Справочная таблица 8 класс

Справочная таблица
1. Основные классы неорганических веществ
Кислоты: сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода, соединенных с
кислотным остатком:
HCl – соляная
H2S – сероводородная
H2SiO3 - кремниевая
HNO3 – азотная
H3PO4 – фосфорная
H2SO3 - сернистая
H2SO4 – серная
H2CO3 – угольная
HNO2 - азотистая
Оксиды: сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых – кислород в степени
окисления -2.
Кислотные оксиды(оксиды неметаллов), им соответствуют кислоты.
SO2  H2SO3
SiO2  H2SiO3
NO2  HNO2 и HNO3
SO3  H2SO4
P2O5  H3PO4
CO2  H2CO3
Основные оксиды – оксиды металлов, им соответствуют основания.
Li2O  LiOH
K2O  KOH
Na2O  NaOH
CaO  Ca(OH)2
BaO  Ba(OH)2
Амфотерные оксиды – могут проявлять и кислотные и основные свойства в зависимости от
условий реакции.
Al2O3  Al(OH)3
ZnO  Zn(OH)2
Основания: сложные вещества, состоящие из атомов металла, соединенных с одной или
несколькими гидроксогруппами.(NaOH, Fe(OH)3)
Соли: cложные вещества, состоящие из атомов металла, соединенных с кислотным остатком.
(NaCl, BaSO4)
2. Основные химические свойства веществ
Свойства Кислот:
1. Кислота + Основание = Соль + Вода (реакция нейтрализации)
2. Кислота + Осн.оксид = Соль + Вода
3. Кислота + Соль = Кислота + Соль
(если данная кислота сильнее кислоты, образовавшей соль, если обр.↑ или ↓)
4. Кислота + Ме = Соль + Н2↑ (Ме стоит в ряду активности до Н; растворы кислот, кроме НNO3)
Свойства оснований:
1. Основание + Кислота = Соль + Вода
2. Основание + Кисл. оксид = Соль + Вода
3. Щелочь + Соль(раств.) = Основание(↓)+ Соль
4. Основание (↓) = Осн. оксид + Вода
(нерастворимые основания разлагаются при нагревании)
Свойства Солей:
1. Соль + Кислота = Соль + Кислота
(если данная кислота сильнее кислоты, образовавшей соль, если обр.↑ или ↓)
2. Соль1 + Соль2 = Соль3 + Соль4 (если продукт нерастворим (↓))
3. Соль1 + Ме1 = Соль2 + Ме2
(если Ме1 более активный, чем Ме, входящий в состав соли; Нельзя использовать для реакции
щелочные металлы)
4. Соль+Щелочь = Соль + Основание (нераств)
Свойства оксидов:
1. Кисл. Оксид + Осн. Оксид = Соль
2. Кисл. Оксид + Щелочь = Соль + Вода
3. Осн. Оксид + Кислота = Соль + Вода
4. Кисл. оксид + Вода = Кислота (кроме SiO2)
5. Осн. оксид + Вода = Основание (только Li2O, K2O, Na2O, CaO, BaO)
Степень окисления – условный заряд, который примет атом данного элемента при условии, что
он полностью отдаст или примет электроны в соединении.
+ +7 +6 +5 +4 +3 +2 +1 0
-1 -2 -3
С.О.
Ядро
↓
Атом отдал еНорма Атом принял еВосстановитель – атом, отдающий е-, сам
окисляется.
Окислитель – атом, принимающий е-, сам
восстанавливается