spravochnik - Тюменский государственный архитектурно
реклама
Минестерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетноеобразовательное учреждение высшего профессионального образования ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Кафедра общей и специальной химии Нестерова Е.Л., Рудой С.Э. . 3 ОБЩАЯ ХИМИЯ СПРАВОЧНИК для студентов всех специальностей очной и заочной форм обучения Тюмень, 2011 4 УДК 54(03) ББК 24.1я2 Н - 56 Нестерова Е.Л., Рудой С.Э. Общая химия: справочник для студентов всех специальностей очной и заочной форм обучения. - Тюмень: РИО ФГБОУ ВПО ТюмГАСУ, 2011. – 36 с. Справочник разработан на основании рабочих программ ФГБОУ ВПО ТюмГАСУ для студентов различных специальностей, изучающих химию и содержит справочный материал в виде таблиц. Рецензент: Качалова Г.С. 5 Тираж 120 экз. © ФГБОУ университет » ВПО «Тюменский государственный архитектурно-строительный © Нестерова Е.А., Рудой С.Э. Редакционно-издательский отдел ФГБОУ архитектурно-строительный университет » ВПО «Тюменский государственный 6 Содержание: Таблица 1. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева. 4 Таблица 2. Растворимости солей, кислот и оснований в воде. 5 Таблица 3. Энергия ионизации, сродство к электрону и к протону 7 атомов, электроотрицательность элементов. Таблица 4. Первые энергии ионизации, кДж/моль. 10 Таблица 5. Относительные электроотрицательности элементов. 10 Таблица 6. Пространственная конфигурация молекул и ионов. 11 Таблица 7. Ковалентные связи углерода. 14 Таблица 8. Основные кислоты и их соли. 15 Таблица 9. Кислотно-основные индикаторы. 17 Таблица 10. Термодинамические свойства некоторых соединений. 18 Таблица 11. Константы электролитической диссоциации гидроксидов 25 (кислот и оснований) в водных растворах при 18-25 С 0 . Таблица 12. Криоскопические и эбуллиоскопические константы. 30 Таблица 13. Таблица стяжения. 31 Таблица 14. Стандартные электродные потенциалы ( E, B ) некоторых 31 металлов (ряд напряжений). Таблица 15. Стандартные электродные потенциалы E, B в водных 34 растворах ( С ион 1М ; все ионы гидратированы). Таблица 16. Определение основных катионов и анионов. 36 Таблица 17. Некоторые важнейшие физические постоянные. 36 Библиографический список 37 7 Таблица 1 - Периодическая система элементов Д.И. Менделеева I 1 H II 1 1,00794 1s1 1 ВОДОРОД 2 Li Be 6,941 Na 11 3s1 НАТРИЙ K 19 4s1 4 КАЛИЙ 37 5s1 5 РУБИДИЙ 1 18 18 8 5s1 2 КАЛЬЦИЙ МЕДЬ 1 8 18 8 2 79 СТРОНЦИЙ 2 18 18 8 5s2 2 Ba 7s1 ФРАНЦИЙ КАДМИЙ 2 8 18 18 6s2 8 2 56 БАРИЙ 2 18 32 18 8 2 Hg 80 Al 13 3 8 2 26,9815 3s23p1 АЛЮМИНИЙ Sc 21 2 9 8 2 44,9559 3d14s2 СКАНДИЙ Ga 31 3 18 8 2 69,723 ГАЛЛИЙ 2 9 18 8 4d15s2 2 88,9059 ИТТРИЙ 3 18 18 8 5p1 2 49 114,82 ИНДИЙ La* 3 18 32 18 8 2 81 204,383 6p1 РТУТЬ 2 8 18 32 18 8 2 88 226,025 7s2 РАДИЙ ТАЛЛИЙ Ac** 89 N 6 12,011 Si 14 3s23p2 КРЕМНИЙ P ФОСФОР ТИТАН 32 Sn МЫШЬЯК 1 12 18 8 4d45s1 2 Sb VIII He 2 1s2 СУРЬМА 2 11 32 18 5d36s2 8 2 178,49 ГАФНИЙ 4 18 32 18 8 2 6p2 СВИНЕЦ 2 10 32 32 18 8 2 104 Ta 73 5d26s2 207,2 51 НИОБИЙ 5 18 18 8 5p3 2 Bi 180,947 ТАНТАЛ 5 18 32 18 8 2 83 208,982 6p3 ВИСМУТ 2 11 32 32 18 8 2 Rf [261] 6d27s2 РЕЗЕРФОРДИ Db 105 [262] 6d37s2 ДУБНИЙ F 15,9994 S 16 3s23p4 СЕРА Cl ХЛОР ХРОМ 34 БРОМ 2 13 18 8 4d55s2 2 I 2 183,85 5d46s2 ВОЛЬФРАМ 6 18 32 18 8 2 209,987 6p4 ПОЛОНИЙ 2 12 32 32 18 8 2 106 ТЕХНЕЦИЙ 7 18 18 8 5p5 2 53 ИОД 2 13 32 18 8 2 75 Re 186,207 РЕНЕТИЙ 7 18 32 18 8 2 85 222,017 6p5 АСТАТ 2 13 32 32 18 8 2 Sg [263] 6d47s2 СИБОРГОВИЙ Bh 107 20,179 [262] 6d57s2 БОРИЙ 8 2 2s12p6 НЕОН Ar 18 3s23p6 АРГОН Fe 26 2 14 8 2 55,847 3d64s2 ЖЕЛЕЗО Kr 36 4p6 Xe Ru 101,07 54 131,29 КСЕНОН 2 14 32 18 5d66s2 8 2 Rn РУТЕНИЙ 8 18 18 8 5p6 2 Os 190,2 ОСМИЙ 86 131,29 6p6 РАДОН 2 14 32 32 18 8 2 Название элемента Сокращенная электронная формула ХРОМ Co 27 2 15 8 2 2 16 8 2 58,9332 3d74s2 КОБАЛЬТ Ni 28 58,69 3d84s2 НИКЕЛЬ 1 16 18 8 2 0 18 18 8 2 Rh 45 102,905 4d85s1 РОДИЙ 2 15 32 18 8 2 1 17 32 18 8 2 Ir 77 192,22 5d76s2 ИРИДИЙ Pd 46 106,42 4d105s0 ПАЛЛАДИЙ Pt 78 195,08 5d96s1 ПЛАТИНА 8 18 32 18 8 2 Hs 108 51,9961 3d44s2 8 18 8 2 83,80 КРИПТОН 1 15 18 8 4d75s1 2 Относительная атомная масса Cr 24 2 12 8 2 8 8 2 39,948 76 5d56s2 At 10 44 97,9072 126,904 W 84 7 18 8 2 Tc 43 Te 52 Po 35 4p5 Mo 74 МАРГАНЕЦ 79,904 СЕЛЕН 1 13 18 95,94 8 4d55s1 2 МОЛИБДЕН 6 18 18 127,60 8 5p4 2 ТЕЛЛУР 2 12 32 18 8 2 54,9380 3d54s2 Br 6 18 8 2 4p4 Mn 25 2 13 8 2 51,9961 78,96 7 8 2 3s23p5 3d44s2 Se 17 35,453 Cr 24 7 2 2s12p5 ФТОР 6 8 2 32,066 2 12 8 2 18,9984 6 2 2s12p4 КИСЛОРОД Ne 9 Символ элемента Атомный номер 4,00260 8 42 92,9064 121,75 Hf 82 5 18 8 2 Nb 41 50 Pb 33 4p3 Zr 72 ВАНАДИЙ 74,9216 ГЕРМАНИЙ 2 10 18 91,224 8 4d25s2 2 ЦИРКОНИЙ 4 18 18 118,710 8 5p2 2 ОЛОВО 40 50,9415 3d34s2 As 4 18 8 2 4p2 V 23 2 11 8 2 47,88 72,59 5 8 2 3s23p3 3d24s2 Ge 15 30,9737 Ti 22 2 10 8 2 5 2 2s12p3 АЗОТ 4 8 2 28,0855 O 7 14,0067 4 2 2s12p2 УГЛЕРОД 2 10 32 18 8 2 57 Tl 200,59 Y 39 6s2 Ra 3 2 2s12p1 БОР In 112,41 137,33 1 8 18 32 18 8 2 ЦИНК 2 8 18 8 2 Cd 48 196,966 223,019 38 5s2 ЗОЛОТО 10,811 4p1 87,62 Au 87 65,39 C 5 4s2 Sr 5d106s1 Fr Zn 30 2 18 8 2 55 1 18 32 18 8 2 2 8 8 2 4s2 СЕРЕБРО 1 8 18 18 6s1 8 2 ЦЕЗИЙ 20 40,078 107,868 132,905 7 Ca Ag 47 Cs 6 МАГНИЙ 63,546 85,4678 2 8 2 3s2 3d104s1 Rb 12 24,305 Cu 29 1 18 8 2 Mg 1 8 8 2 39,0983 2 2 2s2 БЕРИЛЛИЙ 1 8 2 22,9897 B 4 9,01218 1 2 2s1 VII ГЕЛИЙ 3 ЛИТИЙ 3 ГРУППЫ ЭЛЕМЕНТОВ III IV V VI ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА [265] 6d67s2 ХАССИЙ 2 15 32 32 18 8 2 109 2 16 32 32 18 8 2 Mt [266] 6d77s2 МЕЙТНЕРИЙ 110 Uun [271] 6d87s2 УН-УН-НУЛИЙ лантаноиды Ce Pr 58 ЦЕРИЙ 90 232,03 2 6d 7s ТОРИЙ Sm 61 [147] САМАРИЙ Pa U Np Pu 238,02 2 1 2 ПРОТАКТИНИЙ 237,04 3 5f 6d 7s 1 2 5f 6d 7s УРАН 93 Am 244,06 4 1 2 5f 6d 7s НЕПТУНИЙ 4f76s2 ЕВРОПИЙ 94 2 5f 7s ПЛУТОНИЙ 4f75d16s2 ГАДОЛИНИЙ 2 5f 7s АМЕРИЦИЙ Dy 158,9 162,5 4f96s2 ТЕРБИЙ 1 2 Cf 5f 6d 7s КЮРИЙ 2 5f 7s БЕРКЛИЙ Es 98 2 Fm 99 5f 7s КАЛИФОРНИЙ 2 Md 100 5f 7s ЭЙНШТЕЙНИЙ 2 5f 7s ФЕРМИЙ No 101 4f145d16s2 ЛЮТЕЦИЙ Lr 102 259,10 13 2 2 5f 7s НОБЕЛИЙ 103 260,10 14 5f 7s МЕНДЕЛЕЕВИЙ 71 174,97 4f146s2 ИТТЕРБИЙ 258,09 12 Lu 70 173,04 4f136s2 ТУЛИЙ 257,09 11 Yb 69 168,93 4f126s2 ЭРБИЙ 252,08 10 Tm 68 167,26 4f116s2 ГОЛЬМИЙ 251,07 9 Er 67 164,93 ДИСПРОЗИЙ 247,07 7 Ho 66 4f106s2 96 247,07 7 Tb 65 актиноиды Bk 97 Cm 95 243,06 6 64 157,25 4f66s2 ПРОМЕТИЙ 92 Gd 63 151,96 4f56s2 НЕОДИМ 91 Eu 62 150,35 4f46s2 ПРАЗЕОДИМ 231,03 2 Pm 60 144,24 4f36s2 4f15d16s2 Th Nd 59 140,90 140,12 5f146d17s2 ЛОУРЕНСИЙ 8 Таблица 2 - Растворимости солей, кислот и оснований в воде H OH NO -2 NO 3F Cl ClO 3ClO -4 Br BrO 3BrO -4 I IO3IO -4 S2 SO 32SO24CO32SiO 32PO34CH3 COO CrO24 Cr2 O72 Р P Р P Р Р Р Р Р Р Р Р P P P P H P P Р Р NH 4 Li K Na Rb Cs Ag Ba 2 Ca 2 Ni 2 P Р P Р P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р P Р P Р P М М Р М М Р М Н P P P P P P P Р Р P Р P Р P Р Р Р Р Р Р М М P P P P P P P Р Р Р Р Р М М Р Р Р Р Р Р М Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р М Н Р Р Р Р Р М Р Р Р Р Р Р Р Р P Р P М P Р Р Р Н Р Р Н Р P M H H H H P Н Н M Р P Н P Р Р Р Р Р Р Р Р – M M H H H P М Н H Р P P P Р Р – Р P Р H Н Н Н Н Н Н Н Н H M M H H H P Н Н Р Р P P P P – P P P P H H P – H Н P P - растворимое ( >1 г в 100 г воды); M - малорастворимое (0,001 г - 1г в 100 г воды); H - нерастворимое (< 0,001 г в 100 г воды); – - разлагается водой или не существует. 9 Продолжение таблицы 2 Sn 2 OH NO -2 NO 3F Cl ClO 3ClO -4 Н Р P P P Br BrO 3BrO -4 P I IO3IO -4 P S2 SO 32SO24CO32SiO 32PO34CH3 COO CrO24 Cr2 O72 H P – Н P Mg 2 Zn 2 Cu 2 Hg 2 Hg 22 Pb2 М Р P М P Р Р Р Р Р Р Р Р – P P H H H P М Н Н Р P М P Р Р Р Р Р Р М Р H M P H H H P Н Н Н Р P Р P Р Р Р Р Р - H – P – – H P М Н Р P P Н Н М Н Н Н Н Н H – – H – H P Н Н Р М H H H H – М H – Н M Н Р P М M Н Н H Н Н H Н Н H H М H H H P Н Н Fe2 Fe3 Cr 3 Al 3 Н Р P М P Р Р H M P H H H P - Н Р P Н P Р Р Р Р Р Р Р H – P – – H P Н Н Н Р P М P Р Р P Р Р P Р Р P – P – – Н P - Н Р P М P Р Р P Р Р P Р Р P – P – – H P Р Р 10 Таблица 3 - Энергия ионизации, сродство к электрону и к протону атомов, электроотрицательность элементов* Элемент I Ac Ag Al Am Ar As At Au B Ba Be Bi Bk Br C Ca Cd Ce Cf Cl Cm Co Cr Cs Cu Dy Er Es Eu F Fe Fm Fr Ga Gd Энергия ионизации, эВ [11] I1 I2 I3 II III IV 5,12 12,06 20,00 7,58 21,49 34,83 5,99 18,83 28,45 5,99 – – 15,76 27,63 40,91 9,82 18,62 28,35 9,20 20,10 – 9,23 20,50 30,50 8,30 25,16 37,93 5,21 10,00 35,84 9,32 18,21 153,90 12,25 16,74 25,57 6,30 – – 11,84 21,80 35,90 11,26 24,38 47,88 6,11 11,87 50,91 8,99 16,91 37,48 5,47 10,85 20,08 6,41 – – 12,97 23,81 39,91 6,09 – – 7,87 17,06 33,50 6,77 16,50 30,96 3,89 25,10 34,60 7,73 20,29 36,83 5,93 11,67 22,80 6,10 11,93 22,70 6,52 – – 5,66 11,25 24,70 17,42 34,99 62,66 7,89 16,18 30,65 6,64 – – 3,98 – – 6,00 20,51 30,71 6,16 12,10 20,60 Сродство, эВ [11] Ae Ap V VI – – –1,30 – –0,46 – – – (0,37) –3,80 –1,07 – –2,79 – –2,31 – –0,30 –7,30 (0,48) – (–0,38) – –0,95 – – – –3,37 –5,80 –1,27 –6,00 (1,93) – (0,27) – –0,52 – – – –3,61 –5,30 – – –0,94 – –0,98 – –0,39 – –1,23 – –0,52 – –0,52 – – – –0,52 – –3,49 –3,70 –0,58 – – – – – –0,39 – –0,52 – χ VII 1,00 1,42 1,47 (1,2) – 2,20 1,90 1,42 2,01 0,97 1,47 1,67 (1,2) 2,74 2,50 1,04 1,46 1,08 (1,2) 2,83 (1,2) 1,70 1,56 0,86 1,75 1,10 1,11 (1,2) 1,01 4,10 1,64 (1,2) 0,86 1,82 1,11 11 Продолжение таблицы 3 I Ge H He Hf Hg Ho I In Ir K Kr La Li Lu Md Mg Mn Mo N Na Nb Nd Ne Nr No Np O Os P Pa Pb Pd Pm Po Pr Pt Pu Ra Rb II 7,90 13,60 24,59 7,50 10,44 6,02 10,45 5,79 9,10 4,34 14,00 5,58 5,39 5,43 6,74 7,65 7,44 7,10 14,53 5,14 6,88 5,49 21,56 7,63 6,84 6,20 13,62 8,50 10,49 5,89 7,42 8,34 5,55 8,43 5,42 8,90 6,06 5,28 4,18 III 15,93 – 54,42 14,90 18,76 11,80 19,10 18,87 17,00 31,82 24,37 11,06 75,64 13,90 – 15,04 15,64 16,16 29,60 47,30 14,32 10,72 41,08 18,15 – – 35,12 17,00 19,73 – 15,03 19,43 10,90 19,40 10,55 18,56 – 10,15 27,50 IV 34,20 – – 23,30 34,20 22,80 33,00 28,03 – 46,00 36,40 19,18 122,42 20,96 – 80,14 33,70 27,14 47,45 71,65 25,05 22,10 63,00 35,17 – – 54,90 25,00 30,16 – 31,98 32,95 22,30 27,30 21,63 – – – 40,00 V –1,74 –0,75 (0,22) (0,63) (0,19) –0,52 –3,08 –0,72 –1,97 –0,47 (0,42) –0,55 –0,59 –0,52 – (0,22) (0,97) –1,18 (0,21) –0,34 –1,13 –0,52 (0,22) –1,28 – – –1,47 –1,44 –0,80 – –1,14 (–1,02) –0,52 1,87 0,52 –2,13 – – (–0,42) VI – –2,69 –1,84 – – – –6,30 – – – –4,50 – – – – – – – –4,20 – – – –2,08 – – – –4,90 – – – – – – – – – – – – VII 2,02 2,10 – 1,23 1,44 1,10 2,21 1,49 1,55 0,91 – 1,08 0,97 1,14 (1,2) 1,23 1,60 1,30 3,07 1,01 1,23 1,07 – 1,75 (1,2) 1,22 3,50 1,52 2,10 1,14 1,55 1,35 1,07 1,76 1,07 1,44 1,22 0,97 0,89 12 Продолжение таблицы 3 I Re Rh Rn Ru S Sb Sc Se Si Sm Sn Sr Ta Tb Tc Te Th Ti Tl Tm U V W Xe Y Yb Zn Zr II 7,88 7,46 10,75 7,37 10,36 8,64 6,56 9,75 8,15 5,63 7,34 5,69 7,89 5,85 7,28 9,01 6,08 6,82 6,11 6,18 6,19 6,74 7,98 12,13 6,22 6,25 9,39 6,84 III 16,60 18,08 21,40 16,76 23,35 16,50 12,80 21,19 16,34 11,07 14,63 11,03 16,20 11,52 15,26 18,60 11,50 13,58 20,43 12,05 11,60 14,21 17,70 21,25 12,24 12,18 17,96 13,13 IV – 31,06 29,40 28,47 34,80 25,30 24,76 32,00 33,53 23,40 30,50 42,88 – 21,90 29,55 28,00 20,00 27,48 29,83 23,70 19,80 29,32 – 32,10 20,52 25,50 39,72 22,98 V –0,15 –1,24 (0,42) –1,14 –2,08 –1,05 (0,73) –2,02 –1,38 –0,52 –1,25 (1,51) –0,62 –0,52 –0,73 –1,96 – –0,39 –0,50 – – –0,64 –0,50 (0,45) (0,4) –0,52 (–0,09) –0,45 VI – – – – –6,80 – – – –6,50 – – – – – – – – – – – –10,80 – – –5,40 – – – – VII 1,46 1,45 – 1,42 2,60 1,82 1,20 2,48 1,74 1,07 1,72 0,99 1,33 1,10 1,36 2,01 1,11 1,32 1,44 1,11 1,22 1,45 1,40 – 1,11 1,06 1,66 1,22 * В таблице приведены энергия ионизации для нейтральных атомов (I 1), однозарядных и двухзарядных катионов (I2 и I3 соответственно), сродство к электрону (Ae) и сродство к протону (Ap) для нейтральных атомов, а также электроотрицательность элементов (χ). Значения, указанные в скобках, получены методом полуэмпирического расчета. Прочерк означает отсутствие данных. 13 Таблица 4 - Первые энергии ионизации, кДж/моль Li 526 Ве 905 В 807 С 1090 N 1410 О 1320 F 1690 Ne 2090 Nа 502 Мg 744 Аl 584 Si 792 P 1020 S 1010 Cl 1260 Ar 1530 К 425 Са 596 Gа 577 Gе 762 Аs 953 Sе 941 Вr 1150 Кr 1350 Rb 409 Sr 556 In 556 Sn 715 Sb 816 Те 870 I 1020 Хе 1170 Таблица 5 - Относительные электроотрицательности элементов 1 2 3 4 5 6 7 I H 2.1 Li 0.97 Na 1.01 K 0.91 Cu 1.75 Rb 0.89 Ag 1.42 Cs 0.86 Au 1.42 Fr 0.86 II III IV V VI VII Be B C N O F 1.47 2.01 2.50 3.07 3.50 4.10 Mg Al Si P S Cl 1.23 1.47 1.74 2.1 2.6 2.83 Ca Sc Ti V Cr Mn 1.04 1.20 1.32 1.45 1.56 1.60 Zn Ga Ge As Se Br 1.66 1.82 2.02 2.20 2.48 2.74 Sr Y Zr Nb Mo Tc 0.99 1.11 1.22 1.23 1.30 1.36 Cd In Sn Sb Te I 1.46 1.49 1.72 1.82 2.01 2.21 Ba La* Hf Ta W Re 0.97 1.08 1.23 1.33 1.40 1.46 Hg Tl Pb Bi Po At 1.44 1.44 1.55 1.67 1.76 1.90 Ra Ac** * лантаноиды 1.08-1.14 0.97 1.00 ** актиноиды 1.11-1.12 He Ne Ar Fe 1.64 Co 1.70 Ni 1.75 Kr - Ru 1.42 Rh 1.45 Pd 1.35 Xe - Os 1.52 Ir 1.55 Pt 1.44 Rn - 14 Таблица 6 - Пространственная конфигурация молекул и ионов Коорд. число Тип гибридизации Пространственная конфигурация молекулы, центральный атом которой подвергается гибридизации I II III sp Линейная pd Линейная sd Угловая Расположение атомов в молекуле Примеры соединений IV V BeCl2, CO2, HCN 2 sp Тригональная sd2, p2d Тригональная spd Неправильный треугольник sp3 Тетраэдрическая pd2 Тетраэдрическая 2 BF3, BCl3, NO3-, HgI3-, CdCl3- 3 4 CH4, CCl4, XeO4, HgI4-, BF4- 15 Продолжение таблицы 6 I 4 II III p3d, pd3 Неправильный тетраэдр sp2d Тетрагональная p2d2 Тетрагональная p2d3 Пентагональная sp3d IV V [PdCl4]2-, [Pt(NH3)4]2+ Пирамидальная Sb(C6HC5)5 Тригональнобипирамидальная PF5, PCl5, SbCl5 5 sp3d 16 Продолжение таблицы 6 I II III sp2d2, sd4, pd4, p3d2 Пирамидальная spd3 Тригональнобипирамидальная sp3d2 Октаэдрическая sp3d2 Тригональнопризматическая IV V 5 6 7 p2d3 Тригональноантипризматическая sp3d3 Пентагональнобипирамидальная SF6, PF6-, SiF62- XeF6, IF7, ZrF73- 17 Продолжение таблицы 6 II III IV V sp3d4 Кубическая PbF48- sp3d4 Тетрагональноантипризматическая TaF83-, Cs4[U(NCS)8] sp3d4 Додекаэдрическая K3[Cr(O2) 4], [Sn(NO3)4] 8 12 Таблица 7 - Ковалентные связи углерода Типы участвующих химических связей Число групп, связанных с углеродом Тип гибридизации 4 sp 3 3 sp 2 Три - связи и одна - связь 2 sp Две - связи и две -связи Четыре Примеры формул соединений - связи H–C C–H 18 Таблица 8 - Основные кислоты и их соли Название кислоты Формула кислоты I II Название соответствующей соли III Общая формула средней соли* IV Метаалюминиевая HAlO 2 Метаалюминат MeAlO 2 Метамышьяковая HAsO 3 Метаарсенат MeAsO 3 Ортомышьяковая H 3 AsO 4 Ортоарсенат Me 3 AsO 4 Метамышьяковистая HAsO 2 Метаарсенит MeAsO 2 Ортомышьяковистая H 3 AsO 3 Ортоарсенит Me 3 AsO 3 Метаборная HBO 2 Метаборат MeBO 2 Борная (ортоборная) H 3 BO 3 Борат (ортоборат) Me 3 BO 3 Четырехборная H 2 B4O 7 Тетраборат Me 2 B 4 O 7 Бромоводородная HBr Бромид MeBr Бромноватистая HBrO Гипобромид MeBrO Бромноватая HBrO 3 Бромат MeBrO 3 Муравьиная HCOOH Уксусная Формиат HCOOMe CH 3 COOH Ацетат CH 3 COOMe HCN Цианид MeCN HCNS Тиоцианат (роданид) MeCNS Угольная H 2 CO3 Карбонат Me 2 CO3 Щавелевая H 2C2O4 Оксалат Me 2 C 2 O 4 HCl Хлорид MeCl Циановодородная (синильная) Тиоциановодородная (родановодородная) Соляная (хлороводородная) Хлорноватистая HClO Гипохлорит MeClO Хлористая HClO 2 Хлорит MeClO 2 Хлорноватая HClO 3 Хлорат MeClO 3 19 Продолжение таблицы 8 I II III IV Хлорная HClO 4 Перхлорат MeClO 4 Метахромистая H 2C2O4 Метахромит Me 2 C 2 O 4 Хромовая H 2 CrO4 Хромат Me 2 CrO4 Двухромовая H 2 Cr2 O7 Дихромат Me 2 Cr2 O7 Плавиковая (фтороводородная) HF Фторид MeF Иодоводородная HI Иодид MeI Иодноватистая HIO Гипоиодид MeIO Иодноватая HIO 3 Иодат MeIO 3 Иодная HIO 4 Периодат MeIO 4 Марганцевая HMnO 4 Перманганат MeMnO 4 Марганцовистая H 2 MnO 4 Манганат Me 2 MnO 4 Молибденовая H 2 MoO 4 Молибдат Me 2 MoO 4 Азотистая HNO 2 Нитрит MeNO 2 Азотная HNO 3 Нитрат MeNO 3 Азидоводород (азотистоводородная) HN 3 Азид MeN 3 Метафосфорная HPO 3 Метафосфат MePO 3 Ортофосфорная H 3 PO4 Ортофосфат Me 3 PO4 Двуфосфорная (пирофофорная) H 4 P2 O7 Дифосфат (пирофосфат) Me 4 P2 O7 Фосфористая H 3 PO3 Фосфит Me 3 PO3 Фосфорноватистая H 3 PO2 Гипофосфит Me 3 PO2 Сероводородная Сернистая H 2S Сульфид Me 2S H 2SO3 Сульфит Me 2SO3 20 Продолжение таблицы 8 I II III IV Тиосерная H 2 S2 O 3 Тиосульфат Me 2S2 O3 Серная H 2SO4 Сульфат Me 2SO4 Двусерная (пиросерная) Пироксодвусерная (надсерная) Селеноводород H 2S2 O 7 H 2S 2 O 8 Дисульфат (пиросульфат) Пероксодисульфат (персульфат) Me 2S2 O 7 Me 2S2 O 8 H 2Se Селенид Me 2Se Селенистая H 2SeO3 Селенит Me 2SeO3 Селеновая H 2SeO 4 Селенат Me 2SeO4 Кремниевая (метакремниевая) H 2SiO 3 Силикат Me 2SiO 3 Ванадиевая HVO 3 Ванадат MeVO 3 Вольфрамовая H 2 WO 4 Вольфрамат Me 2 WO 4 *Примечание: Степень окисления металла равна +1 ( Me 1 ). Таблица 9 - Кислотно-основные индикаторы Индикатор Кислая среда Нейтральная Щелочная Метиловый оранжевый красный оранжевый желтый Фенолфталеин бесцветный бесцветный малиновый Лакмус красный фиолетовый синий 21 Таблица 10 - Термодинамические свойства некоторых соединений Вещество Состояние Энтальпия Энтропия (ΔΗо298), (Sо298), кДж/моль Дж/(моль К) Энергия Гиббса (ΔGо298), кДж/моль I II III IV V Ag Кристаллич. 0 42,69 0 AgBr Кристаллич. -99,16 107,1 -95,94 AgCl Кристаллич. -126,8 96,07 -109,7 AgI Кристаллич. -64,2 114,2 -66,3 AgF Кристаллич. -202,9 83,7 -184,9 AgNO 3 Кристаллич. -120,7 140,9 -32,2 Ag 2 O Кристаллич. -30,56 121,7 -10,82 Ag 2 CO 3 Кристаллич. -506,1 167,4 -437,1 Al Кристаллич. 0 28.33 0 Al 2 O 3 Кристаллич. -1675,7 50,92 -1582,27 Al(OH) 3 Кристаллич. -1275,7 71,1 -1139,72 AlCl 3 Кристаллич. -697,4 167,0 -636,8 Al 2 (SO 4 ) 3 Кристаллич. -3434,0 239,2 -3091,9 As Кристаллич. 0 35,1 0 As 2 O 3 Кристаллич. -666 117 -588 As 2 O 5 Кристаллич. -925 105 -782 Au Кристаллич. 0 47,65 0 AuF Кристаллич. -74,3 96,4 -58,6 AuF3 Кристаллич. -348,53 114,2 -297,48 Au(OH) 3 Кристаллич. -418,4 121,3 -289,95 22 Продолжение таблицы 10 I II III IV V AuCl 3 Кристаллич. -118,4 146,4 -48,53 B Кристаллич. 0 6,5 0 B2O3 Кристаллич. -1272,1 54,2 -1193,4 B2 H 6 Газ 31,4 232,9 82,8 Ba Кристаллич. 0 64,9 0 BaO Кристаллич. 213,80 -528,40 BaCO 3 Кристаллич. -1202,0 112,13 -1138,80 Be Кристаллич. 0 9,54 0 BeO Кристаллич. -598,7 14,10 -581,61 BeCO 3 Кристаллич. -981,57 199,4 -944,75 Bi Кристаллич. 0 56,9 0 BiCl 3 Газ -270,7 356,9 -260,2 BiCl 3 Кристаллич. -379,1 189,5 -318,9 Br2 Газ 30,92 245,35 3,14 C( алмаз) Кристаллич. 1,897 2,38 2,866 C( графит) Кристаллич. 0 5,74 0 CO Газ -110,53 197,55 -137,15 CO 2 Газ -393,51 213,66 -394,37 COCl 2 Газ -219,50 283,64 -205,31 CS 2 Газ 115,3 237,8 65,1 CS 2 Жидкость 88,70 151,04 64,41 Ca Кристаллич. 0 41,62 0 CaC 2 Кристаллич. -59,83 70,3 -67,8 CaO Кристаллич. -635,09 38,07 -603,46 CaCO 3 Кристаллич. -1206,83 91,71 -1128,35 23 Продолжение таблицы 10 I II III IV V CaF2 Кристаллич. -1214,0 68,87 -1161,0 CaCl 2 Кристаллич. -785,8 113,8 -750,2 Ca(OH) 2 Кристаллич. -985,12 83,39 -897,52 Ca 3 N 2 Кристаллич. -431,8 104,6 -368,6 CaSO 4 Кристаллич. -1424,0 106,7 -1320,3 CaSiO 3 Кристаллич. -1579,0 87,45 -1495,4 Ca 3 (PO 4 ) 2 Кристаллич. -4125,0 240,9 -3899,5 Cl2 Газ 0 222,9 0 Cr Кристаллич. 0 23,76 0 Cr2 O 3 Кристаллич. -1141,0 81,1 -1046,84 Cs Кристаллич. 0 84,35 0 Cs 2 O Кристаллич. -317,6 123,8 -274,5 CsOH Кристаллич. -406,5 77,8 -355,2 Cu Кристаллич. 0 33,14 0 Cu 2 O Кристаллич. -167,36 93,93 -146,36 CuO Кристаллич. -162,00 42,63 -134,26 Cu(OH) 2 Кристаллич. -443,9 79,50 -356,90 CuF2 Кристаллич. -530,9 84,5 -485,3 CuCl 2 Кристаллич. -205,9 113,0 -166,1 CuBr2 Кристаллич. -141,42 142,34 -126,78 CuI 2 Кристаллич. -21,34 159,0 -23,85 Cu 2S Кристаллич. -82,01 119,24 -86,19 CuS Кристаллич. -48,5 66,8 -48,9 CuSO 4 Кристаллич. -771,1 133,3 -661,91 24 Продолжение таблицы 10 I II III IV V CuCO 3 Кристаллич. -594,96 87,9 -517,98 Cu(NO 3 ) 2 Кристаллич. -307,11 193 -114,22 F2 Газ 0 20,31 0 Fe Кристаллич. 0 27,15 0 FeS Кристаллич. -100,42 60,29 100,75 FeS 2 Кристаллич. -177,40 52,93 -166,05 FeO Кристаллич. -264,85 60,75 -244,30 Fe 2 O 3 Кристаллич. -822,16 87,45 -740,34 Fe 3 O 4 Кристаллич -1117,13 146,19 -1014,17 FeCl 2 Кристаллич. -341,0 119,66 -302,08 Fe(OH) 3 Кристаллич. -824,25 96,23 -694,54 FeCl 3 Кристаллич. -405,0 130,1 -336,39 FeSO 4 Кристаллич. -922,57 107,51 -829,69 FeCO 3 Кристаллич. -744,75 92,9 -637,88 GeO Кристаллич. -305,4 50,2 -276,1 GeO 2 Кристаллич. -539,74 52,30 -531,4 Ti Кристаллич 0 30,7 0 TiO 2 Кристаллич -943,9 50,3 -888,7 H2 Газ 0 130,52 0 H 2O Газ -241,8 188,7 228,6 H 2O Жидкость -285,83 69,95 -237,23 H 2O2 Жидкость -187,9 109,6 -120,5 HCl Газ -92,31 186,79 -95,30 HCl Жидкость -167,5 55,2 -131,2 HClO Жидкость -116,4 129,7 80,0 25 Продолжение таблицы 10 I HBr II Газ III -36,23 IV 198,48 V -53,22 HI Газ 25,94 206,33 1,30 HIO Жидкость -158,9 24,32 -98,7 HNO 3 Жидкость -173,0 156,16 -79,91 HPO 3 Жидкость -982,4 150,6 -902,91 H 3 PO 4 Жидкость -1271,94 200,83 -1147,25 H 2S Газ -20,60 205,70 -33,50 H 2S Газ -20,15 205,64 -33,02 H 2SO 4 Жидкость -811,3 157,0 -690,6 H 2Se Газ 85,77 221,3 71,13 H 2 Te Газ 154,39 234,3 138,48 Hg Кристаллич 0 76,1 0 HgCl 2 Кристаллич -230,12 144,35 -185,77 Hg 2 Cl 2 Газ -264,85 185,81 -210,66 I2 Кристаллич 0 116,73 0 I2 Газ 62,24 260,58 19,4 K Кристаллич 0 64,35 0 K 2O Кристаллич -361,5 87,0 -193,3 KOH Кристаллич -425,93 59,41 -374,47 KNO 3 Кристаллич -492,71 123,93 -393,13 KNO 2 Кристаллич -370,28 117,17 -281,58 K 2SO 4 Кристаллич -1433,44 175,73 -1316,37 KHSO 4 Кристаллич -1158,1 187,89 -1043,49 KH Кристаллич -56,9 67,95 -38,49 KCl Кристаллич -436,65 82,55 -408,93 26 Продолжение таблицы 10 I II III IV V KClO 3 Кристаллич -391,2 143,0 -289,9 Li Кристаллич 0 28,03 0 Li 2 O Кристаллич -595,8 37,9 -560,2 NiOH Кристаллич -487,8 42,81 -443,1 Mg Кристаллич 0 32,68 0 MgO Кристаллич -601,49 27,07 -569,27 Mg(OH) 2 Кристаллич -924,66 63,14 -833,7 MgCO 3 Кристаллич -1095,85 65,10 -1012,15 Mn Кристаллич 0 32,01 0 MnO 2 Кристаллич -521,4 53,1 -466,7 MnSO 4 Кристаллич. -1063,74 112,13 -955,96 N2 Газ 0 191,50 0 NH 3 Газ -45,94 192,66 -16,48 NH 4 Cl Кристаллич -314,22 95,81 -203,22 NH 4 OH Кристаллич. -366,69 179,9 -263,8 NO Газ 91,26 210,64 87,58 NO 2 Газ 34,19 240,06 52,24 N 2O Газ 82,01 219,83 104,12 N 2O4 Газ 9,37 304,3 98,29 N 2O5 Газ 13,30 355,65 117,14 Na Кристаллич 0 51,21 0 Na 2 O Кристаллич -430,6 71,1 -376,6 NaBr Кристаллич -361,41 86,82 -349,34 NaCl Кристаллич -411,12 72,13 -384,13 NaOH Кристаллич -426,35 64,43 -380,29 27 Продолжение таблицы 10 I II III IV V Na 2SO 4 Кристаллич -1384,0 149,4 -1266,8 Na 2SiO 3 Кристаллич -1518,0 113,8 -1426,7 O2 Газ 0 205,04 0 O3 Газ 143 239 163 Pb Кристаллич 0 64,81 0 PbO Кристаллич -217,86 67,4 -188,20 PbO 2 Кристаллич -276,56 71,92 -217,55 PbCl 2 Кристаллич -359,2 136,4 -313,97 PbSO 4 Кристаллич -918,1 147,28 -811,24 PbS Кристаллич -94,28 91,20 -92,68 P красный -18,41 22,8 -13,81 PCl 3 Газ -277,0 311,66 -286,27 PCl 5 Газ -369,45 352,71 -324,55 Rb Кристаллич. 0 76,2 0 Rb 2 O Кристаллич. -330,12 109,6 -290,72 RbOH Кристаллич. -418,60 70,7 -364,48 S (ромб) Кристаллич. 0 32,55 0 SO 2 Газ -296,90 248,07 -300,21 SO 3 Газ -395,85 256,69 -317,17 Si Кристаллич 0 18,83 0 SiO 2 Кристаллич -910,94 41,84 -256,67 SnO Кристаллич -286,0 56,74 -257,32 SnO Кристаллич -580,8 52,34 -519,65 SrO Кристаллич -590,4 54,4 -559,8 SrCO 3 Кристаллич -1221,3 97,1 -1137,6 28 Продолжение таблицы 10 I II III IV V Zn Кристаллич 0 41,63 0 ZnO Кристаллич -348,11 43,51 -318,10 ZnS Кристаллич -201,0 57,7 -198,32 ZnSO 4 Кристаллич -976,0 124,8 -872,2 CH 4 Газ -74,85 186,27 -50,85 C2H 2 Газ 206,75 200,82 209,21 C2H 4 Газ 52,28 243,3 68,1 C2H6 Газ 84,67 229,49 -32,93 C3H8 Газ -103,85 269,91 -23,53 CH 3 OH Жидкость -238,57 126,78 -166,27 C 2 H 5 OH Газ -235,31 C 2 H 5 OH Жидкость -276,98 160,67 -174,15 C6H 6 Газ 82,93 C6H 6 Жидкость 49,04 173,2 124,50 CH 3 COOH Жидкость -484,9 159,8 -392,46 Таблица 11 - Константы электролитической диссоциации гидроксидов (кислот и оснований) в водных растворах при 18-25 С 0 Кислота I Азотистая Азотоводородистая Азотная Формула Ступень II HNO 2 III К (моль/л) IV 4 10 4 HN 3 2,6 10 3 HNO 3 4,36 10 (сильная) 29 Продолжение таблицы 11 I Азотноватистая II III IV H 2 N 2O 2 I 2 10 5 II 2 10 12 Алюминиевая (мета) HAlO 2 Борная (мета) HBO 2 Борная (орто) H 3 BO 3 Бромоводородная 7,5 10 10 I 5,8 10 10 II 1,8 10 13 III 1,6 10 14 HBr 10 9 (сильная) Бромноватая HBrO 3 2 10 1 (средняя) Бромноватистая HBrO 2,06 10 9 Водорода пероксид H 2O 2 Гексаметафосфорная Дифосфорноватая Пирофосфорная I 2,63 10 12 II 11025 1 10 2 (средняя) H 2 (PO 3 ) 6 H 4 P2 O 6 H 4 P2 O 7 II 2,5 10 6 I 6,4 10 3 II 1,6 10 3 III 5 10 8 IV 9,4 10 11 I 1,4 10 1 (средняя) II 1,1 10 2 (средняя) III 2,1 10 7 IV 4,1 10 10 30 Продолжение таблицы 11 I Фосфористая (орто) Фосфорная (орто) Фосфорноватая Фосфорноватистая II III IV H 3 PO 3 I 1,6 10 3 II 6,3 10 7 I 1,52 10 3 II 6,31 10 8 III 1,26 10 12 I 1 10 1 (средняя) II 1 10 2 (средняя) III 1 10 7 IV 1 10 9 H 3 PO 4 H 4 P2 O 6 7,9 10 2 H 3 PO 2 (средняя) Гидросернистая H 2S2 O 4 II 4 10 3 Серная H 2SO 4 I 10 3 H 2SO 3 II I 1,2 10 2 1,58 10 2 II 6.31 10 8 I I 2,2 10 1 (средняя) 2.8 10 2 (средняя) 6 10 8 II 1 10 14 III 1 10 3 IV 5.6 10 5 Сернистая Тиосерная H 2S2 O 3 II Сероводородная Железистосинеродистая Иодоводородистая H 2S H 4 Fe(CN) 6 HI 1 1011 (очень сильная) 31 Продолжение таблицы 11 I Йодная (орто) II III IV H 5 IO 4 I II 3,09 10 2 (средняя) 7,09 10 9 III 2,5 10 13 H 4SiO 4 I 2,3 10 2 (средняя) 1,7 10 1 (средняя) 2 10 10 (слабая) H 2 SiO 3 II III IV I Йодная (мета) HJO 4 Йодноватая HJO 3 Кремневая (орто) Кремневая (мета) II Марганцовая 2 10 12 1 10 12 1 10 12 2,2 10 10 (слабая) 1,6 10 12 2 10 2 (сильная) HMnO 4 Молибденовая H 2 MoO 4 II 1 10 6 (слабая) Мышьяковая H 3 AsO 4 I II. 5,98 10 3 (слабая) 1,05 10 7 III 3,89 10 12 6 10 10 Мышьяковистая HAsO 2 Оловянистая H 2SnO 2 I 6 10 18 Оловянная H 2SnO 3 I 4 10 10 Роденоводородная HSCN Селеноводородная H 2Se I 1,4 10 1 (средняя) 5 10 8 II 1 10 11 I II 1 103 (сильная) 1,2 10 2 (средняя) Селеновая H 2SeO 4 32 Продолжение таблицы 11 I II III IV Сурьманая Сурьманистая (мета) Теллуристая H 3SbO 4 HSbO 2 H 2 TeO 3 I Теллуроводородная Теллуровая H 2 Te H 2 TeO 4 Тетраборная H 2 B4O 7 Угольная H 2 CO 3 4 10 5 (слабая) 1 10 11 3 10 3 2 10 8 1 10 3 2,29 10 8 6,46 10 12 10 4 10 9 4,45 10 7 4,69 10 11 1,79 10 5 6,61 10 4 10 7 (очень сильная) 5,01 10 8 5 10 3 1 10 (сильная) 3,16 10 7 7,9 10 9 1,2 10 4 Уксусная Фтороводородная Хлороводородная CH 3 COOH HF HCl Хлорноватистая Хлористая Хромовая HClO HClO 2 H 2 CrO 4 Цианистоводородная Циановая HCN HCNO Гилроксид аммония Гидрокснд алюминия Гилроксид бария Гидразин Гидроксиламин Гидроксид железа (II) Гидроксид железа (III) Гидроксид кальция Гилроксид лития Гилроксид магния Гилроксид марганца I II I I II I II I II Основания NH 4 OH Al(OH) 3 Ba(OH) 2 N 2 H 4 H 2O NH 2 OH H 2 O Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 Ca(OH) 2 LiOH Mg(OH) 2 Mn(OH) 2 I II III 1,79 10 5 1,38 10 9 2,3 10 1 (К К ) II III II 1,2 10 9,33 10 9 1,3 10 4 1,82 10 11 1,35 10 12 4,3 10 2 6,75 10 1 2,5 10 3 5 10 4 1 2 6 II II 33 Продолжение таблицы 11 I II III IV Гилроксид меди Гидроксид натрия Гидроксид никеля Гидроксид ртути Cu(OH) 2 NaOH Ni(OH) 2 Hg(OH) 2 II Гидроксид хрома (III) Гилроксид цинка Cr(OH) 3 Zn(OH) 2 3,4 10 7 5.9 (сильный) 2,5 10 5 4 10 12 5 10 11 1,02 10 10 4 10 5 II I II III II Таблица 12 - Криоскопические и эбуллиоскопические константы t ,С Е t ,С Е Вещество Формула I II III IV V VI Анилин С6 H 5H 2 -5.96 5.87 184.3 3.69 Бензойная кислота С 6 H 5 COOH 122.05 8.79 250.0 - Бензол С6 H 6 0 5.478 5.08 80.2 2,57 Вода H 2O 0.0 1.86 100.0 0.51 Дифенил (С 6 H 5 ) 2 71 8.0 254.9 7.06 Дифениламин (С 6 H 5 ) 2 NH 50.2 8.6 302.0 - Диэтиловый эфир (С 6 H 5 ) 2 O -117 1.79 34.60 2.12 Камфара C10 H 16 O 178.3 39.8 204 6.09 Нафталин C10 H 8 80.1 6.89 218 5.80 Нитробензол C 6 H 5 NO 2 5,82 8.1 210,9 5,27 Пиридин C5H 5 N -40 4.97 115.8 2.69 Метиловый спирт CH 3 OH -97,8 - 67.0 0.84 Фенол C 6 H 5 OH 40 7.27 182.1 3,60 Хлороформ CHCl 3 -63.2 4,90 61.1 3.63 пл кр кип эб 34 Продолжение таблицы 12 I II III IV V VI Этиловый спирт C 2 H 5 OH -117 - 77.4 1,04 CCl 4 -23 -29.8 76.7 5.3 Четыреххлористый углерод Таблица 13 - Таблица стяжения Наличие кислорода Недостаток кислорода Избыток кислорода Кислая среда (H ) 2H " O" H 2 O Нейтральная среда (H 2 O) H 2 O" O" 2OH - Щелочная среда (OH ) H 2 O" O" 2OH - H 2 O 2H " O" H 2 O 2H " O" 2OH - H 2 O" O"- Таблица 14 - Стандартные электродные потенциалы ( E, B ) некоторых металлов (ряд напряжений) Уравнение электродного процесса Li e Li Rb e Rb K e K Ba 2 2e Ba Ca 2 2e Ca Na e Na Mg 2 2e Mg Al3 3e Al Ti 2 2e Ti Mn 2 2e Mn Zn 2 2e Zn Стандартный потенциал ( E, B ) при 25 C . -3,045 -2,925 -2,925 -2,923 -2,866 -2,714 -2,363 -1,662 -1,628 -1,180 -0,913 -0,763 Уравнение электродного процесса Co2 2e Co Ni 2 2e Ni Sn 2 2e Sn Pb2 2e Pb Fe3 3e Fe 2H 2e H 2 Bi 3 3e Bi Cu 2 2e Cu Cu e Cu Hg 22 2e 2Hg Ag e Ag Hg 2 2 e Hg Стандартный потенциал ( E, B ) при 25 C . -0,277 -0,250 -0,136 -0,126 -0,036 0 0,215 0,337 0,521 0,788 0,799 0,854 Cr 3 3e Cr Fe2 2e Fe Cd 2 2e Cd -0,744 -0,440 -0,403 Pt 2 2e Pt Au 3 3e Au Au e Au 1,2 1,498 1,691 Cr 2 2e Cr 35 Таблица 15 - Стандартные электродные потенциалы E, B в водных растворах ( С ион 1М ; все ионы гидратированы) Ca 2 2e Ca Na e Na Ac3 3e Ac La 3 3e La Ce3 3e Ce Mg 2 2e Mg Yb 3 3e Yb Sc3 3e Sc Th 4 4e Th Be 2 2e Be Al3 3e Al ZnO 22 2H 2 O 2e Zn 4OH Te 2e Te2 SO24 H 2 O 2e SO32 2OH 2H 2 O 2e H 2 2OH Zn 2 2e Zn As 3H 3e AsH3 2SO32 3H 2 O 4e S2 O32 6OH S2 O62 4H 2e 2H 2SO3 S 2e S2 Fe2 2e Fe Cr 3 e Cr 2 Tl e Tl Co2 2e Co Ni 2 2e Ni Sn 2 2e Sn CrO24 4H 2 O 3e Cr(OH)3 5OH Pb2 2e Pb MnO 2 2H 2 O 2e Mn(OH) 2 2OH HgI 24 2e Hg 4I E, B Восстановленное -3,01 состояние -2,98 Очень сильные -2,92 восстановители -2,90 Возрастание восстановительной активности Возрастание окислительной активности Окисленное состояние Очень слабые окислители Электродная реакция Li e Li Rb e Rb K e K Ba 2 2e Ba -2,87 -2,71 -2,60 -2,52 -2,48 -2,36 -2,27 -2,08 -1,90 -1,85 -1,66 -1,22 -1,14 -0,93 -0,83 -0,76 -0,61 -0,58 -0,57 -0,51 -0,44 -0,41 -0,34 -0,28 -0,25 -0,14 -0,13 -0,13 -0,05 -0,04 36 Возрастание окислительной активности 0,00 0,01 0,07 0,14 Cu 2 e Cu Sn 4 2e Sn 2 AgCl e Ag Cl PbO2 H 2 O 2e PbO 2OH ClO 32 H 2 O 2e ClO 2 2OH Cu 2 2e Cu ClO 24 H 2 O 2e ClO 3 2OH SO24 8H 6e S 4H 2 O O2 2H 2 O 4e 4OH H 2SO3 4H 4e S 3H 2 O Cu e Cu I 2(K) 2 e 2I 0,15 0,15 0,22 0,25 0,33 0,34 0,36 0,36 0,40 0,45 0,52 0,54 MnO -4 e MnO 24MnO -4 2H 2 O 3e MnO 2 4OH ClO 3 3H 2 O 6e Br 6OH ClO 2 H 2 O 2e ClO 2OH O2 2H 2e H 2 O2 Fe3 e Fe2 Ag e Ag 2Hg 2 2e [Hg 2 ]2 NO 3 4H 3e NO 2H 2 O HNO 2 H e NO H 2 O Br2 ж 2e 2Br IO 3 6H 5e 1/2I 2(K) 3H 2 O Возрастание восстановительной активности H e 1/2H 2 NO32 H 2 O 2e NO 2 2OH AgBr e Ag Br S ромб 2H 2e H 2S 0,54 0,59 0,61 0,66 0,68 0,77 0,80 0,92 0,96 1,00 1,07 1,19 O2 4H 4e 2H 2 O MnO 2 4H 2e Mn 2 2H 2 O O3г H 2 O 2e O 2 2OH 1,23 1,23 1,24 Ti3 2e Ti 2HNO 2 4H 4e N 2 O г 3H 2 O 1,25 1,29 Cr2 O72 14H 6e 2Cr 3 7H 2 O Cl2 2e 2Cl 1,33 1,36 37 Очень сильные окислители Окисленное состояние Au 3 3e Au PbO2 4H 2e Pb2 2H 2 O MnO -4 8H 5e Mn 2 4H 2 O BrO 3 6H 5e 1/2Br2ж 3H 2 O 1,42 1,46 1,51 1,52 O H 2 O 2e 2OH HClO H e H 2 O Cl2 MnO -4 4H 3e MnO 2 2H 2 O Au e Au H 2 O2 2H 2e 2H 2 O XeO 3 6H 6e Xe 3H 2 O Co3 e Co2 O3 2H 2e O2 H 2 O F2 2e 2F H 4 XeO 6 2H 2e XeO 3 3H 2 O F2 2H 2e 2HF 1,59 1,63 1,70 1,70 1,78 1,80 1,81 2,07 2,86 3,00 3,06 Очень слабые восстановители Восстановленное состояние Таблица 16 - Определение основных катионов и анионов Определяемый ион I H OH Ag NH 4 Ca 2 Реактив Продукт (цвет осадка или раствора) II Индикаторы Индикаторы Cl 1. Реактив Несслера 2. NaOH , нагревание 1. Оксалат аммония (NH 4 ) 2 C 2 O 4 2. CO32 III Изменение окраски Изменение окраски Белый осадок AgCl Красно-бурый осадок NH 2 Hg 2 I 3 NH 3 , запах аммиака Белый осадок CaC 2 O 4 Белый осадок CaCO 3 Окрашивание пламени в кирпичнокрасный цвет Синий осадок турнбулевой сини Fe 3 Fe(CN) 6 2 Fe(OH) 2 , Зеленоватый осадок который с течением времени буреет 3. 1. K 3 Fe(CN) 6 Fe2 2. OH 38 Продолжение таблицы 16 I II 1. K 4 Fe(CN) 6 Fe 3 2. KCNS или NH 4 CNS 3. OH Zn 2 1. NH 4 OH 2. S2 Al 3 Ba 2 Cr 3 (CrO24 , Cr2 O72 ) Cr 3 OH SO24 Na 2SO 3 в кислой среде NH 4 OH 1. K 4 Fe(CN) 6 Cu 2 2. NH 4 OH 3. S2 Na K CO32 1. Ca(OH) 2 2. H III Синий осадок берлинской лазури Fe4 Fe(CN)6 3 Раствор красного цвета Fe(CNS) 3 Осадок красно - бурого цвета Fe(OH) 3 , растворимый в кислотах, но нерастворимый в щелочах Студенистый белый осадок Zn(OH) 2 , который при избытке OH растворяется Белый осадок ZnS Белый желеобразный осадок Al(OH) 3 , который при избытке OH растворяется Белый осадок BaSO 4 Окрашивание пламени в желтозеленый цвет Раствор сине-зеленого цвета Сине-зеленый осадок Cr(OH) 3 Красно-бурый осадок Сu 2 Fe(CN) 6 Основные соли переменного состава, имеющего голубоватозеленый цвет. В избытке аммиака образуется устойчивый аммиакат 2 меди Cu(NH 3 ) 4 интенсивно – синего цвета Черный осадок CuS Окрашивание пламени в синезеленый цвет Цвет пламени желтый Цвет пламени фиолетовый (через кобальтовое стекло) CaCO3 помутнение Выделение СO 2 , вызывающего помутнение известковой воды. 39 Продолжение таблицы 16 I SO 2 4 Cl Br I II BaCl 2 1. AgNO 3 2. H 2SO 4 1. AgNO 3 2. H 2SO 4 1. AgNO 3 2. H 2SO 4 SiO 32 NH 4 Cl SO32 H CH3COO H 2SO 4 NO 3 H 2SO 4 (конц.) и Cu 1. AgNO 3 PO34 2. Магнезиальная смесь III Белый осадок BaSO 4 Белый осадок AgCl Выделение бесцветного газа с резким запахом ( HCl ) Светло-желтый осадок AgBr Выделение SO 2 и Br2 (бурый цвет) Светло-желтый осадок AgI Выделение H 2 S и I 2 (фиолетовый цвет) гель кремниевой H 2 SiO 3 , кислоты Выделение SO 2 - газа с резким запахом, обеспечивающего раствор фуксина и фиолетовых чернил Появление запаха уксусной кислоты Выделение бурого осадка Желтый осадок Ag 3 PO 4 Белый кристаллический осадок MgNH 4 PO 4 Таблица 17 - Некоторые важнейшие физические постоянные Абсолютный нуль температуры Постоянная Авогадро Постоянная Фарадея Универсальная газовая постоянная Молярный объем идеального газа при нормальных условиях -273,015 0 С (6,022045 0,000031) 10 23 моль 1 (9,648456 0,000027) 10 4 Кл моль 1 (8,31441 0,00026) Дж моль 1 К 1 (22,41383 0,0070) 10 -3 м 3 моль 1 40 Библиографический список 1. Волков, А.И. Большой химический справочник / А.И. Волков, И.М. Жарский И.М. - Мн.: Современная школа, 2005 - 608 с. 2. Артеменко, А.И. Справочное руководство по химии / А.И. Артеменко, И.В. Тиунова, В.А. Малеваный – М.: Высшая школа, 2000 - 367 с. 3. Новиков, Г.И. Общая и экспериментальная химия / Г.И. Новиков, И.М. Жарский - Минск: Совр.шк., 2007 - 832 с. 4. Угай, А.Я.Общая химия / A.Я. Угай. - М.: Высшая школа, 2000.- 397 с. 5. Глинка, Н.Л. Общая химия: учебное пособие для ВУЗов / Н.Л. Глинка, А.И. Ермакова. - М.: Интеграл-Пресс., 2005. - 485 с. 41
