Курс Элективный Вода Иванова З. Г

Таканышская средняя общеобразовательная школа
Элективный курс по химии
«Вода в нашей жизни»
для учащихся 9 классов.
Авторская программа.
Программу разработала:
Иванова Зульхия Галаутдиновна,
учитель химии второй категории.
Нижний Таканыш 2008
Объяснительная записка.
Этот курс рассчитан на 17 часов. Предназначен для учащихся 9-х классов
общеобразовательных школ. Можно применять для предпрофильной подготовки
учащихся как химико- биологического направления так и других направлений.
До 9-го класса учащиеся уже имеют много информации о применении,
значении, свойствах воды, которые получают при изучении биологии, географии,
физики и химии.
Это курс позволяет эти знания обобщить, углубить, и более глубоко осознать
значение воды и его применение в разных областях народного хозяйства.
Цели элективного курса:
1. Расширение и углубление знаний учащихся по предмету и в области
диалектического понимания единой картины мира.
2. Расширение практических умений учащихся в химии.
3. Повышение интереса к познанию химии.
4. Обеспечение химико – биологического и экологического образования
учащихся.
Задачи курса:
1. Формировать у учащихся знаний о воде, которые нужны людям разных
профессий и уметь их применять их в дальнейшей жизни.
2. Учить правильно оценивать роль человека в решении экологической проблемы.
3. Расширять кругозор учащихся.
4. Развивать умения учащихся работать с научно- популярной и справочной
литературой, сравнивать, обобщать, делать выводы.
5. Развивать межпредметные связи с биологией, физикой, географией,
математикой.
Основная идея курса:
- вода – одно из главных соединений, необходимых для существования живого на
Земле и для развития народного хозяйства.
- химические знания необходимы для разумного решения проблем человечества.
Система оценки достижений учащихся включает такие компоненты как: отчет по
практическим работам; самостоятельные творческие работы, рефераты или
проведение заключительного тестирования.
Требования к усвоению учебного материала:
знать:
- строение, свойства молекулы воды;
- распространение воды на Земле;
- роль воды для живых организмов;
- источники загрязнения гидросферы Земли;
- области применения воды в народном хозяйстве;
- экологические проблемы и методы их решения;
- роль химии развитии народного хозяйства;
уметь:
- составлять уравнения реакций отражающих свойства воды;
- проводить вычисления с понятием « растворы»;
- бережно относиться к воде;
- проводить опыты отражающих свойства воды;
- устранить жесткость воды.
Учебный план курса
Введение (2 ч).
Вода в природе. Распространенность воды в гидросфере. Содержание воды и
значение в живых организмах. Применение воды. Проблемы загрязненности
гидросферы. Методы решения проблемы пресной воды. Охрана водных ресурсов
Земли.
Вода как вещество ( 4ч).
Строение молекулы воды. Физические свойства воды. Водородная связь.
Химические свойства воды. Водородный показатель воды.
Практическая работа: « Химические свойства воды».
Вода – растворитель. Растворы (6ч).
Растворы. Ненасыщенные, насыщенные, пересыщенные. Способы выражения
концентраций растворов. Массовая доля растворенного вещества.
Вычисления с применением понятия « растворы».
Жесткость воды. Временная и постоянная жесткость .Методы устранения жесткости
воды.
Гидролиз. Гидролиз солей. Характер среды растворов солей.
Кристаллогидраты.
Практическая работа « Приготовление растворов разных концентраций».
Применение воды (4 ч).
Вода в сельском хозяйстве.
Вода в медицине и промышленности. Минеральная вода.
Моющие средства и вода. Очистка воды.
Лабораторный опыт « Сравнение моющих способностей разных средств».
Заключительный урок (1 ч).
Тематическое планирование курса.
Введение (2 ч).
Урок № 1. Вода в природе.
Урок № 2. Охрана водных ресурсов Земли.
Вода как вещество (4ч).
Урок № 1. Физические свойства воды. Водородная связь.
Урок № 2. Химические свойства воды.
Урок № 3 Практическая работа: « Химические свойства воды».
Урок № 4. Водородный показатель воды.
Вода – растворитель. Растворы (6ч).
Урок № 1. Растворы. Способы выражения концентраций растворов.
Урок № 2 Практическая работа « Приготовление растворов».
Урок № 3. « Вычисления с применением понятия « растворы».
Урок №4 Жесткость воды. Методы устранения жесткости воды.
Урок № 5. Гидролиз.
Урок № 6. Кристаллогидраты.
Применение воды (4 ч).
Урок № 1. Вода в сельском хозяйстве.
Урок №2. Вода в медицине и промышленности. Минеральная вода.
Урок № 3. Моющие средства и вода.
Лабораторный опыт « Сравнение моющих способностей разных средств».
Урок № 4 Очистка воды.
Заключительный урок (1 ч).
Примерные тестовые задания итогового контроля усвоения изученного
материала.
1. Основные запасы воды содержатся:
а) в живых организмах
в) в мировом океане
б) в ледниках
г) атмосфере
2. Основные запасы пресной воды содержатся:
а) в живых организмах;
в) в мировом океане
б) в ледниках;
г) в атмосфере;
3). 4 С – это температура:
а) плавление воды
б) наибольшей плотности воды.
в) наименьшей плотности воды
г) испарение воды
4). Вода взаимодействует с :
а) СО
б) Сu
в) SO 3
г) Si О2
5) Гидратация – это
а) испарение воды
б) взаимодействие с водой
в) «всасывание» воды
г) растворение в воде
6) « Жесткость воды» - это:
а) замерзание воды
б0 наличие в воде поваренной соли
в) солей Mg и Са
г) солей тяжелых металлов
7) СиSO4 . 5 Н2O – это
а) сульфат меди
б) гидросульфат меди
8) В растворе кислая среда, если
а) р Н = 7
б) р Н = 10
в) гидроксосульфат меди
г) кристаллогидрат сульфата меди
в) р Н = 3
г) р Н = 14.
9) В растворах нитрата натрия и нитрата алюминия соответственно среда:
а) кислая и кислая
в) щелочная и нейтральная
б) кислая и нейтральная
г) нейтральная и кислая
10. Для смягчения воды можно применить
а) СаСО3
г) Са (ОН)2
б) СаНСО3
д) СаSO4.
11. Дистиллированная вода получается из воды обычных водоемовметодом:
а) фильтрации
в) перегонкой
б) хлорированием
д) отстаиванием
12. Больше всего воды затрачивают растения:
а) пустынь
в) влажных почв
б) кактусы
г) вечнозеленые растения
13. Физиологический раствор – это
а) раствор глюкозы
г) раствор поваренной соли с Wm= 0,9 %
с Wm = 0,9 %
б) раствор поваренной соли
д) раствор белков.
14. Вычислите массовую долю сульфата меди в растворе, если в 100 г воды
растворено 20 г медного купороса СиSO4 .5 Н2О;
15. Сколько граммов натрия может взаимодействовать со 100 мл воды?
Литература.
Химия в школе № 10. 2006. Т.К. Васильева « О воде – только в стихах!»
Химия в школе №5. 2007 . И.И. Новошинский, Н.С.Новошинская « Определение
массы раствора».
Химия в школе № 2 . 2007. Я.Г. Авдеев и другие. Минеральная вода – чудесный
дар природы.
Химия в школе № 4 . 2007 . С.С. Запленино. Вода. Очистка воды.
Химия в школе № 5. 2007. С.В. Буйнова Н.Б. Черкашина. Модульный
интегрированный урок по химии и географии.
Химия в школе № 2 2006 Моршанова Г.Л. Вода в природе и жизни человека.
Книга для чтения по неорганической химии 1,2 часть. Составитель Крицман
В.А. 1992 . Москва, « Просвещение».
Неорганическая химия. Ахметов Н.С. 1992 . Москва « Просвещение»
Неорганическая химия. Рудзитис, Фельдман. Москва , «Просвещение»