МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ВЛАДИВОСТОКСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ЭКОНОМИКИ И
advertisement
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ВЛАДИВОСТОКСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ЭКОНОМИКИ И СЕРВИСА ИНСТИТУТ ИНФОРМАТИКИ ИННОВАЦИЙ И БИЗНЕС-СИСТЕМ КАФЕДРА ЭКОЛОГИИ И ПРИРОДОПОЛЬЗОВАНИЯ Химия модуль 2 Рабочая программа учебной дисциплины Основная образовательная программа 022000.62 (05.03.06) ЭКОЛОГИЯ И ПРИРОДОПОЛЬЗОВАНИЕ Владивосток Издательство ВГУЭС 2014 ББК 20 Рабочая программа учебной дисциплины «Химия модуль 2» составлена в соответствии с требованиями ООП: 022000.62 (05.03.06) "ЭКОЛОГИЯ И ПРИРОДОПОЛЬЗОВАНИЕ" на базе ФГОС ВПО Составитель: А.Н. Саверченко, доцент кафедры «Экологии и природопользования» Утверждена на заседании кафедры «Экологии и природопользования» 19 февраля 2014 г., протокол № 6 Рекомендована к изданию учебно-методической комиссией Института Информатики, инноваций и бизнес-систем. © Издательство Владивостокский государственный университет экономики и сервиса, 2014 ВВЕДЕНИЕ Химия относится к фундаментальным естественным наукам, знание которой необходимо для плодотворной творческой деятельности современного специалиста любой специальности. Задача химической подготовки будущего бакалавра заключается в создании у него химического мышления, помогающего решать вопросы качества, надежности товаров потребительского рынка, проблемы экологии, а также многообразные частные проблемы, связанные с обслуживанием туристов, с проведением экспертиз товаров продовольственного и практического назначения. Объем, содержание и уровень изложения лекционного материала определяется тем, что студент должен быть знаком с основными понятиями химии, с ее важнейшими теориями и законами на базе школьного курса, а также иметь представление о свойствах элементов и их соединений. Лабораторный практикум помогает закреплению лекционного курса, развивает у студента навыки научного эксперимента, исследовательский подход к изучению химии, логическое мышление. Химический эксперимент способствует запоминанию и пониманию многих процессов и явлений. Современная химия развивается в тесном контакте с такими науками, как философия, математика, физика, биология, которые являются базовыми для изучения общетехнических и специальных дисциплин. Знание законов химии, свойств веществ позволит студентам осознанно и направленно изучать специальные дисциплины. Программа дисциплины составлена на базе ФГОС ВПО. 1. ОРГАНИЗАЦИОННО-МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ 1.1. Цели освоения учебной дисциплины Целью дисциплины является формирование диалектико-материалистического мировоззрения, выработка научного взгляда на мир в целом позволяет получить современное научное представление о материи и формах еѐ движения, о веществе как одном из видов движущейся материи, о механизме превращения химических соединений. Основные задачи химической подготовки будущего специалиста заключаются: - в освоении фундаментальных основ химической науки; Лабораторный практикум прививает навыки экспериментальной работы и учит: - объяснять химические свойства атомов в зависимости от строения их электронных оболочек; - применять принцип Ле-Шателье к химическим равновесиям; - использовать величины констант диссоциации для характеристики силы электролита; - вычислять рН и ПР; - использовать величины стандартных электродных потенциалов для определения окислительно-восстановительных процессов; - производить расчет тепловых эффектов химических процессов; - уметь пользоваться значениями термодинамических потенциалов для оценки самопроизвольного протекания процессов; - получать и стабилизировать различные типы дисперсных систем; - физико-химическим методам анализа; - производить аналитические расчеты; 1.2 Место дисциплины в структуре ООП (связь с другими дисциплинами) Дисциплина «Химия» относится к математическому и естественнонаучному циклу, к базовой части (Б.2/базовая). Дисциплина базируется на компетенциях, сформированных на предыдущем уровне образования. При освоении данной дисциплины компетенции одновременно формируются следующими дисциплинами ООП: Физика, Биология. 1.3 Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения учебной дисциплины Таблица 1. Формируемые компетенции ООП 022000.62 «Экология и природопользование» (ЭП), блок Б.2 Направление подготовки Компетенции Знания/ умения/ владения (ЗУВ) Экология и природопользован ие, 022000.62 ПК-2: обладать базовыми Знания знаниями фундаментальных разделов физики, химии и биологии в объеме, необходимом для освоения физических, химических и биологических основ в экологии и природопользовании; владеть методами химического анализа, а также методами отбора и анализа геологических и биологических проб; иметь навыки идентификации и описания биологического разнообразия, его оценки современными методами количественной обработки информации Умения фундаментальные разделы химии в объеме, необходимом для освоения химических и биологических основ в экологии и природопользовании; химические системы: растворы, дисперсные системы, электрохимические системы, катализаторы и каталитические системы, полимеры, олигомеры и их синтез; основы химической термодинамики и кинетики: энергетика химических процессов, химическое и фазовое равновесие, скорость реакции и методы ее регулирования, колебательных реакций; реакционной способности веществ: периодическая система элементов, кислотно-основные и окислительновосстановительные свойства веществ использовать химические основы в экологии и природопользовании; проводить расчеты концентрации растворов различных соединений, определять изменение концентраций при протекании химических реакций, определять термодинамические характеристики химических реакций и равновесные концентрации веществ, проводить очистку веществ в лабораторных условиях, определять основные физические характеристики органических веществ Владение навыками выполнения основных химических лабораторных операций, методами определения рН растворов и определения концентраций в растворах, методами синтеза неорганических и простейших органических соединений 1.4 Основные виды занятий и особенности их проведения Общая трудоёмкость дисциплины 4 зачётные единицы, что соответствует 144 часам, из них 34 часа отводится на лекции, 34 часа – на лабораторные занятия, 2 часа - на контрольные работы, 76 часов – на самостоятельную работу. Промежуточная аттестация – экзамен. Лекционные занятия Ведущим звеном учебного процесса являются лекции, определяющие содержание лабораторного практикума и направляющие самостоятельную работу студентов. В лекциях рекомендуется излагать наиболее существенные, трудные для усвоения вопросы программы или недостаточно освещенные в учебной литературе понятия и закономерности. Остальной материал студенты прорабатывают самостоятельно по соответствующим учебным пособиям. Лабораторные работы Важной составной частью процесса изучения химии являются лабораторные работы, на которые отводится 50% всего учебного времени. Работа в лаборатории помогает закреплению лекционного материала, развивает у студента навыки научного экспериментирования, исследовательский подход к изучению химии, логическое химическое мышление. Химический эксперимент – самый сильный опорный сигнал, способствующий запоминанию и пониманию многих процессов и явлений. После выполнения эксперимента студент должен защитить лабораторную работу по следующему плану: 1.объяснить ход выполнения опытов; 2.составить уравнение реакции; 3.объяснить наблюдаемые явления; 4.знать свойства исходных и конечных веществ; 5.сделать соответствующие расчеты; 6.сделать выводы из полученных результатов; 7.выполнить индивидуальное задание по теме лабораторной работы. Контрольные работы При изучении дисциплины «Химия модуль 2» студент выполняет две контрольные работы. Контрольные работы выполняются по индивидуальным заданиям после проработки лекционного материала, а также изучаемого материала по учебнику и после выполнения лабораторных занятий. Индивидуальные задания содержат вопросы по нескольким темам. Контрольные работы проводятся в форме письменного или программированного контроля. Результаты контрольных работ учитываются при текущей аттестации знаний Самостоятельная работа бакалавров включает работу с учебной и научной литературой при подготовке к лабораторным занятиям и к экзамену. Самостоятельная работа проводится с целью: систематизации и закрепления, углубления и расширения теоретических знаний и практических умений, приобретаемых студентами в ходе аудиторных занятий; формирования умений использовать специальную литературу; развития познавательных способностей и активности обучающихся; формирования самостоятельности мышления, способности к саморазвитию, самосовершенствованию и самореализации; развития исследовательских умений. 1.5 Виды контроля и отчетности по дисциплине Контроль успеваемости студентов осуществляется в соответствии с рейтинговой системой оценки знаний. Текущий контроль успеваемости содержит задания, которые способствуют развитию компетенций профессиональной деятельности, к которой готовится выпускник и включает: проверку уровня самостоятельной подготовки бакалавра при выполнении индивидуального задания, при подготовке к лекциям и практическим работам; участие бакалавра в дискуссиях по основным моментам изучаемой темы; защиту отчетов по лабораторным занятиям; Помимо индивидуальных оценок используются групповые и взаимооценки: оценка студентами работ друг друга; оппонирование студентами отчетов по лабораторным работам. Текущий контроль предусматривает использование фондов оценочных средств: решение контрольных работ и задач по разделам изучаемого материала; тестирование. Промежуточная аттестация осуществляется в форме компьютерного тестирования (СИТО). 2. СТРУКТУРА, СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ 2.1 Темы лекций Тема 1. Окислительно- восстановительные и электрохимические процессы. (10 часов) Электродные потенциалы. Механизм возникновения электродного потенциала. Водородный электрод. Ряд стандартных электродных потенциалов металлов. Гальванический элемент. Определение ЭДС гальванического элемента Даниэля-Якоби. Концентрационные цепи, расчет ЭДС по формуле Нернста. Коррозия металлов. Виды коррозии. Анодные и катодные процессы, протекающие при электрохимической коррозии металлов. Вопросы экологии, связанные с коррозией металлов. Меры борьбы с коррозией: анодное покрытие (оцинкованное железо), катодное покрытие (луженое железо). Протекторная защита. Электролиз. Сущность электролиза. Электролиз расплавов и растворов. Электролизс нерастворимым анодом. Законы Фарадея. Практическое применение электролиза. Тема 2. Элементы органической химии (8 часов) Предмет органической химии. Значение органической химии. Краткий обзор возникновения и развития органической химии. Теория химического строения А.М. Бутлерова и ее значение в органической химии. Стереохимическая гипотеза Вант-Гоффа и Ле Беля. Тетраэдрическая модель. Природа связи в органических соединениях. Классификация органических соединений. Функциональные характеристические группы. Классификация органических реакций. Реакции замещения, присоединения, отщепления, перегруппировки. Радикальные и ионные реакции. Тема 3. Органические и неорганические полимеры. (8 часов) Основные понятия высокомолекулярных соединений (ВМС): полимер, олигомер, главная цепь, макромолекула, элементарное звено и степень полимеризации. Величина молекулярной массы и размеры молекул ВМС. Классификация ВМС по происхождению, химическому составу, природе атомов, входящих в главную цепь, по форме макромолекулы, в зависимости от природы и расположения элементарных звеньев в макромолекуле. Классификация полимеров по их поведению при нагревании и по методу синтеза. Тема 4. Химическая идентификация и анализ вещества. (8 часов) Теоретические основы аналитической химии. Основные положения теоретической аналитической химии. Закон действующих масс. Закон эквивалентов. Химическое равновесие. Электролитическая диссоциация. Количественные характеристики веществ и их водных растворов (рН, растворимость). Буферные растворы. Состав, механизм их действия для поддержания постоянства рН. Расчетная формула. Буферная емкость. Значение буферных систем в аналитических определениях. Качественный химический анализ. Количественный анализ. Весовой анализ. Объемный анализ. Физико-химические методы анализа. 2.2. Перечень тем лабораторных занятий 1. Окислительно-восстановительные реакции(4 часа). 2. Общие свойства металлов (2 часа). 3. Электрохимические процессы. Гальванические элементы (2 часа). 4. Коррозия металлов (2 часа). 5. Электролиз (4 часа). 6. Общие свойства растворов (2 часа). 7. Дисперсные системы. Коллоидные растворы (2 часа). 8. Методы очистки органических веществ (2 часа). 9. Качественный анализ (2 часа). 10. Углеводороды (4 часа). 11. Кислородсодержащие органические соединения (4 часа). 12.Азотсодержащие органические соединения (4 часа). 3. ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ ТЕХНОЛОГИИ По дисциплине предусмотрено проведение лекционных, практических занятий и самостоятельная работа. Основные виды занятий: 1. Лекции, на которых дается основной систематизированный материал по дисциплине «Химия». При изложении теоретического материала используются активные методы проведения занятий – каждая лекция начинается с блиц-опроса по материалам предыдущей лекции. 2. Практические работы являются активной формой занятий, на которых студенты овладевают навыками выполнения эксперимента, обработки и интерпретации химической информации, изучают разные виды химических реакций. 3. Самостоятельные занятия под руководством преподавателя обеспечивают более эффективную подготовку и качество усвоения теоретического материала, приобретение определенных практических навыков студентов. Основная задача самостоятельной работы - привить умение учиться. По результатам самостоятельных работ проводятся интерактивные занятия – студенты работают в группах, каждая группа готовит сообщение с презентацией по выбранной теме, представители других групп задают вопросы и выставляют оценки выступающим. 4. Консультации включают помощь при самостоятельном освоении материала. Для оформления письменных работ, презентаций к докладу, работы в электронных библиотечных системах магистранту необходимы пакеты программ Microsoft Office (Excel, Word, Power Point, Acrobat Reader), Internet Explorer, или других аналогичных. В образовательном процессе используются инновационные технологии обучения: активная дискуссия, семинары в диалоговом режиме, лабораторные работы. Удельный вес занятий, проводимых в интерактивной форме составляет 30%. 4. МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ИЗУЧЕНИЮ КУРСА 4.1. Перечень и тематика самостоятельных работ студентов по дисциплине 1. Органические, природные полимеры. (6 часов) 2. Синтетические полимеры и методы их получения. (6 часов) 3. Целлюлоза волокна на ее основе. (5 часов) 4. Натуральные волокна, строение и свойства. (5 часов) 5. ВМС и волокна на их основе. (6 часов) 6. Состав, свойства и переработка органического топлива. (5 часов) 7. Октановое число и влияние его на качество бензина. (5 часов) 8. Эндо- и экзотермические реакции, встречающиеся в природе. (5 часов) 9. Химические источники тока. Электрохимические энергоустановки. (5 часов) 10. Химия смазок, охлаждающих и гидравлических жидкостей. (5 часов) 11. Важнейшие открытия в области органической химии. (5 часов) 12. Витамины и их роль в жизнедеятельности человека. (5 часов) 13. Ферменты — органические катализаторы белковой природы. (5 часов) 14. Анилин и анилиновые красители. (8 часов) 4.2. Контрольные вопросы для самостоятельной оценки качества освоения учебной дисциплины 1. Окислительно-восстановительные реакции. Приведите примеры типичных окислителей и восстановителей. 2. Расставьте коэффициенты в уравнениях, применив метод электронно-ионного баланса: а) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O; б) Ag + HNO3(конц) → AgNO3 + NO2 + H2O Укажите окислитель и восстановитель. 3. Что называется концентрацией раствора и в каких единицах ее выражают? 4. Закон действующих масс и его применение в аналитической химии. 5. Количественные характеристики веществ и их водных растворов (рН, растворимость). 6. Качественные реакции, признаки их протекания. 7. Вычислить концентрацию ионов водорода в растворе, если рН=6,7. 8. Вычислить концентрацию водородных и гидроксильных ионов в растворе, если pОН=4,34. 9. Чему равно рН нейтрального раствора? 10. На чем основана методика определений в весовом анализе? 11. Каковы необходимые условия для проведения объемного анализа? 12. Укажите особенности органических соединений. 13. Теория химического строения А.М. Бутлерова. Ее основные положения. 14. Углеводороды и их классификация. Что такое гомологический ряд? 15. Углеводороды и их изомерия. Написать все возможные изомеры для бутана и бутена, а также для диметилбензола. 16. Типы химических реакций и механизм их протекания для конкретного класса органических соединений. 43. Способы получения углеводородов и их химические свойства (показать на конкретных примерах). 17. Какие соединения называются спиртами? Какова их общая формула? Чем определяется атомность спиртов? 18. Как изменяются физические и химические свойства спиртов с увеличением углеводородного радикала и количества гидроксильных групп? 19. Как называется функциональная группа альдегидов и кетонов? 20. Какие типы реакций характерны для карбонильных соединений? 21. Существует ли взаимосвязь между спиртами и карбонильными соединениями? 22. Какими качественными реакциями можно различить многоатомные спирты, фенолы, альдегиды? 23. Амины, как производные углеводородов и аммиака. Какова общая формула аминов? 24. Какие амины обладают более сильными основными свойствами? 25. Какими химическими свойствами обладают аминокислоты? 26. Как называются функции состояния системы и от чего они зависят? 27. В результате каких процессов внутренняя энергия системы увеличивается? Какой знак будет иметь работа, если Q=0. 28. Какие различия между изменением внутренней энергии и энтальпии процесса? Какие параметры отражают это различие? 29. При растворении NH4NO3 в воде температура системы понизилась на несколько градусов. Является ли этот процесс эндотермическим или экзотермическим? 30. При окислении одного моля SO2 до SO3 выделяется 98 кДж теплоты. Запишите термохимическое уравнение этой реакции. 31. Чему равен тепловой эффект процесса сгорания метана. 32. Определите стандартную энтропию реакции сгорания метана. 33. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе CH4(г) + CO2(г) ←→ 2CO(г) + 2H2(г)? 34. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий веществ вычислите ΔG°298 реакции, протекающей по уравнению CO(г) + H2O(ж) = CO2(г) + 2H2(г). 35. В результате химических реакций за 30 сек израсходованы в реакционном пространстве объемом 1л следующие массы веществ: а) Н2 – 2г; б) СО-19 г; в) SO3 — 20г. Какая из этих реакций протекает быстрее? 63. Определите коэффициент γ для реакции, скорость которой увеличилась в 32 раза при увеличении температуры на 50 К. 36. Константа химического равновесия. Закон действующих масс. Принцип Ле-Шателье. 37. Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению PСl5 (г) ←→ PСl3 (г) + Cl2 ΔH = 92,59 кДж. Как надо изменить: а) температуру; б) давление; в) концентрацию, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции – разложение PCl5? 38. Вычислите температуру замерзания водного раствора рибозы C5H10O5 с массовой долей 3%. 39. Вычислите массу рибозы C5H10O5, которую следует растворить в 180 г воды, чтобы получить раствор c температурой кипения 100,1°С. 40. Какой из растворов обладает большим осмотическим давлением: содержащий 0,2 моль AlCl3 или 0,2 моль C6H12О6 в 1 дм3 раствора? Степень диссоциации AlCl3 равна 0,75. 41. Что такое водородный показатель?. 42. Вычислите рН растворов: а) 0,05M CH3COOH; б) 0,05M KOH; в) 0,05M HCl; г) 0,005М NH4OH. 43. Составьте схему гальванического элемента, в котором электродами являются магниевая и цинковая пластинки, опущенные в растворы их ионов с активной концентрацией 1 моль/л? Какой металл является анодом, какой катодом? Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, протекающей в этом гальваническом элементе, и вычислите его ЭДС. 44. Магниевую пластинку опустили в раствор его соли. При этом электродный потенциал магния оказался равен – 2,41B. Вычислите концентрацию ионов магния (в моль/л). 45. Стандартный электродный потенциал никеля больше, чем кобальта. Изменится ли это соотношение, если измерить потенциал никеля в растворе его ионов с концентрацией 0,001 моль/л, а потенциалы кобальта – в растворе с концентрацией 0,1 моль/л? 46. Как происходит атмосферная коррозия стали? Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. 47. Как происходит коррозия цинка, находящегося в контакте с кадмием в нейтральном и кислом растворах. Составьте электронные уравнение анодного и катодного процессов. Какой состав продуктов коррозии? 48. медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако, если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Объясните это явление, составив уравнение анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции. 49. К какому типу покрытий относятся олово на стали и на меди? Какие процессы будут протекать при атмосферной коррозии луженных (оловянированных) стали и меди, при нейтральной реакции среды и 298 К? Напишите уравнение катодных и анодных реакций. 50. Приведите примеры катодных и анодных покрытий для кобальта. Составьте уравнение катодных и анодных процессов во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты при нарушении целостности покрытия. 51. Напишите уравнения электродных реакций, протекающих при катодной защите стальных труб. 52. Какая масса (г) гидроксида калия образовалась у катода при электролизе раствора K2SО4, если на основе выделилось 11,2 л кислорода, измеренного при н. у.? 53. Определите массу цинка, который выделится на катоде при электролизе сульфата цинка в течение 1 ч при токе 26,8 А если выход цинка на току равен 50 %. 54. Какая масса (г) H2SO4 образуется около нерастворимого анода при электролизе раствора Na2SO4, если на аноде выделяется кислород объемом 1, 12 л измеренный при н.у? Вычислите массу вещества, выделяющегося на катоде. Какие типы дисперсных систем вы знаете? 55. Какие типы дисперсных систем вы знаете? 56. Объясните механизм устойчивости коллоидных систем? 57. Что такое электрофорез? Укажите области его применения. 58. Что такое коагуляция? Какие способы коагуляции вы знаете? 59. Золь сульфата бария получен смешиванием равных объемов растворов нитрата бария и серной кислоты. Напишите формулу мицеллы золя. Одинаковы ли исходные концентрации электролитов, если в электролитическом поле гранула перемещается к аноду? 60. Поясните термины: высокомолекулярные соединения и полимер. 61. Классификация полимеров: а) по происхождению; б) по составу основной цепи; в) по форме макромолекул; г) по отношению к нагреванию; д) по стереорегулярности; е) по способу получения. 62. Перечислите основные отличительные особенности высокомолекулярных соединений по сравнению с низкомолекулярными. 63. Почему молекулы ВМС называются макромолекулами? Как связана величина молекулярной массы полимера со степенью полимеризации? 64. Поясните понятия: элементарное звено и главная цепь на примере конкретных макромолекул. 65. Какие низкомолекулярные соединения называются мономерами? Приведите примеры и напишите химические формулы различных типов мономеров. 66. Охарактеризуйте основные закономерности реакции цепной полимеризации. Какие мономеры способны вступать в эту реакцию? Приведите примеры. 67. Охарактеризуйте основные закономерности реакций поликонденсации. Какие мономеры вступают в эту реакцию? Приведите примеры реакций гомо- и гетерополиконденсации. От чего зависит форма образующихся макромолекул? 68. Как влияет величина молекулярной массы на свойства высоко-молекулярных? 69. Какие факторы и как влияют на величину гибкости макромолекул? Почему гибкость характерна только молекулам высокомолекулярных соединений? 70. Как влияет гибкость макромолекул на свойства полимеров? 71. Как влияет форма макромолекул на свойства полимеров? 72. Какие физические состояния характерны для аморфных полимеров? 73. Каковы особенности кристаллического состояния высокомолекулярных соединений по сравнению с низкомолекулярными соединениями? 74. Почему растворы полимеров обладают повышенной вязкостью? 75. Какие элементы входят в состав белков? Охарактеризуйте строение белковых молекул. 76. Какие группы атомов и типы связей наиболее характерны для большинства белковых молекул? 77. Как можно доказать наличие белков в продуктах питания, в шерстяных и шелковых тканях? 78. Какие вещества образуются при гидролизе белков в организме? Дайте общую характеристику роли белков в процессах жизнедеятельности человека и животных. 79. Охарактеризуйте строение нуклеотидов и отдельных звеньев РНК и ДНК. 80. Какова роль ДНК и РНК в биохимических процессах, протекающих в организме человека? 81. В чем заключается сущность комплементарности? 82. Дайте определение и классификацию углеводов. Какие углеводы называют моносахаридами? Полисахаридами? Почему их так называют? 83. Какова роль углеводов в природе и жизни человека? 84. Что такое жиры? Приведите общую формулу жиров, отражающую их состав и строение. 85. К чему приводит гидролиз жиров? 86. Как, используя раствор перманганата калия, отличить маргарин от сливочного масла? 4.3. Методические рекомендации по организации СРС Самостоятельное изучение студентами учебной дисциплины «Химия» включает: подготовку к практическим и лабораторным занятиям по ряду тем; оформление отчётов по лабораторным работам; решение задач и выполнение упражнений по каждой теме; реферативную работу и выполнение презентаций. При самостоятельном изучении теоретических вопросов студенты используют рекомендуемую литературу, а также Интернет. При решении задач и выполнении упражнений рекомендуется использовать методические указания по решению типовых задач, изданных кафедрой. По каждой теме, отведённой на самостоятельное обучение, преподаватель предоставляет студентам подробный план, помогающий ориентироваться в большом объёме информации. По результатам самостоятельной работы студенты готовят выступление с презентацией. В конце семестра целесообразно проводить тематический контроль по дисциплине с помощью тестирования. Цель тематического контроля – установить, насколько успешно обучаемые владеют системой определенных знаний, каков общий уровень их усвоения, отвечает ли он требованиям программы по разным дидактическим единицам. По результатам данного тестирования можно провести одно, два занятия для повторного объяснения, изучения плохо усвоенных дидактических единиц. При самостоятельном изучении теоретических вопросов студенты могут использовать рекомендуемую литературу и Интернет. 4.4. Рекомендации по работе с литературой В учебнике [1] изложены основы современной органической химии, сведения о строении органических веществ, о связи их строения с реакционной способностью. Излагаемый материал содержит не только фактические данные, но и демонстрирует примеры обобщения знаний, показывает связь с другими предметами. Значительное место в учебнике уделено экологическим проблемам: показано воздействие вредных органических веществ на окружающую среду и организм человека. фактический материал систематизирован по классам органических соединений и изложен по функциональному принципу, что дает возможность сформировать у студентов более глубокие знания и умение сопоставлять свойства веществ. относящихся к различным классам. Общетеоретические вопросы, к которым в первую очередь относятся проблемы строения вещества и электронные эффекты, вынесены в отдельные разделы, однако в начале большинства глав на конкретных примерах, эти представления расширяются и углубляются. Изложенный в учебном пособии материал позволяет найти соотношение между структурой вещества и его химическими превращениями, что создает возможность для творческого овладения курсом органической химии. В учебном пособии [2] систематически изложены теоретические вопросы и собран обширный справочный материал курса общей химии. Большое внимание уделено строению атомов и молекул, закономерностям протекания химических реакций, окислительно-восстановительным процессам. В новой редакции материал пособия значительно переработан и дополнен. Добавлены сведения об элементорганической химии и химии высокомолекулярных соединений. Впервые включен раздел «Прикладная химия», содержащей краткие сведения по отдельным направлениям для специалистов разного профиля. Учебное пособие предназначено для студентов нехимических специальностей высших учебных заведений. Оно может служить пособием для лиц, самостоятельно изучающих основы химии. В учебном пособии [3] изложены основные закономерности функционирования экологических систем и биосферы в целом. Рассмотрены проблемы загрязнения биосферы по разделам: происхождение и эволюция Земли, гидросфера, атмосфера, озоновые дыры в атмосфере, кислотные дожди, последствия и возможные методы решения проблемы, антропогенные воздействия токсичных веществ и химических элементов, радионуклиды и их воздействие на окружающую среду. Содержание учебника соответствует Федеральному государственному образовательному стандарту высшего профессионального образования третьего поколения и методическим требованиям, предъявляемым к учебным изданиям. Излагаются современные взгляды на строение вещества, теорию химической связи с позиций, как метода валентных связей, так и метода молекулярных орбиталей, а также основные положения химической термодинамики. Фактический материал неорганической химии рассматривается с привлечением структурных и термодинамических представлений. Рассмотрены проблемы охраны окружающей среды. В учебнике [4] во второй части изложены основы физико-химических методов анализа. Даны принципиальные схемы основных установок и приборов. Рассмотрены условия и области практического применения методов, их достоинства и недостатки, ограничения, перспективы развития и другие особенности и характеристики. Изложены математические методы планирования экспериментов в аналитической химии. В конце каждой главы приведены вопросы, задачи и решения типовых задач. 5. УЧЕБНО – МЕТОДИЧЕСКОЕ И ИНФОРМАЦИОННОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ 5.1. Основная литература 1. В. Г. Иванов, В. А. Горленко, О. Н. Гева, Органическая химия. М.: Академия, 2009. 624 с. 1. Н.Л.Глинка. Общая химия: [учебное пособие для студ. вузов] / Н. Л. Глинка. - 30-е изд.,испр. - М. : Интеграл-Пресс, 2009. - 728 с. 3. Т. И. Хаханова, Н. Г. Никитина, Л. С. Суханова и др.] , Химия окружающей среды М.: Юрайт : Высшее образование, 2010. - 224 с. 4. В.П. Васильев. Аналитическая химия. Книга 2. М.: Дрофа, 2009. -384 с. 5. Федоренко Е.В., Богомолова И.В., Органическая химия. Москва: ИД РИОР, 2007. - 348 с. 5.2. Дополнительная литература 5. Н.С. Ахметов.Общая и неорганическая химия: Учебник для студ. вузов / Н.С.Ахметов. 5-е изд., испр. - М. : Высш. шк., 2008. - 743с 6. М.И. Гельфман. Химия: учебник для студ. вузов / М. И. Гельфман, В. П. Юстратов. - 4-е изд.,стереотип. - СПб. : Лань, 2008. - 480 с. : ил. - (Учебники для вузов, специальная литература). 7. Л.Ф. Голдовская. Химия окружающей среды: учебник для студ. вузов / Л. Ф. Голдовская. - 2-е изд. - М. : Мир : Бином. ЛЗ, 2007. - 295 с. : ил. 8. В.Г. Иванов. Органическая химия: учебное пособие для студ. вузов / В. Г. Иванов, В. А. Горленко, О. Н. Гева. - 4-е изд.,испр. - М. : Академия, 2008. - 624 с. 9. Н.В. Коровин. Общая химия: учебник для студ. вузов / Н. В. Коровин. - 10-е изд.,доп. М. : Высш. шк., 2008. - 557 с. : ил. 10. Р.Р. Салем. Общая химия: [учебное пособие для студ. вузов, изуч. естественнонаучные дисциплины] / Р. Р. Салем, А. Ф. Шароварников. - 2-е изд. - М. : Вузовская книга, 2007. 472 с. : ил. 5.3 Полнотекстовые базы данных Электронные библиотеки, режимы доступа: http://www.elibrary.ru/ http://www.biblioclub.ru http://www.book.ru http://znanium.com Архивы журналов издательства SAGE Publications (компания Sage Publications известна своими журналами в области материаловедения, биологии, географии, химии), режим доступа: http://online.sagepub.com/ 5.4 Интернет-ресурсы Государственный доклад состоянии окружающей среды http://www.ecocom.ru/arhiv/ecocom/officinf.html «Россия в окружающем мире» (ежегодник) http://eco-mnepu.narod.ru/book/ Сайты: Владивостокского государственного университета экономики и сервиса: http://www.vvsu.ru/ Министерства природных ресурсов и экологии Российской Федерации http://www.mnr.gov.ru Федеральной службы по экологическому, технологическому и атомному надзору http://www.gosnadzor.ru Гильдии экологов http://www.ecoguild.ru Гринпис Российское представительство http://www.greenpeace.org/russia/ru/ WWF (Всемирный фонд дикой природы) http://www.wwf.ru/ Центр экологической политики России и др. сайты государственных и общественных экологических организаций http://www.ecopolicy.ru Современные профессиональные базы данных, информационные, справочные и поисковые системы: Aquatic Conservation, Biodiversity and Conservation, Ecological Research, Ecosystems, Ecotoxicology, Environmental and Ecological Statistics, Environmental International, Environmental Health, Environmental Management, Environmental Manager, Environmental Monitoring and Assessment, Environmental Pollution, Environmental Science and Technology, Environmetrics, European Environment, European Journal of Forest Research, Evolutionary Ecology, Journal of Environmental Monitoring, Journal of Chemical Ecology, Journal of Health and Place, Journal of Plant Research, Land Degradation and Rehabilitation, Landscape and Ecological Engineering, Landscape and Urban Planing, Naturwissenschaften, Population Ecology, Urban Ecosystems. На территории кампуса ВГУЭС студент может воспользоваться указанными ресурсами посредством Wi-Fi. Доступ к ресурсам Интернет-ресурсам возможен через ПК, установленные в библиотеке ВГУЭС. 6. МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ а) программное обеспечение Microsoft Office (Excel, Word, Power Point, Acrobat Reader), Internet explorer, или другое аналогичное. б) техническое обеспечение Для проведения лекционных и практических занятий аудитория должна быть оснащена мультимедийным оборудованием. На практические занятия по изучению географической номенклатуры преподаватель предоставляет студентам комплект географических карт, студенты должны иметь физико-географические атласы. 7. СЛОВАРЬ ОСНОВНЫХ ТЕРМИНОВ Октановое число - условная количественная характеристика устойчивости к детонации моторных топлив, применяемых в карбюраторных двигателях внутреннего сгорания. Полимеры- неорганические и органические, аморфные и кристаллические вещества, состоящие из «мономерных звеньев», соединённых в длинные макромолекулы химическими или координационными связями. Витамины - группа низкомолекулярных органических соединений относительно простого строения и разнообразной химической природы. Это сборная по химической природе группа органических веществ, объединённая по признаку абсолютной необходимости их для гетеротрофного организма в качестве составной части пищи. Ферменты - обычно белковые молекулы или молекулы РНК (рибозимы) или их комплексы, ускоряющие (катализирующие) химические реакции в живых системах. Углеводы - органические вещества, содержащие карбонильную группу и несколько гидроксильных групп
