Методика решения экспериментальных задач, основанных на

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ
РЕСПУБЛИКИ КАЗАХСТАН
ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ имени ШАКАРИМА
ГОРОДА СЕМЕЙ
Документ СМК 3
УМКД
УМКД
уровня
042-18-34.1.20/01-2013
УМКД
Редакция № 1
программа дисциплины
«18»__09__2013 г.
«Методика решения
задач по химии»
для преподавателя
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС
ДИСЦИПЛИНЫ
«Методика решения задач по химии»
для специальности 5В011200 – «Химия»
ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ
ДЛЯ ПРЕПОДАВАТЕЛЯ
Семей
2013
УМКД
042-18-34.1.20/01-2013
Редакция № 1
от 18.09.2013 г.
стр. 2 из 15
УМКД
042-18-34.1.20/01-2013
Редакция № 1
от 18.09.2013 г.
стр. 3 из 15
Содержание
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Область применения
Нормативные ссылки
Общие положения
Содержание учебной дисциплины (модуля)
Перечень тем для самостоятельной работы студентов
Учебно-методическая карта по дисциплине
Карта обеспеченности учебно-методической литературой
Литература
УМКД
042-18-34.1.20/01-2013
Редакция № 1
от 18.09.2013 г.
стр. 4 из 15
1 ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ
Программа дисциплины для преподавателя, входящая в состав учебнометодического комплекса, по дисциплине «Методика решения задач по
химии», предназначена для студентов специальности
«5В011200» –
«Химия».
2 НОРМАТИВНЫЕ ССЫЛКИ
Настоящая программа дисциплины для преподавателя устанавливает
порядок организации учебного процесса по дисциплине «Научные основы
школьного курса химии» в соответствии с требованиями и рекомендациями
следующих документов:
- Типовой учебный план специальности «5В011200» – «Химия», приказ
№ 158 от « 10 » апреля 2012 года;
- СТУ 042-ГУ-4-2013 Стандарт университета «Общие требования к
разработке и оформлению учебно-методических комплексов дисциплин»;
- ДП 042-1.01-2013 Документированная процедура «Структура и содержание
учебно-методических комплексов дисциплин».
3 ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ
3.1 Дисциплина «Методика решения задач по химии» раскрывает
основные методологические принципы решения типовых задач школьного
курса химии. Процесс решения задач служит одним из средств овладения
системой научных знаний по тому или иному учебному предмету.
Особенно велика его роль при обучении химии, где задачи выступают
действенным средством формирования основополагающих химических
знаний и учебных умений. В процессе решения задач учащиеся овладевают
методами исследования различных явлений природы и научатся применять
теоретические знания на практике
3.2 Цель изучения дисциплины: Курс должен способствовать закреплению
основных элементов учебной деятельности через умение решать задачи, а
именно определять ее этапы решения и операции. А также обеспечивает
овладение навыком самостоятельной работы как очень важным элементом
формирования личности.
3.3 Основная задача изучения дисциплины:
- ознакомить студентов с содержанием учебников по химии, принятых к
использованию в системе среднего образования РК;
- научить студентов методике решения расчетных задач по химии по
программе средней школы;
УМКД
042-18-34.1.20/01-2013
Редакция № 1
от 18.09.2013 г.
стр. 5 из 15
-подготовить студентов для прохождения педагогической практики в школе.
3.4 Результаты обучения:
В результате изучения дисциплины студент должен приобрести следующие
знания и умения:
1. Знать общие методические требования к решению и оформлению
химических задач. Уметь анализировать задачи.
2. Знать методику обучения решению задач учащихся по программе средней
школы.
3. Уметь использовать межпредметные знания при решении задач.
4. Знать способы решения задач разных типов.
3.5 Пререквизиты курса:
-по Педагогике: Педагогическая профессия и ее назначение в обществе.
Обучение как составная часть педагогического процесса. Система
образования в РК. Нормативные документы, определяющие содержание
образования.
-по Психологии:. Комплекс знаний о человеке как индивиде. Роль
психологических факторов в образовании, воспитании и развитии.
-по Теоретическим основам неорганической химии: Основные законы
химии. Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева.
Химическая связь. Теория электролитической диссоциации. Основы
химической кинетики.
-по Химии элементов: Основные классы неорганических соединений.
Общая характеристика, положение в периодической системе элементов
главных и побочных подгрупп, свойства простых веществ и важнейших
соединений.
-по Теоретическим основам органической химии: Современное состояние
теории органической химии. Классификация реакций и реагентов.
- по Химии функциональных производных органических молекул: Типы
химических связей в молекулах органических соединений. Основные
принципы современной номенклатуры ИЮПАК. Основные классы
органических соединений.
3.6 Постреквизиты курса:
- Методика обучения химии. Содержание и построение курса химии в
школе. Методы обучения химии. Методика мзучение отдельных разделов
школьного курса химии.
- Методика проведения школьного химического эксперимента:
Демонстрационные опыты, лабораторные и практические занятия в системе
обучения химии. Оборудование химического кабинета в школе. Методика
проведения химического эксперимента в школе.
- Педагогическая практика.
Редакция № 1
от 18.09.2013 г.
УМКД
042-18-34.1.20/01-2013
стр. 6 из 15
3.7 Выписка из рабочего учебного плана:
Кур
с
Семест
р
Креди
ты
ЛК
час.
СПЗ
час.
ЛБ
час.
СРСП
час.
СРС
час.
Все
го
час.
3
5
3
15
30
-
22,5
67,5
135
Таблица 1
Форма
итоговог
о
контроля
экзамен
4 СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ (МОДУЛЯ)
Таблица 2
Наименование тем и их содержание
1
Лекционные занятия
Лекции 1,2. Основные единицы международной системы единиц (СИ).
1. Введение в курс. Основные единицы времени, длины, массы, температуры,
силы электрического тока, силы света и количества вещества в системе СИ.
Госстандарт ГОСТ 8.417-81 «Единицы физических величин».
2. Достоинства и недостатки системы СИ.
3. Рекомендации по применению международной системы единиц физических
величин в химии. Методические указания по правильному применению
наименований, обозначений и определений физических величин и их единиц в
химии.
4. Правила округления числовых значений величин. Стандартная форма
представления чисел. Значащие цифры.
Лекция 3. Основные понятия химии.
1. Масса, относительная атомная масса, молярная масса.
2. Средние величины относительных атомных масс смеси изотопов
химических элементов.
3. Понятие о количестве вещества. Моль.
Лекции 4,5. Нахождение формул и расчеты по формулам.
1. Нахождение формул и расчеты по формулам
2. Вычисление молекулярной массы газообразного вещества.
3. Нахождение простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
4. Нахождение истинной формулы органических веществ.
5. Нахождение эмпирической формулы ионных соединений.
6. Вывод формулы вещества на основе общей формулы гомологического ряда.
Лекции 6-8. Задачи, связанные с приготовлением растворов.
1. Вычисление массовой доли растворенного вещества, массы растворителя и
растворенного вещества.
2. Вычисления, связанные со смешением растворов различных концентраций.
3. Вычисления,
связанные
с
молярной
концентрацией,
молярной
концентрацией эквивалента, моляльной концентрацией.
4. Вычисления, связанные с молярной долей компонентов раствора.
Определение титра раствора по данному компоненту.
5. Вычисления, связанные с переходом из одних способов выражения
Количес
тво
часов
2
2
1
2
3
УМКД
042-18-34.1.20/01-2013
1.
Редакция № 1
от 18.09.2013 г.
стр. 7 из 15
концентраций в другие.
Лекции 9-15. Вычисления по уравнениям химических реакций.
1. Вычисления масс продуктов реакций по известной массе одного из
вступивших в реакцию веществ.
2. Вычисление масс продуктов реакций по известным массам исходных
веществ, если одно из них взято в избытке.
3. Образование кислых и средних солей
4. Вычисление объема газа, необходимого для реакции с определенным
объемом другого газа.
5. Вычисление выхода продукта реакции в процентах от теоретически
возможного.
6. Вычисление массы (объема) продукта реакции по известной массе
(объему) исходного вещества, содержащего определенную долю примеси.
7. Расчеты по термохимическим уравнениям экзотермических и
эндотермических реакций.
8. Расчеты по уравнениям нескольких параллельных и
последовательных реакций. Задачи на «смеси» и на «олеум».
9. Задачи по уравнениям реакций замещения (задачи на «пластинку»).
10. Скорость химической реакции. Правила Вант-Гоффа. Химическое
равновесие. Принцип Ле-Шателье.
11. Ионные равновесия. Константы диссоциации. Диссоциация воды. Расчет
рН. Расчет степени и константы гидролиза.
12. Произведение растворимости труднорастворимых соединений.
13. Задачи на электролиз. Законы Фарадея. Химический и электрохимический
эквиваленты окислителей и восстановителей.
Практические занятия
Практическое занятие 1.Техника безопасности в химической лаборатории.
Общая методика решения экспериментальных задач на качественный анализ
неорганических веществ. Таблица растворимости.
Характеристические реакции катионов и анионов в растворах электролитов.
Практическое занятие 2. Методика решения экспериментальных задач на
распознавание смеси углеводородов.
Практическое занятия 3,4.
1) Методика решения экспериментальных задач на распознавание
кислородсодержащих органических соединений (спиртов, альдегидов,
карбонатов, кислот).
Практическое занятие 5.
Основные стехиометрические и газовые законы и методика их применения для
решения расчетных задач по химии.
Практическое занятие 6.
Методика решения задач на тему «Строение атома и химическая связь».
Методика решения задач на тему «Радиоактивность и закон радиоактивного
распада».
Практическое занятия 7-10.
Методика решения задач на тему «Нахождение простейших и молекулярных
формул неорганических и органических веществ, нахождение изомеров
органических соединений».
Практическое занятие 11.
Методика решения задач на тему «Растворимость твердых веществ».
Практическое занятие 12.
7
1
1
2
1
1
4
1
1
УМКД
042-18-34.1.20/01-2013
Редакция № 1
от 18.09.2013 г.
стр. 8 из 15
Методика решения задач на тему «Способы выражения концентрации
растворов».
Практическое занятие 13.
Методика решения экспериментальных задач на приготовление растворов
заданной % концентрации (массовой доли) из безводной соли (или
кристаллогидрата) и воды.
Практическое занятие 14.
Методика решения экспериментальных задач на приготовление растворов
заданной % концентрации (массовой доли) из двух растворов.
Практическое занятия 15,16.
Методика решения экспериментальных задач на приготовление растворов
заданной молярной концентрации и молярной концентрации эквивалента из
безводной соли (или кристаллогидрата) и воды или из двух растворов.
Практическое занятия 17,18.
Методика решения задач по химическим уравнениям.
Практическое занятие 19.
Методика решения задач на тему «Ионные равновесия в растворах».
Практическое занятие 20.
Методика решения экспериментальных задач на гидролиз солей.
Практическое занятие 21.
1) Методика решения задач на тему «Электролиз».
2) Методика решения экспериментальных задач на электролиз растворов
электролитов.
Практическое занятие 22.
Методика решения задач на тему «Кинетика».
Практическое занятие 23.
Методика решения задач на тему «Термохимия».
Практическое занятие 24.
Методика решения задач на тему «Окислительно-восстановительные реакции».
Практическое занятие 25.
Методика решения экспериментальных задач на количественный анализ
неорганических веществ. Титриметрические методы анализа. Способы
выражения концентрации растворов в титриметрии. Точка эквивалентности.
Конечная точка титрования.
Практическое занятие 26.
1) Методика решения экспериментальных задач, основанных на кислотноосновном титровании. Кривые титрования. Кислотно-основные индикаторы, их
выбор для титрования. Расчеты.
Практическое занятие 27.
1)Методика решения экспериментальных задач, основанных на окислительновосстановительном титровании. Кривые титрования. Редокс-индикаторы, их
выбор для титрования. Установление точки эквивалентности индикаторным и
потенциометрическим методами. Металлохромные индикаторы, их выбор для
титрования.
Практическое занятие 28.
Методика решения экспериментальных задач, основанных на
комплексонометрическом титровании. Кривые титрования.
Практическое занятие 29,30.
Методика решения комбинированных задач.
1
1
2
2
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
2
УМКД
042-18-34.1.20/01-2013
Редакция № 1
от 18.09.2013 г.
стр. 9 из 15
5.ПЕРЕЧЕНЬ ТЕМ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ
СТУДЕНТОВ
1. Нахождение формул и расчеты по химическим формулам.
2. Задачи, связанные с приготовлением растворов.
3. Вычисления по уравнениям химических реакций.
4. Задачи по уравнениям параллельно и последовательно протекающих
реакций (Задачи на «смеси»).
5. Задачи по уравнениям реакций замещения (Задачи на «пластинку»).
6. Задачи на основные закономерности протекания химических реакций.
7. Задачи на ионные равновесия.
8. Задачи на составление уравнений окислительно-восстановительных
реакций.
9. Задачи на электролиз.
10. Экспериментальные задачи.
6 УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКАЯ КАРТА ПО ДИСЦИПЛИНЕ
Таблица 3
Тема
Лекционного
занятия
Основны
е
единицы
междунар
одной
системы
единиц
(СИ).
Практического занятия
Нагляд
ные
пособи
я, ТСО,
плакат
ы,
стенды
Вопросы для
самостоятельного
изучения
Знать Основные единицы
Практическое
занятие
1.Техника безопасности в
времени, длины, массы,
химической лаборатории.
температуры, силы тока,
Общая методика решения
силы света и количества
экспериментальных задач
вещества.
Схемы,
на качественный анализ
Уметь применять систему
рисунк
неорганических
веществ.
СИ в вычислениях по
и
Таблица растворимости.
химии.
Характеристические
Составить конспект по
реакции катионов
и
теме.
анионов
в растворах
Ответить на вопросы.
электролитов.
Решить задачи по теме.
Основны
основные
2.
Практическое занятие 2. Схемы, Применять
е
Методика
решения таблиц понятия химии (масса,
единицы экспериментальных задач
ы
относительная
атомная
междунар на распознавание смеси
масса,
относительная
одной
углеводородов.
молекулярная
масса.
системы
Количество вещества) при
единиц
решении задач по химии.
(СИ).
Составить конспект по
теме.
Ответить на вопросы.
Решить задачи по теме.
Форма
контро
ля
Фрагме
нт
урока
Фрагме
нт
урока
УМКД
042-18-34.1.20/01-2013
Редакция № 1
от 18.09.2013 г.
Основны Практическое занятия 3,4. Рисунк
е
2) Методика решения
и,
единицы
экспериментальных задач таблиц
междунар
на
распознавание
ы,
одной
кислородсодержащих
диагра
системы
органических соединений ммы,
единиц
(спиртов,
альдегидов, схемы,
(СИ).
карбонатов, кислот).
график
и
стр. 10 из 15
Уметь
производить Фрагме
простейшие вычисления нт
по химическим формулам урока
и газовым законам.
Составить конспект по
теме.
Ответить на вопросы.
Решить задачи по теме.
Основны Практическое занятие 5.
Таблиц Уметь решать задачи с
е понятия Основные
ы,
применением различных
химии.
стехиометрические
и плакат способов
выражения
газовые законы и методика
ы
концентрации растворов (
их
применения
для
массовая
доля
решения расчетных задач
растворенного вещества,
по химии.
молярная концентрация,
молярная
концентрация
эквивалента,
смешение
растворов
различной
концентрации.
Составить конспект по
теме.
Ответить на вопросы.
Решить задачи по теме.
Основны Практическое занятие 6.
Схемы, Уметь решать задачи
е понятия Методика решения задач на плакат различного
вида
по
химии.
тему «Строение атома и
ы
уравнениям химических
химическая связь».
реакций: Вычисление масс
Методика решения задач на
веществ по известной
тему «Радиоактивность и
массе другого участника
закон
радиоактивного
реакции, в т.ч. если одно
распада».
из них взято в избытке,
вычисление
объемов
газов, необходимого для
реакции или полученного
в
результате
ее,
термохимические
и
кинетические расчеты и
др.
Составить конспект по
теме.
Ответить на вопросы.
Решить задачи по теме.
Нахожде Практическое занятия 7- Таблиц Уметь применять систему
ние
ы,
СИ в вычислениях по
10.
формул и Методика решения задач на инжене химии.
расчеты
тему
«Нахождение рный Составить конспект по
по ним.
простейших
и кальку теме.
молекулярных
формул лятор Ответить на вопросы.
Фрагме
нт
урока
Фрагме
нт
урока
Фрагме
нт
урока
УМКД
042-18-34.1.20/01-2013
Редакция № 1
от 18.09.2013 г.
неорганических
и
органических
веществ,
нахождение
изомеров
органических соединений».
Задачи,
Практическое занятие 11.
связанны Методика решения задач на
е
с тему
«Растворимость
приготов твердых веществ».
лением
растворов
.
стр. 11 из 15
Решить задачи по теме.
Таблиц
ы,
инжене
рный
кальку
лятор
Задачи,
связанны
е
с
приготов
лением
растворов
.
Практическое занятие 12.
Методика решения задач на
тему «Способы выражения
концентрации растворов».
Таблиц
ы,
инжене
рный
кальку
лятор
Задачи,
связанны
е
с
приготов
лением
растворов
.
Практическое занятие 13.
Методика
решения
экспериментальных задач
на приготовление растворов
заданной % концентрации
(массовой
доли)
из
безводной
соли
(или
кристаллогидрата) и воды.
Таблиц
ы,
инжене
рный
кальку
лятор
Задачи,
связанны
е
с
приготов
лением
растворов
.
Практическое занятие 14.
Методика
решения
экспериментальных задач
на приготовление растворов
заданной % концентрации
(массовой доли) из двух
растворов.
Таблиц
ы,
инжене
рный
кальку
лятор
Применять
основные
понятия химии (масса,
относительная
атомная
масса,
относительная
молекулярная
масса.
Количество вещества) при
решении задач по химии.
Составить конспект по
теме.
Ответить на вопросы.
Решить задачи по теме.
Уметь
производить
простейшие вычисления
по химическим формулам
и газовым законам.
Составить конспект по
теме.
Ответить на вопросы.
Решить задачи по теме.
Уметь решать задачи с
применением различных
способов
выражения
концентрации растворов
(массовая
доля
растворенного вещества,
молярная концентрация,
молярная
концентрация
эквивалента,
смешение
растворов
различной
концентрации.
Составить конспект по
теме.
Ответить на вопросы.
Решить задачи по теме.
Уметь решать задачи
различного
вида
по
уравнениям химических
реакций: Вычисление масс
веществ по известной
массе другого участника
реакции, в т.ч. если одно
из них взято в избытке,
вычисление
объемов
газов, необходимого для
реакции или полученного
в
результате
ее,
Фрагме
нт
урока
Фрагме
нт
урока
Фрагме
нт
урока
Фрагме
нт
урока
УМКД
042-18-34.1.20/01-2013
Задачи,
связанны
е
с
приготов
лением
растворов
.
Задачи,
связанны
е
с
приготов
лением
растворов
.
Вычисле
ния
по
уравнени
ям
химическ
их
реакций.
Вычисле
ния
по
уравнени
ям
химическ
их
реакций.
Вычисле
ния
по
уравнени
ям
химическ
их
реакций.
Редакция № 1
от 18.09.2013 г.
стр. 12 из 15
термохимические
кинетические расчеты
др.
Составить конспект
теме.
Ответить на вопросы.
Решить задачи по теме.
Практическое
занятия Таблиц Составить конспект
ы,
теме.
15,16.
Методика
решения инжене Ответить на вопросы.
экспериментальных задач рный
Решить задачи по теме.
на приготовление растворов кальку
заданной
молярной лятор
концентрации и молярной
концентрации эквивалента
из безводной соли (или
кристаллогидрата) и воды
или из двух растворов.
Практическое
занятия Таблиц Составить конспект
ы,
теме.
17,18.
Методика решения задач инжене Ответить на вопросы.
по химическим уравнениям. рный
Решить задачи по теме.
кальку
лятор
и
и
по
по Фрагме
нт
урока
по Фрагме
нт
урока
Практическое занятие 19.
Методика решения задач на
тему «Ионные равновесия в
растворах».
Таблиц
ы,
инжене
рный
кальку
лятор
Составить конспект по Фрагме
теме.
нт
Ответить на вопросы.
урока
Решить задачи по теме.
Практическое занятие 20.
Методика
решения
экспериментальных задач
на гидролиз солей.
Таблиц
ы,
инжене
рный
кальку
лятор
Составить конспект по Фрагме
теме.
нт
Ответить на вопросы.
урока
Решить задачи по теме.
Практическое занятие 21.
1) Методика решения задач
на тему «Электролиз».
2) Методика решения
экспериментальных задач
на электролиз растворов
электролитов.
Таблиц
ы,
инжене
рный
кальку
лятор
Уметь решать задачи Фрагме
различного
вида
по нт
уравнениям химических урока
реакций: Вычисление масс
веществ по известной
массе другого участника
реакции, в т.ч. если одно
из них взято в избытке,
вычисление
объемов
газов, необходимого для
реакции или полученного
УМКД
042-18-34.1.20/01-2013
Редакция № 1
от 18.09.2013 г.
стр. 13 из 15
в
результате
ее,
термохимические
и
кинетические расчеты и
др.
Составить конспект по
теме.
Ответить на вопросы.
Решить задачи по теме.
Вычисле Практическое занятие 22. Таблиц Составить конспект по Фрагме
ния
по Методика решения задач ы,
теме.
нт
уравнени на тему «Кинетика».
инжене Ответить на вопросы.
урока
ям
рный
Решить задачи по теме.
химическ
кальку
их
лятор
реакций.
Вычисле Практическое занятие 23. Таблиц Составить конспект по Фрагме
ния
по Методика решения задач на ы,
теме.
нт
уравнени тему «Термохимия».
инжене Ответить на вопросы.
урока
ям
рный
Решить задачи по теме.
химическ
кальку
их
лятор
реакций.
Вычисле Практическое занятие 24. Таблиц Составить конспект по Фрагме
ния
по Методика решения задач на ы,
теме.
нт
уравнени тему
«Окислительно- инжене Ответить на вопросы.
урока
ям
восстановительные
рный
Решить задачи по теме.
химическ реакции».
кальку
их
лятор
реакций.
Вычисле Практическое занятие 25. Таблиц Составить конспект по Фрагме
ния
по Методика
решения ы,
теме.
нт
уравнени экспериментальных задач инжене Ответить на вопросы.
урока
ям
на количественный анализ рный
Решить задачи по теме.
химическ неорганических
веществ. кальку
их
Титриметрические методы лятор
реакций. анализа.
Способы
выражения концентрации
растворов в титриметрии.
Точка
эквивалентности.
Конечная точка титрования.
Вычисле Практическое занятие 26. Таблиц Составить конспект по Фрагме
ния
по 1)
Методика
решения ы,
теме.
нт
уравнени экспериментальных задач, инжене Ответить на вопросы.
урока
ям
основанных на кислотно- рный
Решить задачи по теме.
химическ основном
титровании. кальку
их
Кривые
титрования. лятор
реакций. Кислотно-основные
индикаторы, их выбор для
титрования. Расчеты.
Вычисле Практическое занятие 27. Таблиц Составить конспект по Фрагме
УМКД
042-18-34.1.20/01-2013
ния
по
уравнени
ям
химическ
их
реакций.
Редакция № 1
от 18.09.2013 г.
1)Методика
решения
экспериментальных задач,
основанных
на
окислительновосстановительном
титровании.
Кривые
титрования.
Редоксиндикаторы, их выбор для
титрования. Установление
точки
эквивалентности
индикаторным
и
потенциометрическим
методами.
Металлохромные
индикаторы, их выбор для
титрования.
Вычисле Практическое занятие 28.
ния
по Методика решения
уравнени экспериментальных задач,
ям
основанных на
химическ комплексонометрическом
их
титровании. Кривые
реакций. титрования.
Вычисле Практическое
занятие
ния
по 29,30.
уравнени Методика
решения
ям
комбинированных задач.
химическ
их
реакций.
стр. 14 из 15
ы,
теме.
инжене Ответить на вопросы.
рный
Решить задачи по теме.
кальку
лятор
нт
урока
Таблиц
ы,
инжене
рный
кальку
лятор
Составить конспект по Фрагме
теме.
нт
Ответить на вопросы.
урока
Решить задачи по теме.
Таблиц
ы,
инжене
рный
кальку
лятор
Составить конспект по Фрагме
теме.
нт
Ответить на вопросы.
урока
Решить задачи по теме.
7 КАРТА
ОБЕСПЕЧЕННОСТИ
ЛИТЕРАТУРОЙ
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЙ
Таблица 4
Наименование учебников, учебно-методических
пособий
Количест-во
экземп-ляров
5
Количество
студентов
5
Процент
обеспеченно-сти
100
Ерыгин Д.П., Шишкин Е.А. Методика решения
задач по химии. – М. Просвещение, 1989 – 176 с.
Цитович И.К., Протасов П.Н. Методика решения
расчетных задач по химии – М.:Просвещение,
1983. – 149 с.
7
5
100
УМКД
042-18-34.1.20/01-2013
Редакция № 1
от 18.09.2013 г.
стр. 15 из 15
8 ЛИТЕРАТУРА
8.1 Основная
8.1.1 Ерыгин Д.П., Шишкин Е.А. Методика решения задач по химии. – М.
Просвещение, 1989 – 176 с.
8.1.2 Цитович И.К., Протасов П.Н. Методика решения расчетных задач по
химии – М.:Просвещение, 1983. – 149 с.
8.1.3 Дайнеко В.И. Как научить школьников решать задачи по органической
химии. – М.:Просвещение, 1987. – 160 с.
8.1.4 Шамова М.О. Учимся решать задачи по химии; технология и
алгорифмы решения. – М.: Школа – Пресс, 2001. – 96 с.
8.1.5 Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. 2500 задач по химии с решениями для
поступающих в вузы. – М.: ООО «Издательский дом «ОНИКС 21 век»:
«Издательство «Мир и образование», 2006. - 640 с.
8.1.6 Врублевский А.И. Задачи по химии с примерами и решений. – Мн.:
ООО «Юнипресс», 2003. – 400 с.
8.1.7 Олейников Н.Н., Муравьева Г.П. Химия. Основные алгоритмы решения
задач./ Под ред. Ю.Д. Третьякова. – М.: Издательский отдел УНЦ ДО,
Физматинлит, 2003. – 272 с.
8.1.8 Степин Б.Д. Применение смеждународной системы единиц физических
величин в химии. – М.: Высш.шк., 1990. – 96 с.
8.1.9 Стоцкий Л.Р. Физические величины и их единицы. – М.: Просвещение,
1984. – 239 с.
8.1.10 Кузьменко Н.Е., Магдеисова Н.Н., Еремин В.В. Задачи по химии для
абитуриентов: Курс повышенной сложности с компьютерным приложением.
– М.: Просвещение, 1992. – 191 с.
8.1.11 Магдесиева Н.Н., Кузьменко Н.Е. Учись решать задачи по химии. – М.:
Просвещение, 1983. – 149 с.
8.1.12 Штремплер Г.И., Хохлова А.И. Методика решения расчетных задач по
химии: 8 – 11 кл. – М.: Просвещение, 2000. – 207 с.
8.1.13 Пиркулиев Н.Ш.Олимпиадные задачи по химии. – М.: Школа имени
А.Н.Колмогорова, Самообразование, 2000. – 160 с.
8.1.14 Логинов Н.Я. и др. Аналитическая химия. М., Просвещение,1975.
8.1.15
Глинка
Н.Л.Задачи
и
упражнения
по
общей
химии
М.,Просвещение,1987.
8.2 Дополнительная
8.2.1 Иванютина З.М., Колевич Т.А. Экзамен по химии. Решение задач:
Справочное пособие. – Мн: ТетраСистемс, 2001. – 144 с.
8.2.2 Врублевский А.И. 1000 задач по химии с цепочками превращений и
контрольными тестами для школьников и абитуриентов. – Мн.: ООО
«Юнипресс», 2003. – 400 с.