Открытый урок кислотыx

Тема: «Общие химические свойства кислот с точки зрения теории электролитической диссоциации»
Тип урока: изучение нового материала.
Основные цели и задачи:
А) Образовательные – систематизировать знания учащихся о химических свойствах кислот; формировать умение записывать химические
уравнения с учетом теории электролитической диссоциации; научить учащихся, используя таблицу растворимости, прогнозировать
возможность протекания химических реакций с кислотами.
Б) Коррекционно-развивающие – коррегировать речевые навыки, способности к анализу (сравнивать, обобщать, делать выводы);
развивать познавательные способности, мышление, внимание, умение использовать изученный материал для познания нового.
В) Воспитательные – воспитывать в детях чувство товарищества, умения работать в коллективе, воспитывать интерес у учащихся к урокам
химии; показать учащимся необходимость изучения свойств веществ для объяснения различных процессов, происходящих в жизни;
соблюдать технику безопасности при работе с кислотами.
Интегративная учебная проблема: «Почему для растворов кислот характерны общие химические свойства?»
Тип урока: комбинированный (+ урок-исследование).
Технологии: проблемное, исследовательское, групповое, игровое обучение.
Форма организации учебной деятельности учащихся: частично-поисковая деятельность, создание проблемных ситуаций.
Методы и приемы обучения: словесный, частично-поисковый, беседа, самостоятельная работа по группам, проблемное изложение.
Средства обучения: лабораторный эксперимент, таблица растворимости, учебник, доска.
Оборудование: карточки-задания для самостоятельной практической работы, оборудование и реактивы для ученического эксперимента,
выставка продуктов, содержащих кислоты.
Ход урока
Этап урока
1.Организационный
момент
2. Актуализация
знаний
Действия учителя
1) Давайте вспомним, какие важнейшие классы
сложных неорганических веществ вам известны? Для этого
выполним следующее задание.
Задание: на доске представлены химические формулы
веществ, написанные в три столбика. Предлагается в
каждой строке вычеркнуть формулу «лишнего» вещества
(ответ обосновать).
СаО
Cu(ОН)2
KNO3
BaO
NaOH
HNO3
K2O
HCl
CaCO3
H2SO4
Mg(OH)2
BaCl2
2) Обоснуйте сделанный вами выбор.
3) Что происходит с кислотами при растворении их в
воде?
4) Используя общую формулу кислот, изобразите на
доске схему их диссоциации.
5) Задание: на доске даны левые части уравнений
диссоциации
различных
кислот.
Допишите
продукты диссоциации данных кислот.
HCl = … + …; HNO3= … + …; H2SO4= …+…
Действия учеников
1) Ученик на доске выполняет задание, определяя
«лишнее» вещество. В каждом рассмотренном случае
«лишнее» вещество – кислота (1 столбик – серная, 2
столбик – соляная, 3 столбик – азотная).
2) Ученики обосновывают свои действия: дают
определение каждому классу неорганических веществ;
делают вывод, что в каждом столбце представлены
вещества, принадлежащие одному классу ( 1 – оксиды,
2 – основания, 3 – соли), кроме одного – кислоты.
3) В водных растворах кислоты распадаются
(диссоциируют) на ионы: катионы водорода и анионы
кислотного остатка.
4) Ученик на доске пишет схему диссоциации кислоты в
общем виде: HnAn = nH+ + Ann-.
5) Ученик на доске дописывает уравнения диссоциации:
HCl = H+ + Cl-; HNO3 = H+ + NO3-; H2SO4 = 2H+ + SO42Все остальные учащиеся выполняют задание в
тетрадях.
6) Что общего в продуктах диссоциации данных
кислот? Какие одинаковые ионы образуются в
результате диссоциации кислот?
7) Сделайте вывод , почему эти вещества
принадлежат одному классу?
8) Давайте дадим определение классу кислот как
электролитов.
3. Постановка
проблемы.
(проблемная
технология)
4. Работа по теме урока.
9) Таким образом катион водорода обуславливает
общие
свойства
кислот:
кислый
вкус
(предлагается
попробовать
на
вкус
аскорбиновую кислоту, кусочек лимона);
изменение окраски индикатора. Последнее
продемонстрируем экспериментом.
Опыт: в 4 пробирки наливаем раствор серной кислоты и
последовательно в каждую из пробирок добавляем
определенный
индикатор
(1метилоранж;
2фенолфталеин, 3- лакмус синий; 4- универсальный
индикатор). Что наблюдаем?
Учитель демонстрирует ученикам таблицу индикаторов.
Учитель раздает на парты карточки с таблицами (см.
Приложение 1).
Задание: проставьте знак «+» напротив той позиции в
таблице, где, по вашему мнению, возможна реакция.
Вопрос: В каких случаях вы можете с уверенностью
сказать с какими веществами будут реагировать кислоты?
Вопрос: Задание одно, а вариантов несколько. Чего мы с
вами не знаем?
Какова же будет тема сегодняшнего урока?
Предлагаю проверить на опыте ваши гипотезы. В процессе
выполнения опытов ваша задача комментировать все
6) В результате диссоциации различных кислот
образуются одинаковые катионы Н+ - протоны.
7) Наличие в растворах данных веществ одинаковых
ионов Н+ объединяет их в один класс «кислоты».
8) Кислоты – это электролиты, которые в водных
растворах при диссоциации образуют катионы
водорода и анионы кислотного остатка.
9) Ученики наблюдают эксперимент и делают вывод: в
растворе кислоты метилоранж – розовый,
фенолфталеин – бесцветный, лакмус – красный,
универсальный индикатор приобретает красную
окраску.
Ученики выполняют задание и сдают учителю карточки.
Ученики выдвигают различные гипотезы.
Мы не знаем химических свойств кислот.
Тема сегодняшнего урока – химические свойства кислот.
видимые изменения, происходящие в реакционной
системе.
Опыт 1. К раствору серной кислоты H2SO4 добавляем
небольшое количество черного порошка оксида меди CuO.
Опыт 2. В раствор серной кислоты пропускаем
углекислый газ СО2 при помощи стеклянной трубочки.
Опыт 3.
а) К раствору гидроксида натрия NaOH приливаем раствор
серной кислоты;
б) В раствор гидроксида натрия добавляем несколько
капель фенолфталеина до появления малиновой окраски.
Затем по каплям к окрашенному раствору NaOH
приливаем раствор серной кислоты.
Опыт 4. К раствору серной кислоты, подкрашенному в
красный цвет лакмусом, приливаем раствор азотной
кислоты.
Опыт 5: В раствор серной кислоты вносим небольшое
количество мела CaCO3.
Опыт 6: К раствору серной кислоты приливаем раствор
хлорида бария BaCl2.
Только что на опыте мы убедились, в каких случаях
происходит реакция между кислотой и другим веществом.
Какой можно сделать вывод?
Такая формулировка вывода относится к так называемым
кислотно-основным взаимодействиям, т.е. вещества
кислотного характера вступают во взаимодействия с
веществами основного характера. Это значит, что
невозможные реакции в данном случае могут быть
реализованы при других условиях. Мы рассмотрим их
позже. На следующем уроке мы продолжим изучение
химических свойств кислот: взаимодействие кислот с
металлами.
Наблюдения: растворение черного порошка; появление
голубой окраски раствора.
Наблюдения: Видимых изменений нет.
Наблюдения:
а) Видимых изменений нет;
б) Исчезновение малиновой окраски раствора
(обесцвечивание).
Наблюдения: Видимых изменений нет.
Наблюдения: Бурное выделение газа; растворение мела.
Наблюдения: Образование белого кристаллического осадка.
Ученики формулируют вывод: растворы кислот реагируют
с основными оксидами, основаниями и солями; не
реагируют – с кислотными оксидами и кислотами.
5. Первичное
закрепление знаний.
(групповая, игровая
технологии)
Учитель на доске размещает цветные информационные
карточки со схемами кислотно-основных взаимодействий:
Карточка 1: Кислота + основный оксид = соль + вода
Карточка 2: Кислота + основание = соль + вода
Карточка 3: Кислота1 + Соль1 = кислота2 + соль2
Класс разбивается на группы по 4-5 человек. Каждая
группа получает задание : дописать продукты реакций, где
это возможно (см. Приложение 2). При выполнении
задания необходимо руководствоваться общими схемами
(представлены на карточках на доске) и таблицей
растворимости. Каждая реакция оценивается баллами и ей
присвоена буква алфавита. При правильном решении
задания должно получится ключевое слово из четырех
букв, обозначающее химический элемент.
6. Рефлексия.
1) Какие одинаковые частицы образуются вводных
растворах кислот?
2) Чем обусловлены общие свойства кислот?
3) Как изменяют свою окраску индикаторы в кислотной
среде?
4) Что мы называем кислотно-основными
взаимодействиями?
5) Опираясь на тему «Реакции ионного обмена», объясните
условия протекания реакций между кислотами и солями.
§38, выполнить задания № 2,3(для остальных кислот),
4(б,г,д), 5(с.214), заполнить таблицу на карточке.
Повторить §19.
7. Домашнее задание.
Учащиеся выполняют задания. Команда, первая назвавшая
ключевое слово, является победителем в этом конкурсе.
Приложение 1
Реагирующие вещества
Возможность
взаимодействия (знаки
«+» или «-»)
Уравнение химической реакции (пример)
Кислота + основный оксид
Кислота + кислотный оксид
Кислота + основание
Кислота + кислота
Кислота + соль
Приложение 2
Карточка 1
1.
2.
3.
4.
5.
6.
H2SO4 + MgO = …
(С)
HCl + NaCl = …
(В)
Ba(OH)2 + H2SO4 = … (Е)
HCl + AgNO3 = …
(Р)
H2SO4 + SO3 = …
(К)
HCl + KOH = …
(А)
Ключевое слово:
Карточка 2
1. HBr + Ca(OH)2 = …
2. HNO3 + CO2 = …
3. K2CO3 + HNO3 = …
4. P2O5 + HBr = …
5. CaO + H3PO4 = …
6. Fe(OH)3 + HCl = …
Ключевое слово:
Карточка 3
(А)
(Р)
(З)
(И)
(О)
(Т)
1. FeO + H2SO3 = … (Б)
2. HCl + H2SO4 = … (Е)
3. K2O + H3PO4 = …(P)
4. H2SO4 + Mg(OH)2 = …(O)
5. KJ + HJ = … (Л)
6. HNO3 + Fe(OH)3 = …(M)
Ключевое слово:
Карточка 4
1. SO2 + HNO3 = … (И)
2. H2SiO3 + KOH = … (Х)
3. CuO + HBr = … (Л)
4. H3PO4 + H2SO4 = … (A)
5. Al(OH)3 + H2SO4 = …(О)
6. Fe2O3 + HCl = … (P)
Ключевое слово:
КИСЛОТА +
ОСНОВНЫЙ
ОКСИД = СОЛЬ +
ВОДА
КИСЛОТА +
ОСНОВАНИЕ =
СОЛЬ + ВОДА
(НЕЙТРАЛИЗАЦИЯ)
КИСЛОТА1 + СОЛЬ1 =
КИСЛОТА2 + СОЛЬ2
( в продуктах может
образоваться нерастворимая
соль или слабая кислота)
Карточка 1
1. H2SO4 + MgO = …
2. HCl + NaCl = …
3. Ba(OH)2 + H2SO4 = …
4. HCl + AgNO3 = …
5. H2SO4 + SO3 = …
6. HCl + KOH = …
Ключевое слово:
(С)
(В)
(Е)
(Р)
(К)
(А)
Карточка 2
1. HBr + Ca(OH)2 = …
(А)
2. HNO3 + CO2 = …
(Р)
3. K2CO3 + HNO3 = …
(З)
4. P2O5 + HBr = …
(И)
5. CaO + H3PO4 = …
(О)
6. Fe(OH)3 + HCl = …
(Т)
Ключевое слово:
Карточка 3
1. FeO + H2SO3 = …
(Б)
2. HCl + H2SO4 = …
(Е)
3. K2O + H3PO4 = …
(P)
4. H2SO4 + Mg(OH)2 = …(O)
5. KJ + HJ = …
(Л)
6. HNO3 + Fe(OH)3 = … (M)
Ключевое слово:
Карточка 4
1. SO2 + HNO3 = …
(И)
2. H2SiO3 + KOH = …
(Х)
3. CuO + HBr = …
(Л)
4. H3PO4 + H2SO4 = …
(A)
5. Al(OH)3 + H2SO4 = …
(О)
6. Fe2O3 + HCl = …
(P)
Ключевое слово: