влияющие на направление реакций отщепления: устойчивость алкена и стерические
эффекты. Конкуренция реакций SN1 и Е1, SN2 и Е2.
Лекции 7, 8. Винилгалогениды. Особенности связи углерод-галоген. Реакционная способность
в реакциях нуклеофильного замещения, элиминирования, электрофильного присоединения.
Ароматические галогенопроизводные. Особенности связи углерод-галоген и реакции
замещения галогена. Механизм замещения галогена в активированных галогенаренах(SN2
аром). Неактивированные галогенопроизводные ароматических углеводородов; ариновый
механизм замещения галогена. Экологические проблемы применения галогенопроизводных.
[1 т.1, с.580-653; 4 с. 3-55].
Лекции 9-12. Одноатомные спирты. Классификация и номенклатура. Пространственное и
электронное строение. Водородные связи в спиртах, влияние на физические свойства.
Химические свойства. ОН-Кислотность: образование алкоголятов, их строение и свойства.
Основность и нуклеофильность спиртов и алкоксид-ионов: реакции алкилирования.
Получение сложных эфиров органических и неорганических кислот. Реакции нуклеофильного
замещения спиртов: особенности реакций SN1 и SN2, реакционная способность, стереохимия,
перегруппировки. Реакции элиминирования. Внутримолекулярная дегидратация: механизм,
реакционная способность, направление отщепления. Правило Зайцева. Каталитическая
дегидратация. Реакции спиртов с галогенидами фосфора и серы: механизмы и стереохимия.
Окисление и дегидрирование. Применение в промышленности. Спирты в биологии.
Многоатомные спирты. Гликоли. Глицерин. Способы получения. Физические и химические
свойства. Практическое применение.
[2 т.2, с. 11-41; 4, с. 96-125].
Лекции 13, 14 Фенолы. Классификация и номенклатура. Физические свойства.
Пространственное и электронное строение. Химические свойства. Реакции гидрокси группы.
Кислотность. Влияние заместителей в кольце на кислотность. Образование феноксидов, их
строение и свойства. Реакции алкилирования и ацилирования. Реакции ароматического ядра:
галогенирование, нитрование, сульфирование, нитрозирование. Реакция Кольбе.
Взаимодействие с формальдегидом. Гидрирование и окисление фенолов. Стабильные
феноксильные радикалы. Перегруппировки аллиловых и сложных эфиров фенолов.
Применение в промышленном органическом синтезе.
[2 т.2, с. 57-83; 4 с. 126-144].
Лекция 15. Простые эфиры. Классификация и номенклатура. Способы получения.
Физические свойства. Пространственное и электронное строение. Химические свойства.
Основность. Реакции расщепления. Окисление кислородом воздуха. Применение в
органическом синтезе.
Эпоксисоединения. Изомерия. Номенклатура. Способы получения. Физические свойства.
Пространственное и электронное строение этиленоксида. Химические свойства. Реакции с
раскрытием эпоксидного кольца. Механизмы реакций и направление раскрытия кольца.
Применение в промышленном органическом синтезе.
[2 т.2, с. 91-109; 4 с. 145-160].
Лекции 16. Нитросоединения. Классификация и номенклатура. Пространственное и
электронное строение. Химические свойства. Таутомерия первичных и вторичных
29
-углеродном
атоме. СН-Кислотность первичных и вторичных нитроалканов и жирноароматических
нитросоединений. Реакции со щелочами. Строение солей. Ароматические нитросоединения.
Реакции восстановления, их практическое значение. Применение в промышленности;
токсичность нитросоединений.
[2 т. 2, с. 348-358; 4 с. 303-310].
Лекции 17, 18. Амины. Классификация и номенклатура. Физические свойства.
Пространственное и электронное строение. Химические свойства. Строение и основность.
Реакции с кислотами, строение солей, их номенклатура и свойства. Алкилирование и
ацилирование; механизмы этих реакций. Четвертичные аммониевые соли и основания:
строение, свойства; расщепление четвертичных аммониевых оснований, направление реакций.
Правило Гофмана. Енамины: алкилирование енаминов, сопряженное присоединение енаминов
-ненасыщенным карбонильным соединениям. Реакции аминов с азотистой кислотой.
Особенности реакций электрофильного замещения в ароматических аминах (нитрование,
галогенирование, сульфирование). Применение в промышленном органическом синтезе.
Амины в биологии.
[2 т. 2, с. 361-393; 4 с. 311-336].
Лекции 19, 20. Диазосоединения. Получение диазосоединений реакцией диазотирования:
условия проведения реакции и механизм; различия в устойчивости насыщенных и
ароматических диазосоединений. Физические свойства. Пространственное и электронное
строение ароматических диазосоединений в зависимости от рН среды, таутомерные
превращения. Химические свойства. Реакции, протекающие с выделением азота: замещение
диазониевой группы на гидрокси-, алкокси-группу, фтор, иод. Реакции радикального
замещения диазогруппы на хлор, бром, цианогруппу, водород. Реакции, протекающие без
выделения азота: восстановление до арилгидразинов. Азосочетание. Получение и применение
азосоединений.
[2 т. 2, с.408-422; 4 с.337-348].
Лекции 21-24. Альдегиды и кетоны. Классификация и номенклатура. Физические свойства.
Пространственное и электронное строение. Химические свойства. Основность. Реакции
нуклеофильного присоединения: механизм, основный и кислотный катализ, стереохимия.
Реакции присоединения О-нуклеофилов (вода, спирты, алкоголяты), S-нуклеофилов
(гидросульфит натрия), С-нуклеофилов (циановодород, металлоорганические соединения соединения Li, Na, Mg, реактивы Виттига). Реакции с N-нуклеофилами: механизм
нуклеофильного присоединения-отщепления (аммиак, первичные и вторичные амины,
гидроксиламин, гидразины). Реакции с галогено-нуклеофилами. Относительная реакционная
-водородных атомов. СНКислотность и кето-галогенирования.
Альдольное присоединение, кротоновая конденсация. Механизмы реакций. Конденсация
Кляйзена. Реакция Перкина, ее механизм. Реакции окисления. Реакция Канниццаро, ее
механизм. Восстановление до спиртов и углеводородов; стереохимия. Реакции ароматических
альдегидов и кетонов с участием ароматического ядра. Применение в промышленном
органическом синтезе.
[2 т. 2, с. 116-170; 4 с. 161-200].
Лекции 25, 26. Одноосновные карбоновые кислоты. Классификация и номенклатура. Способы
получения. Пространственное и электронное строение. Водородные связи в карбоновых
кислотах. Физические свойства. Химические свойства. ОН-Кислотность. Зависимость между
строением и кислотностью. Основность карбоновых кислот. Реакции с нуклеофильными
реагентами (аммиак, спирты). Реакция этерификации, ее механизм. Образование
галогенангидридов
галогенирование. Восстановление. Реакции декарбоксилирования.
]2 т.2, с. 206-225; 4 с. 216-230].
30
Лекция 27. Функциональные производные карбоновых кислот: галогенангидриды
(ацилгалогениды), ангидриды, сложные эфиры, амиды, нитрилы. Особенности
пространственного и электронного строения. Важнейшие свойства. Реакции N- и Оацилирования, их механизмы. Относительная реакционная способность функциональных
производных карбоновых кислот. Кислотный и основный катализ. Реакции гидролиза.
Восстановление. Практическое применение карбоновых кислот и их функциональных
производных. Высшие жирные кислоты.
[2 т. 2, с. 225-259; 4 с. 230-250].
Лекции 28-29. Многоосновные карбоновые кислоты. Дикарбоновые кислоты жирного и
ароматического ряда. Номенклатура. Физические и химические свойства. ОН-Кислотность.
Образование функциональных производных. Реакции, протекающие при нагревании.
Циклические ангидриды: получение, свойства.
Малоновый эфир. Получение. Строение. СН-Кислотность. Натриймалоновый эфир: строение,
реакции алкилирования, гидролиза, декарбоксилирования. Синтезы карбоновых кислот из
малонового эфира. Реакции конденсации малонового эфира и малоновой кислоты с
-аминокарбоновых кислот
(реакция Родионова). Применение дикарбоновых кислот в промышленном органическом
синтезе.
[2 т. 2, с.265-274; 4 с. 250-265].
Лекции 30-34. Гетероциклы. Классификация. Гетероциклические ароматические соединения.
Особенности молекулярной структуры. Пятичленные гетероциклические соединения: фуран,
пиррол, тиофен. Номенклатура. Способы получения. Пространственное и электронное
строение.
Ароматичность.
Особенности
реакций
электрофильного
замещения.
Ацидофобность. Применение модифицированных электрофильных реагентов. Реакционная
способность и ориентация. Орбитальный контроль. NH- Кислотность пиррола. Важнейшие
реакции пирролат-аниона. Пиррольный цикл - структурный фрагмент природных и
биологически активных соединений. Шестичленные и полиядерные гетероциклические
соединения: пиридин, хинолин, акридин. Пиридин. Электронное строение и ароматичность.
Основность и нуклеофильность. Реакции электрофильного и нуклеофильного замещения:
реакционная способность и ориентация. Таутомерия 2- и 4-гидрокси и аминопиридинов.
Соединения с несколькими гетероатомами в цикле: диазолы, оксазолы, диазины и триазины.
Общая характеристика химических свойств. Гетероциклические соединения в биологии.
[2 т.2. с.433-460, 633-636; 4 с. 349-372].
СЕМИНАРЫ
Библиографический список:
Основной:
1.
Травень В.Ф. Органическая химия. М.; Академкнига, 2004. Т. 1. 727 с.
2.
Травень В.Ф. Органическая химия. М.; Академкнига, 2004. Т.2. 582 с.
3.
Углеводороды. Текст лекций по органической химии /Под ред. Травеня В.Ф.; РХТУ им.
Д.И. Менделеева. М. 2000. 196 с.
4.
Функциональные производные углеводородов. Текст лекций по органической химии.
/Под ред. Травеня В.Ф.; РХТУ им. Д.И. Менделеева. М. 2001. 424 с.
5.
Терней А. Современная органическая химия. М.; Мир,1981. Т.1. 678с.
6.
Терней А. Современная органическая химия. М.; Мир. 1981. Т.II. 651с.
7.
Нейланд О.Я. Органическая химия. М.; Высш. школа, 1990. 751с.
8.
Травень В.Ф. и др. Природа ковалентной связи и концепции реакционной способности.
М.: РХТУ, 2009. 91с.
9.
Веселовская Т.К., Мачинская И.В. и др. Вопросы и задачи по органической химии. М.;
Высш. школа, 1988. 255с.
10.
Органическая химия. Задания для подготовки к контрольным работам. РХТУ им. Д.И.
Менделеева. M.; 2001.72 с.
31
Дополнительный :
11.
Моррисон Р. и. Бойд Р. Органическая химия. М.; Мир, 1974. 1092с.
12.
Роберте Дж., Кассерио М. Основы органической химии.; Мир, 1974. Т.1.842с.; Т II.
888с.
13.
Марч Дж. Органическая химия. М.; Мир, 1987. Т.1. 381с.; Т.II. 502с.; Т.Ш. 459с.;
T.IV.464c.
14.
Сайкc П. Механизмы реакций в органической химии. 4-е изд. М.; Химия, 1991.448с.
15.
Травень В.Ф. Электронная структура и свойства органических молекул. М.; Химия,
1989. 384с.
16.
Днепровский А.С.. Темникова Т.Н. Теоретические основы органической химии. М.;
Химия, 1991.600с.
17.
Травень В.Ф. и др. Стереохимия. РХТУ им. Д.И. Менделеева. M.; 1999. 23 с.
18.
Травень В.Ф. и др. Элементоорганические соединения. РХТУ им. Д.И. Менделеева. M.;
1999. 45 с.
32
Органический профиль
N
сем
Тема семинара
Контрольные
точки
1 Элементоорганические соединения
Галогенпроизводные
2
Галогенпроизводные. Контрольная
работа
4 Галогенпроизводные.
Спирты . (Контрольная работа 10
реакций по темам
«Галогензамещенные
5
углеводородов и
элементоорганические
соединения»)
Спирты . Фенолы.
6
9 № 325, 328, 332, 335, 336 (б,в)
9 № 268, 277, 284, 285, 289, 301,
307, 932.
9 № 929, 937, 947, 948, 949
3
10 с. 35-37.
10 с. 35-37.
9 №369, 391, 396
8 б.
Фенолы. Простые эфиры.
Эпоксисоединения.
8 I РКР
Нитросоединения. Амины
9
16 б.
10 Амины. Диазосоединения
11 II РКР
Альдегиды и кетоны.
12
16 б.
7
Альдегиды и кетоны. Карбоновые
13 кислоты
Карбоновые кислоты и их
функциональные производные
15 IIIРКР
16 Гетероциклы.
Текущий контроль
17 Зачётное занятие
Домашнее задание
14
16 б.
4 б.
Итого: 60 б.
9 № 1162, 1169а,б,г, 1150,
1172а,в,д, 1137, 1165, 1144
9 №430, 436 а,б,в, 445.
10 с. 38-47
10 с. 38-47
9 № 471, 474, 478, 514, 513, 518
(а,в), 525, 1026, 1065, 1066 (а-д).
10 с.57-64
10 с.57-64
9 № 554, 578, 1211, 1233, 1235,
573(а,е), 1242, 1243
9 № 560, 566, 569, 570, 573 (жп), 642а,и, 651, 653в,г, 655, 1214,
1217, 1223.
9 № 609, 616, 644(а-е), 647.
10 с. 48-56
10 с. 48-56
9 № 1391, 1399а,б, 1398, 1421.
33
№
N
недель сем
Неорганический профиль
Тема семинара
Контрольные
точки
Домашнее задание
1
2
Элементоорганические
1 соединения.
Галогенпроизводные
9 №325, 328, 332, 335, 326б,в.
10 с. 35-37.
3
4
5
6
7
2 Галогенпроизводные
10 реакций (лаборат.)
3 Спирты.
10 с. 35-37.
8 б.
10 с. 38-47.
Спирты, фенолы, простые
4 эфиры
I РКР (лаборат.)
5 Амины. Диазосоединения
II РКР (лаборат.)
6 Альдегиды и кетоны.
16 б
16 б
16
7 Карбоновые кислоты
III РКР (лаборат.)
Гетероциклы
8
17
Текущий контроль
9 Зачётное занятие
8
9
10
11
12
13
14
15
10 с. 38-47.
10 с. 57-64.
16 б
10 с. 48-52.
10 с. 52-56
9 № 1391, 1399 а,б, 1398,
1421.
4 б.
Итого: 60 б.
ВЫЧИСЛИТЕЛЬНАЯ МАТЕМАТИКА
Библиографический список
Основной
1. Гартман Т.Н., Епишкина А.П., Шакина Э.А. Вычислительная математика. М.: Высш.школа,
1983. 112 с.
2. Гуревич Н., Гуревич О. Освой самостоятельно VisualBasic 5. М.: БИНОМ, 1998. 576 с.
3. Курс лекций по основам вычислительной техники. Ч. 1: Учеб. пособие /Под ред.
А.И.Бояринова; МХТИ им.Д.И.Менделеева. М., 1976. 80 с.
4. Методические указания по применению методов решения уравнений для студентов
химиков-технологов/ Сост. Ю.К. Щипин., А.О. Косунов ; МХТИ им.Д.И.Менделеева. М.,
1984. 48 с.
5. Методические указания по использованию методов решения систем уравнений на ЭВМ для
студентов химиков-технологов/ Сост. Н.Н. Цуканова ; МХТИ им.Д.И.Менделеева. М., 1985. 48
с.
6. Методические указания по использованию методов нелинейного программирования для
студентов химиков-технологов/Под ред. А.И.Бояринова; МХТИ им.Д.И.Менделеева. М., 1985.
48 с.
7. Методические указания по использованию методов нелинейного программирования для
студентов химиков-технологов /Под ред. А.И.Бояринова; МХТИ им.Д.И.Менделеева. М.,
1986. 48 с.
34
8. Методические указания по численным методам интегрирования для студентов химиковтехнологов /Под ред. А.И.Бояринова; МХТИ им.Д.И.Менделеева. М., 1987.48 с.
9. Методические указания по использованию статистических методов обработки результатов
измерений для студентов химиков-технологов / Сост. Э.А. Шакина и др. МХТИ
им.Д.И.Менделеева. М., 1985. 52 с.
10. Методические указания по планированию эксперимента для студентов химиковтехнологов/Под ред. А.И.Бояринова. МХТИ им.Д.И.Менделеева. М., 1987. 48 с.
11. Курс лекций по основам вычислительной техники. Ч. 2: Учебное пособие / Под ред.
А.И.Бояринова. МХТИ им.Д.И.менделеева. М., 1977. 48 с.
Дополнительный
12. Амосов А.А., Дубинский Ю.А., Копченова Н.В. Вычислительные методы для инженеров.
М.: Высш. школа, 1994. 544 с.
13. Демидович Б.П.,Марон И.А.Основы вычислительной математики. М.: Наука,1970.664 с.
14. Эберт К., Эдерер X. Компьютеры. Применение в химии. М.: Мир, 1988. 416 с.
15. Джонсон К. Численные методы в химии. М.: Мир, 1983. 514 с.
16. Форсайт Дж., Малькольм М., Моулер К. Машинные методы математических вычислений.
М.: Мир, 1980. 280 с.
17. Гилл Ф.,Мюррей У., Райт М. Практическая оптимизация. М.: Мир, 1985. 509 с.
18. Мак-Кракен Д., Дорн У. Численные методы и программирование на Фортране. М. : Мир,
1977. 584 с.
19. Теннант-Смит Дх. Бейсик для статистиков. М. : Мир, 1988. 208 с.
20. Банди Б. Методы оптимизации. Вводный курс. М.: Радио и связь, 1988. 128 с.
21. Ахназарова С.Л., Кафаров В.В. Оптимизация эксперимента в химии и химической
технологии. М.: Высш. школа, 1978. 319 с.
ЛЕКЦИИ
Лекция 1. Структура программы VisualBasic. Переменные константы и их типы. Основные
операторы, условные операторы, циклы.
Лекция 2. Функции, используемые в программах. Синтаксис их объявления и вызова.
Стандартные функции.
Лекция 3. Процедуры и их использование в программах. Синтаксис их объявления и вызова.
Лекция 4. Краткий обзор методов решения уравнения с одним неизвестным. (Методы:
шаговый, деления отрезка пополам, Ньютона). Проблемы сходимости методов. Вычисление
определенного интеграла. Методы прямоугольников, трапеций, Симпсона. Вычисление
определенного интеграла с заданной степенью точности.
Лекция 5. Постановка задачи интерполяции. Решение задачи интерполяции с помощью
многочленов Лагранжа. Решение задачи интерполяции с использованием полиномов Ньютона.
Случаи неравно- и равноотстоящих узлов интерполяции. Разделенные и конечные разности.
Примеры.
Лекция 6. Итерационные методы решения СЛАУ. Методы простой итерации и ГауссаЗейделя. Примеры. Проблемы сходимости решения.
Лекция 7. Понятие обусловленности СЛАУ. Количественная оценка обусловленности.
Примеры хорошо- и плохообусловленных систем. Уточнение решения СЛАУ.
Лекция 8. Решение систем нелинейных уравнений (СНУ). Метод простой итерации. Метод
Ньютона-Рафсона. Проблемы сходимости решения СНУ методами простой итерации и
Ньютона-Рафсона
Лекция 9. Обработка результатов измерения одной величины. Точечные и интервальные
оценки случайной величины. Понятие доверительного интервала. Отбраковка грубых
измерений.
Сравнение двух серий экспериментов. Обработка косвенных измерений.
35
Лекция 10. Поиск экстремума функции нескольких переменных. Понятие локальных и
глобальных экстремумов. Постановка задачи. Общий алгоритм численных методов. Линии
равного уровня. Понятие градиентных и безградиентных методов поиска.
Лекция 11. Градиентные методы поиска экстремума функции нескольких переменных. Метод
градиента. Метод наискорейшего спуска. Графическая интерпретация. Алгоритм.
Лекция 12. Безградиентные методы поиска экстремума функции нескольких переменных.
Метод Хука-Дживса. Графическая интерпретация. Алгоритм. Симплексный метод (метод
Нелдера-Мида). Расчет координаты отраженной вершины симплекса. Графическая
интерпретация метода. Алгоритм.
Лекция 13. Решение дифференциальных уравнений. Постановка задачи. Простой метод
Эйлера. Решение дифференциального уравнения с заданной степенью точности.
Модифицированный метод Эйлера. Расчетные соотношения. Примеры.
Лекция 14. Усовершенствованный метод Эйлера. Решение дифференциальных уравнений
методами
Рунге-Кутта.
Расчетные
соотношения.
Примеры.
Решение
систем
дифференциальных уравнений. Решение задачи Коши. Пример.
Лекция 15. Краевая задача. Решение краевой задачи путем сведения ее к решению уравнения
с одной неизвестной. Пример. Числовая устойчивость явных и неявных методов Эйлера.
Лекция 16. Устойчивость решения дифференциальных уравнений по Ляпунову. Понятие
жесткости систем дифференциальных уравнений.
Лекция 17. Решение дифференциальных уравнений в частных производных. Начальные и
граничные условия. Алгоритм решения дифференциальных уравнений параболического типа.
Лабораторные работы
Лабораторная работа 1
Настройка системы VisualBasic. Простейшая программа расчета по формуле.
Форматизованный вывод данных. Программа табулирования функции. По готовой программе
протабулировать свою функцию (если успеют).
Домашнее задание: Протабулировать функцию. Построить график.
Лабораторная работа 2
Вычисление определенного интеграла методами прямоугольников, трапеций и
Симпсона.
Домашнее задание. Вычислить определенный интеграл на заданном отрезке методами
прямоугольников, трапеций и Симпсона.
Лабораторная работа 3
Защита лабораторной работы по методам вычисления определенного интеграла (10
баллов).. Решение задачи интерполяции.
Домашнее задание. Построить интерполирующую зависимость второй и третьей
степени с использованием многочленов Лагранжа и Ньютона для равно- и неравноотстоящих
узлов.
Лабораторная работа 4
Контрольная работа по теме «Интерполяция» (5 баллов). Прием домашнего задания по теме
«Интерполяция» (10 баллов). Обращение матрицы методом Жордана-Гаусса. Решение СЛАУ
методом Гаусса.
Домашнее задание. Решить систему третьего порядка методами Гаусса и ГауссаЗейделя.. Написать программу для решения СЛАУ методом Гаусса-Зейделя.
Лабораторная работа 5
Решения СЛАУ методом Гаусса-Зейделя. Ее тестирование на домашнем примере.
Решение системы четвертого порядка.
Лабораторная работа 6
36
Контрольная работа по решению СЛАУ(5 баллов). Защита лабораторной работы(10
баллов).
Домашнее задание. Решить систему нелинейных уравнений методом НьютонаРафсона.
Лабораторная работа 7
Решение систем нелинейных уравнений методом Ньютона-Рафсона
Домашнее задание. Построить доверительный интервал по данным лабораторной
работы, проведя предварительно отбраковку грубых измерений. .
Лабораторная работа 8
Прием домашнего задания по построению доверительного интервала. (5 баллов)
Метод наименьших квадратов для решения задачи аппроксимации. Пример. Выдача заданий
на лабораторную работу.
Домашнее задание. Вручную по четырем точкам построить зависимость второй и
третьей степени. Написать программу построения функциональной зависимости по МНК.
Лабораторная работа 9
Отладка программы построения функциональной зависимости по МНК. Использование
готовых программ для выполнения лабораторной работы.
Домашнее задание. Подготовиться к контрольной работе. Выполнить вручную этапы
регрессионного анализа.
Лабораторная работа 10.
Контрольная работа по построению функциональных зависимостей МНК (5 баллов).
Доделывание лабораторной работы.
Домашнее задание. Подготовиться к защите лабораторной работы по МНК.
Лабораторная работа 11.
Защита лабораторной работы по МНК (15 баллов). Поиск экстремума функции
нескольких переменных.
Домашнее задание. Построить линии равного уровня для конкретной функции
нескольких переменных.
Лабораторная работа 12.
Градиентные методы поиска экстремума функции нескольких переменных..
Лабораторная работа 13.
Безградиентные методы поиска экстремума функции нескольких переменных..
Лабораторная работа 14.
Решение
дифференциальных
уравнений
методами
Эйлера
(простым
и
модифицированным)..
Домашнее задание. Решить вручную дифференциальное уравнение из задания на
лабораторную работу простым и модифицированным методом Эйлера. Написать программу
решения диф. уравнения простым методом Эйлера.
Лабораторная работа 15.
Решение систем дифференциальных уравнений. Задача Коши и краевая задача.
Домашнее задание. Подготовиться к защите лабораторной работы.
Лабораторная работа 16.
Защита лабораторной работы по решению дифференциальных уравнений и их систем
(10 баллов).
Лабораторная работа 17.
Прием незащищенных работ. Зачет
АНГЛИЙСКИЙ ЯЗЫК
Библиографический список
37
1. Серебренникова Э.И., Круглякова И.Е. Учебник английского языка для технических вузов
химико-технологического профиля. М.: Высш. школа, 1987. 400 с.
Занятие 1
Лексика: Colloidal Chemistry Грамматика: Формы и функции инфинитива
Домашнее задание: а) Повторить ур. 24; упр. 1,3; ур. 24, с. 96-97;. б) Разобрать ур. 25;
в) Повторить инфинитив в различных функциях и инфинитив конструкции
Занятие 2
Лексика: Analytical Chemistry'. Грамматика: Субъективный инфинитив, оборот. Объективный
инфинитивный оборот. Оборот for + существ. + инфинитив.
а) Повторить ур. 25; б) Подготовить слова к ур. 24, упр. 3, 4; в) Чтение и перевод ур. 26 - (1/2);
г) Повторить независимый причастный оборот; д) фразеологич. единицы 1 - 10
Занятие 3
Лексика: Organic Chemistry. Historical background . Грамматика: Причастие. Независимый
причастный o6opoт. Домашнее задание: а) Повторить ур.26-(1/2); б) Чтение и перевод ур. 26
до конца; в) Слова 25 ур. и п/о ; г) Уп
р. 1, 2, 9, с. 105
Занятие 4
Лексика: Laboratory 2. Part II Грамматика: Пассивный залог. Домашнее задание: а)
Повторить 2 часть ур. 26; б) Упр. 4, с. 105; в) Чтение и перевод ур.27; г) Повторить
страдательный залог.
Занятие 5
Лексика: Laboratory 2. Early Development of Organic Chemistry . Грамматика: Повторение
грамматического материала no тексту; б) Слова ур. 26 и п/о; в) 10 тыс.; г) Фразеологические
единицы 21 - 30
Занятие 6
Лексика: Moscow News. Грамматика. Повторение страдательного залога
Домашнее задание: а) Повторить слова ур. 27 и п/о; б) Чтение и перевод ур. 28
Занятие 7
Лексика: Chemical Industry
Грамматика: Сослагательное наклонение. Обороты долженствования
Домашнее задание: а)Повторить ур. 28, упр. 2, с. 111;
б) Чтение и перевод ур. 29; в) Фразеологические единицы 31 - 40
Занятие 8
Лексика: Electronic Structure of Atoms
Грамматика: Грамматика по тексту
Домашнее задание: а) Повторить ур. 29; б) Слова ур, 28; в) Упр. 1, с. 115;
г) Домашнее чтение по теме .
Занятие 9
Лексика: Home Reading
Грамматика: Грамматика по тексту ,
Домашнее задание: а) Чтение и перевод ур. 30; б) Повторить ур. 29, с. 114 -119;
в) Слова ур. 29 п/о; г) Фразеологические единицы 41- 50
Занятие 10
Лексика: L. 30. Nuclear Energy Captyred
Грамматика: Независимый причастный оборот
38
Домашнее задание: а) Повторить ур. 30; б) Упр. 3, с. 120, 121, 122, с. 119;
в) П/о слов; г) Чтение и перевод ур. 31
Занятие 11
Лексика: Nature of Light and Color
Грамматика: Грамматика no тексту
Домашнее задание: а) Повторить ур. 31; б) П/о слов ур. 30; в) Упр. 2, с. 123, упр. 1, с. 123; г)
Чтение и перевод ур. 32
Занятие 12
Лексика: lonisation and the Properties of Ions in agneous solution
Грамматика: Сослагательное наклонение
Домашнее задание: а) Повторение ур. 32; б) П/о слов ур. 31; в) Упр. 2, с. 127; г) Чтение и
перевод ур. 33; д) Фразеологические единицы 51 до конца
Занятие 13
Лексика: Identification of Organic Compounds
Домашнее задание: а) Повторение yp. 33; 6) Слова по yp. 32 - 33; в) Подготовить и повторить
весь пройденный материал
Занятие 14
I час - Laboratory Work (Great Britain) II час - Работа по теме: Great Britain
Занятие 15
Повторение пройденной грамматики
Домашнее задание: Чтение и перевод yp. 31
Занятия 16.
Лексика: L. 34. Hydrogen Bonding
Грамматика: Грамматика по тексту
Домашнее задание: Подготовка к зачету
Занятие 17
Зачет.
ФРАНЦУЗСКИЙ ЯЗЫК
Библиографический список
1.Галкина Г.Д. Учебник французского языка для химико- технологических вузов. М.: Высш.
школа, 1980.' 171 с.
Занятие 1
Лексика: Fonction sel (с. 171 - 171)
Грамматика: Participe absolu (упр. 7, с. 173, упр. 3, с. 176)
Домашнее задание: Чтение и перевод текста А. Ответы на вопросы по
тексту. Упр. 8, с. 174, упр. 1, с. 175
Занятие 2
Лексика: Application de la regle de Bertholet (c. 176 - 177)
Грамматика: Proposition subordonnee (упр. 4, с. 176)
Домашнее задание: Чтение текста В и передача его содержания. Подготовка сообщения по
теме "Sels"
Занятие 3
Лексика: Une Base (с. 177 - 178)
Грамматика: Gerondif (упр. 9, с. 180, 3, с. 183)
Домашнее задание: Чтение и перевод текста А. Ответы на вопросы по тексту. Упр. 1, с. 182
39
Занятие 4
Лексика: Force des Bases (с. 184)
Грамматика: Forme passive du verbe. Prepositions' (упр. 10, с. 180, 4, с.183).
Домашнее задание: Прочесть и сделать резюме текста В. Сообщение по теме "Base"
Занятие 5
Лексика: Oxydation et reduction (с. 185 -186)
Грамматика: Conditionnel (упр. 9, с. 188, 4, с. 190)
Домашнее задание: Чтение и перевод текста А. Ответы на вопросы по тексту. Упр.1,с.190
Занятие 6 - 7
Лексика: Methоde ik suivre pour equilibrer... (c. 190)
Грамматика: Phrases avec "il" impersonnel (упр. 7, с. 187)
Домашнее задание: Повторение пройденного материала, подготовка к
рейтинговой
контрольной работе.
Рейтинг № 1.
Занятие 8 - 9
Лексика: Les halogenes (с. 192)
Грамматика: Degres de comparaison des adjectifs et des adverbes (упр. 8,с. 194)
Домашнее задание: Читать и переводить текст А. Составить сообщение по теме "Halogenes" на
основе текстов А и В (упр. 9, с. 194, упр. 1, с.196, упр. 2, 3, 5, с. 197)
Занятие 10
Лексика: Definition d’equilibres (с. 198 - 199)
Грамматика: Subjonctif. Subordonnee relative (yпp. 8, 9, с. 201, упр. 3, с.201)
Домашнее задание: Читать и переводить текст А. Дать определение равновесия. Упр. 1, 2, с.
203, упр. 4, с. 204
Занятие 11
Лексика: Equilibre stable...
Грамматика: Subjonctif.
Домашнее задание: Письменный перевод текста В, с. 204 - 205. Повторение лексики.
Подготовка к рейтинговой контрольной работе
Занятие 12
Лексика: Hydrolyse (c. 206)
Грамматика: Infinitif present et passe (упр. 9, с. 208, 5, с. 210)
Домашнее задание: Читать и переводить текст А, с. 208. Ответить на вопросы по тексту. Дать
определение гидролиза. Упр. 4, с. 207.
Занятие 13 - 14
Лексика: Effet des autres subtances dissoutes... (текст В, с. 211)
Грамматика: Futur immediat. Prepositions. (Упр. 8, с. 208, 4, с. 210)
Домашнее задание: Пересказ текста, (с. 211). Подготовка к рейтинговой контрольной работе.
Рейтинговая контрольная работа № 2
Занятие 15
Лексика: Metallurgie de l'aluminium (с. 212 - 213)
Грамматика: Conditionnel (упр. 1, с. 216). Subordonnee relative (упр. 6, с. 218)
Домашнее задание: Читать и переводить текст А (с. 214 - 215). Ответить на вопросы по тексту.
Упр. 4, 5, с. 213
Занятие 16
Лексика: Metallurgie du cuivre (с. 219)
Грамматика: Pronoms: ie, la, les. Degres de comparaison (упр. 3, 4, с.219)
Домашнее задание: Составить аннотацию к тексту В. Повторить лексику. Подготовиться к
зачетной работе
Занятие 17
Рейтинговая контрольная работа № 3. Письменный перевод текста со словарем, чтение.
Перевод 5 фраз без словаря
40
Устный зачет. Чтение и перевод текста без словаря за 5 - 7 минут. Устные сообщения по теме
:"Моя биография", "Институт", "Франция", "Периодическая таблица Д.И. Менделеева" (15 - 17
фраз за 5 минут)
НЕМЕЦКИЙ ЯЗЫК
Библиографический список
1. Архипов Г.Б., Егорева Л.В. Учебник немецкого языка для вузов химико-технологического
профиля. М.: Высш.школа.1991.336 с.
2. Архипов Г.Б., Егорева Л.В. Пособие по обучению чтению на немецком языке для вузов
химико-технологического профиля. М.: Высш.школа.1991. 77 с.
3. Архипов Г.Б. Лексический минимум по немецкому языку для вузов химикотехнологического профиля. М.: Высш.школа.1983. 64 с.
4. Епифанова М.В. Немецкий язык для повседневного общения. М.: Мозаика.1994.
Занятие 1
Лексика. Ур.19, с.159-160. 1
Грамматика. Указательные местоимения с.161.
Домашнее задание. Лексика ур.19, текст А с.164-165; упр.7 с.162.
Занятие 2
Лексика. Ур.19. 1
Грамматика. Указательные местоимения (продолжение).
Домашнее задание. Ур.19, текст В, с.165; упр.8, с.162; тема “Алюминий”. 1
Занятие 3
Лексика. Ур.20, с.166. 1
Грамматика. Инфинитивные группы, с.168. 1
Домашнее задание. Ур.20, текст А, с.172; упр.8, с.169. 1
Занятие 4
Лексика. Ур.21, с.173. 1
Грамматика. Инфинитивные обороты, с.175. 1
Домашнее задание. Ур.21, текст А,В, с.177,178; упр.6, с.176; сообщение “Кислород”. 1
Занятие 5
Лексика. Ур.22, с.178-179. 1
Грамматика. Инфинитивные обороты (продолжение)
Домашнее задание. Текст 22А, упр.6, с.180. 1
Занятие 6
Рейтинговая контрольная работа по теме: указательные местоимения, инфинитивные группы,
обороты.
Занятие 7
Лексика. Ур.23, с.183-184. 1
Грамматика. Повторение.
Домашнее задание. Текст 23А, с.187; упр.5, с.185. 1
Занятие 8
Лексика. Ур.24, с.189-190. 1
Грамматика. Повторение, с.191. 1
Домашнее задание. Ур.24, текст А, с.193; упр.6,с.192. 1
Занятие 9
Лексика. Ур.25, с.196. 1
Грамматика. Причастия I-II, с.198. 1
Домашнее задание. Ур.25, текст А, с.193; упр.6,с.198. 1
41
Занятие 10
Лексика. Ур.26, с.203. 1
Грамматика. Распространенное определение, с.198, 204-205. 1
Домашнее задание. Ур.26, текст А, с.206; упр.8,с.205. 1
Занятие 11
Лексика. Ур.27, 28, с.214. 1
Грамматика. Обособленный причастный оборот, с.215-216. 1
Домашнее задание. Лексика ур.27,29, текст А, с.217-218; упр.4, с.215. 1
Занятие 12
Рейтинговая лексико-грамматическая контрольная работа по теме: ”Причастия.
Распространенное определение”.
Занятие 13
Лексика. Ур.29, с.219-220. 1
Грамматика. Повторение.
Домашнее задание. Ур.29, текст В, с.225; упр.5, с.224. 1
Занятие 14
Лексика. Ур.30, с.226. 1
Грамматика.Распространенное определение.
Домашнее задание. Ур.30, текст А, с.229-230; упр.7, с.228.
Занятие 15
Лексика. Ур.19-30,повторение.
Грамматика. Подготовка к рейтинговому контролю (устные темы).
Домашнее задание. [4], Ур.7, с.82 текст; упр.1, с.148-149.
Занятие 16
Лексика. [4], ур.7, с.82,86,89.
Грамматика. Склонение прилагательных, с.147; придаточное дополнительное предложение,
с.149-150. 4
Домашнее задание. Текст с.86,89; упр.4, с.151.
Занятие 17
Рейтинговая контрольная работа. Лексический текст. Письменный перевод текста со словарем (1050 п.зн.).
Зачет по устным темам III семестра.
Чтение и пересказ химического текста ( без словаря).
42
Учебное издание
ЛИЧНАЯ КНИЖКА
студента 2 курса дневного отделения
ПЛАНЫ УЧЕБНЫХ ЗАНЯТИЙ
IV семестра
20098/2010 учебного года
Компьютерная верстка
Е.Ю. Кодинцева
Подписано в печать
. Формат 6084 1/16. Бумага SvetoСopy
Отпечатано на ризографе. Усл. печ. л.
Уч.-изд. л.
. Тираж
экз. Заказ
Российский химико-технологический университет им. Д.И. Менделеева.
Адрес университета: 125047 Москва, Миусская пл.,9.