Презентация Николаевой Александры.

Презентация Николаевой Александры.
Цель образования химической связи в
том, что атомы завершают внешний энергетический
уровень до 8 электронов и приобретают устойчивое
состояние.
1) Химическая связь возникает между двумя атомами
за счёт обращения электронов с антипараллельными спинами.
2) При образовании молекулы электронная структура
взаимодействующих атомов в основном
сохраняется.
3) Химическая связь располагается в направлении,
обеспечивающем максимальное перекрытие
электронных орбиталей.
4) Прочность химической связи зависит от степени
перекрывания взаимодействующих орбиталей.
Это такая химическая связь, которая
образована за счёт общих электронных пар, в
одинаковой мере принадлежащих обоим
атомам.
1) Неполярная связь – образуется между атомами с
одинаковым значением электроотрицательности
(н , Cl , Br , O , N )
2) Ковалентная полярная – образуется между атомами
неметаллов с разным значением
электроотрицательности (H ,S,H2O,NH3,HHal)
3) Донорно-акцепторная связь - образуется за счёт
передачи электронной пары донора на свободную
орбиталь акцептора.
2
2
2
2
2
2’
1) Изображение электронов в виде символов (точек,
крестиков и т. п.)поставленных у химического знака
элемента.
Н.+.Н = Н:Н
2) Часто ковалентную связь изображают чёрточкой,
которая символизирует пару электронов. Запись,
которая получается при таком изображении связи
называется структурная формула.
Н-Н, Н-О-Н, О=С=О.
1) Длина связи - расстояние между центрами ядер,
связанных в молекулы атомов.
2) Прочность судят по её энергии.
Энергия – выделяющееся при образовании связи из
атомов , энергия необходима для разрыва связи по
гомолитическому типу.
Чем больше энергия связи, тем прочнее связь.
3) Полярность.
4) Направленность.
5) Насыщенность.
Это такая химическая связь, которая
образуется в соединениях типичных
металлов с типичными неметаллами: 1А, 2А,
6А, 7А гр.; разность электроотрицательности
должна быть более 1,6.
Это связь между положительными ионами в
кристаллах металлов, осуществляемая за
счёт притяжения электронов, свободно
перемещающихся по кристаллу.
С увеличением порядкового номера в
периоде металлические свойства
ослабевают, а с увеличением порядкового
номера в группе металлические свойства
усиливаются.
Это связь между положительно заряженным
атомом водорода одной молекулы и
отрицательно заряженным атомом другой
молекулы.
1. Кузьменко Н.Е., Чуранов С. С. Общая и
неорганическая химия: Пособие для поступающих в
ВУЗы.
2. Хомченко Г. П. Химия для поступающих в ВУЗы.
3. Глинка Н. Л. Общая химия.
4. Бровко М. И., Волович П. М. Домашний репетитор.